高一化学（试验本）备课笔记。
引入]物质是由什么构成的？
第一章打开原子世界的大门。
1-1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型。
一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型。
1、古典原子论。
问题](1)古人对物质的构成有怎样的观点？
2)从现代观点看，古代的原子学说也是很有道理的，但为什么不能成为一个完整的理论？
2、道尔顿的原子学说。
问题]道尔顿的原子学说为近代化学发展奠定了基础，从现代化学理论分析道尔顿的原子结构观点是否合理？
3、葡萄干面包原子模型。
—指出原子是可分的，是有结构的。
二、从x射线的发现到元素放射性的发现。
1、x射线的发现。
2、元素放射性的发现。
什么是元素的放射性现象？
贝克勒尔发现元素放射性的科学研究方法称为什么方法？
3、α、和γ射线的发现。
一部分辐射偏向连接电源负极的极板～带正电荷的微粒～α辐射～α粒子是he2+
另一部分辐射偏向连接电源正极的极板～带负电荷的微粒～β辐射～β射线是电子流。
第３种辐射～不带电荷～γ射线～波长很短的电磁波。
结论：原子是可分的，并且具有复杂的结构。
三、原子结构的行星模型。
粒子轰击金箔即α粒子的散射实验。
现象１：绝大部分α粒子都穿过了金箔。
说明：原子是中空的。
现象２：极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，个别α粒子偏转了180°，弹了回来。
说明：原子中存在一个体积很小，正电荷集中，质量很大的核。
原子结构的行星模型。
—澄清了人们长期以来对原子结构的错误认识，为以后原子结构现代模型的提出打下了基础。
1、科学探索的一般过程。
提出假设——设计实验——对照事实——再假设——再实验——再对照事实，循环往复。
2、汤姆生和卢瑟福向人们阐述原子结构时用了什么方法？
理科班作业： 查阅有关波尔在建立现代原子结构理论方面的资料，请说出他对原子结构理论的贡献。
1-2考古断代同位素和相对原子量。
一、 原子核。
构成原子的微粒及其性质：课本p11/**。
关系式：(1)电性守恒：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。
(2)质量数=质子数+中子数 （a=z+n）
元素符号角标意义：
例题： cl o mg2+ s2- cl2
问题] cl与cl有何区别？
二、 同位素。
1、 定义：具有相同质子数而不同中子数的原子互称为同位素。
2、 性质：(1)同位素的化学性质基本相同。
2)对存在等同位素的元素，不论这种元素是处于化合态还是游离态，各种同位素原子所占的百分比是不变的。
课本p11/**。
3、 发现：课本p9-10
4、 应用：课本p12
三、 碳-14测定考古年代。
1、 半衰期：课本p14
2、 碳-14测定考古年代的原理：课本p14
3、 年代的计算方法：ck=c0(1/2)x
ck—文物中c-14的浓度 c0—大气中c-14的浓度 x—半衰期个数。
问题](1)用碳-14进行考古断代有无条件限制？为何？课本p15
(2)同位素与同素异形体有何区别？
四、相对原子质量的求算。
问题](1)为何要使用相对原子质量？课本p13
2)什么是相对原子质量？课本p14
1、同位素的相对原子质量。
例题1： cl的原子质量为5.8070×10-13g，求它的相对原子质量。
2、元素的（精确）平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）
——该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值。
例题2：根据下列实测数据计算氧的平均相对原子质量。
同位素丰度相对原子质量。
o99.75915.995
o0.03716.991
o0.20417.991
3、元素的近似相对原子质量。
利用例题2数据，求氧元素的近似相对原子质量。
例题3：氯元素在自然界有两种同位素cl与cl，它们的相对原子质量分别为34.969和36.966，氯元素的相对原子质量为35.453，求cl与cl的丰度。
思考] 课本p14/思考与讨论 1
课后练习]熟记1-20号元素的名称和符号。
