高一化学第二次月考试卷。
命题人：王虎。
审核人：许福斌。
第ⅰ卷（选择题）共40分。
一、单项选择题（共20道，每道2分，共40分）
1、下列仪器不能用于加热的是（ ）
a容量瓶 b圆底烧瓶 c试管 d烧杯。
2 、 实验室中对于少量金属钠的保存方法， 正确的是。
a．保存在水中b．密封，保存在广口瓶中
c．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 d．密封，保存在煤油中。
3、下列物质的摩尔质量正确的是（ ）
a co的摩尔质量是28gb h2的摩尔质量是1g/mol
c h3po4的摩尔质量是98g/mol d no3-的摩尔质量是63g/mol
4、下列关于胶体的说法中正确的是( )bc
a．胶体外观不均匀b．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。
c．胶体微粒做不停的有秩序运动 d．胶体不能通过半透膜。
5、容量瓶上需标有以下六项中的a①温度②浓度③容量④压强⑤环形刻度线⑥零刻度。
abcd．②④
6、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
a．硝酸、食盐水、烧碱 b．水、空气、纯碱。
c．氧化铁、胆矾、熟石灰 d．空气、硫酸铜、硫酸。
7、在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
a．氧化物、化合物b．化合物、电解质。
c．溶液、 胶体d．溶液、 分散系。
8、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
a．铝的活泼性差b．铝的还原性差
c．铝表面有氧化膜 d．铝与氧气不反应。
9、下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
a．na2o b．na2co3 c．h2so4d．co2
10、下列物质属于电解质的是（ ）
a金属钠 b硫酸钠 c 干冰 d 石墨。
11、下列物质中可用于**胃酸过多的是（ ）
a．碳酸钠 b．氢氧化铝 c．氧化钙 d．碳酸钡。
12、下列离子方程式正确的是（ ）
a 铁和硫酸铜溶液反应 fe + cu2+ =cu + fe2+
b 氢氧化铜与硫酸溶液反应 oh- +h+ =h2o
c碳酸钙与盐酸溶液反应 co32- +2h+ =h2o +co2↑
d铁与稀硫酸反应 2fe + 6h+ =2fe 3+ +3h2↑
13、在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ）
a. k+ 、cl-、mno4-、 so42- b. na+ 、co32-、no3-、so42-
c. na+、no3-、so42-、mg2+ d. cu2+、no3-、so42-、cl-
14、下列反应中，盐酸作还原剂的是（ ）
a. mno2 +4hcl ==mncl2 + 2 h2o + cl2 ↑ b. zn + 2hcl ==zncl2 + h2↑
c. h2 + cl2 ==2hcld. naoh + hcl ==nacl + h2o
15、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
a．mno4-mn2＋ b．hclcl2
c．fefe3d．kclo3o2
16、对于铜锌合金制成的假金元宝，下列不易区别其真伪的方法是（ ）
a 测定密度 b 放入硝酸中 c 放入盐酸中 d 观察外观。
17、关于钠离子的描述正确的是（ ）
a是银白色金属 b 极易被氧化 c可存在于晶体或溶液中 d 水溶液呈碱性。
18、下列物质中，不属于合金的是 （
a． 硬铝b．黄铜c． 钢铁 d．水银。
19、除去fecl2中部分因氧化生成的fecl3的最佳试剂是（ ）
a. cu b. cl2 c. fe
20、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的naoh溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的物质的量之比是（ ）
a 1：1 b 1：2 c 1：3 d 2：3
高一化学第二次月考试卷(答题卡)
有关相对原子质量：h-1 s-32 o-16 na-23 mg-24 n-14 s-32 cl-35.5 ca-40 k-39 al-27 fe-56 c-12
第ⅰ卷（选择题共40分）
第ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题（共43分）
21、(每空3分，共6分)乙醇（俗名酒精）的结构简式为ch3ch2oh，其分子式为c2h6o，相对分子质量为摩尔质量为。
22、(3分)在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有na2o2颗粒的装置，它的用途是再生o2，如果用ko2代替na2o2也能达到同样的目的，反应产物也很相似。
写出ko2与co2反应的化学方程式
23、写出下列物质的反应方程式(每道3分，共6分)
1)fe与水蒸气反应
2)al2o3与naoh溶液反应。
24、写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(每道3分，共6分)
1) al2(so4)3
2)nahco3
25、写出下列反应的离子方程式(每道3分，共6分)
1)碳酸钠溶液与盐酸反应
2)铁片插入到硝酸汞溶液中
26、写出下列离子方程式的化学方程式(3分)
ba2+ +so42- =baso4
27、(3分)将2.3g钠放入97.8**中，所得溶液中溶质的质量分数为。
28、(10分)有一包白色固体粉末，可能含有na2so4、caco3、kcl、bacl2、cuso4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有。
物质，一定没有物质，可能有的物质是。
写出上述所发生反应的离子方程式。
1)(3分。
2) (3分。
四、计算题（共17分）
29（6分）、将6.5gzn加到500ml 1 mol/l盐酸中，计算：
1)在标准状况下，生成氢气的体积。
2)若反应完全后，溶液的体积仍为500ml，这时溶液中的zn2+ 和h+ 的物质的量浓度是多少？
30（11分）向30.0ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/l烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210ml，且收集到气体0.
672l（标准状况）。据此计算：
（1）加入铝粉的质量。
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
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