1-3揭开原子核外电子运动的面纱。
一、核外电子运动状态的描述。
1、核外电子运动的特征。
1)电子是带负电荷的质量很小的微粒。
2)运动速度很快。
3)电子运动的空间很小。
2、核外电子运动的形象化描述——电子云课本p16
问题]氢原子核外只有一个电子，如何形成电子云？课本p16/图1.18
二、结构示意图。
1、原子结构示意图。
要求掌握1-20号元素的原子结构示意图。
2、离子课本p19
常见的离子：课本p19/**
增加：ca2+ al3+ fe3+ no3- po43- co32- s2- h+ h3o+
思考] 课本p19/思考与讨论、
3、离子结构示意图。
掌握以下离子的结构示意图：h+ li+ be2+ n3- o2- f- na+
mg2+ al3+ s2- cl- k+ ca2+
三、**原子核外电子排布的规律。
1、电子层——电子运动的不同区域。
电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 k l m n o p q
电子能量低高。
电子离核距离近远。
课本p18/表1.1 增加：钾、钙的核外电子排布。
根据**总结核外电子分层排布的规律。
2、核外电子层排布的规律。
1)电子按能量由低到高顺序排布，即先排入内层，再排入外层——能量最低原理。
2)第n电子层最多能容纳的电子数：2n2个。
3)最外层电子数不超过8个（k层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
4)稀有气体元素原子的最外层有8e（he为2e）是相对稳定的结构。
问题](1)第三电子层最多可容纳18e，为何k、ca原子的最后个电子不排在m层上而排在n层上？
2)当一个电子层中有多个电子时，它们的能量是否均相等？
3、电子亚层。
电子层序数(n) 1234 …
电子层符号 klmn …
电子亚层数 1234
电子亚层符号 1s2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
亚层含轨道数 11 3 1 3 5 1 3 5 7
电子层含轨道数 14916
问题](1)此处的轨道是否象行星运行的轨道或火车运行的轨道？
2)每个轨道最多可容纳几个电子？为何？
3)元素的性质由什么决定？
8 稀有气体（例外：he 2e）
最外层电子数 ﹤4 金属（例外：pb 4e bi 5e）
4 非金属（例外：b 3e c 4e）
最高正价=最外层电子数，负价=最高正价-8
4、 电子式。
1) 定义：课本p17
2) 离子的电子式。
要求掌握1-20号元素的原子及相应简单离子的电子式。
注意最外层电子数为个的电子式的写法。
注意阳离子和阴离子的电子式写法。
例题：写出h o na he mg b li+ f- o2- ca2+ al3+ p ar的电子式。
5、电子排布式（理科班要求）
专题：物质的量。
1物质的量。
问题]1、曹冲如何称象？
2、如何用台称称出一粒芝麻的质量？
3、保持物质化学性质的微粒——分子有多大？ 课本p13/**活动。
4、需用多少个微粒的集合体来进行称量？
5、这个微粒集合体的名称和单位又是什么？
一、物质的量。
国际单位制（si）的七个基本单位。
1)科学上用0.012kg 12c所含的原子数作为衡量微粒的集合体；科学实验表明0.012kg 12c含有阿佛加德罗常数个原子；阿佛加德罗常数（符号：
na）约为6.02×1023 mol-1。
2)把含有阿佛加德罗常数个微粒的集合体作为物质的量的单位——摩尔（mol）。
1）所含的微粒数约为6.02×1023个。
当一个集合体 （2）含有阿佛加德罗常数（na）个微粒。
3）所含的微粒数与0.012kg（12g）12c含有的原子数相同。
则该数量称为一摩尔。
物质的量（n）——用来衡量物质含有na个微粒的物理量，单位：摩尔（mol）。
例题：molfe原子约有（ ）个fe原子。
2molso42-离子含有（ ）个so42-离子。
1.6molno2分子含有（ ）个no2分子，含有（ ）个原子。
.806×1024个ca2+离子=（ molca2+。
1.204 ×1023个电子mol电子。
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