高一化学试卷（化学反应原理、无机化学一）
本试卷分第ⅰ卷和第ⅱ卷两部分。满分100分，考试用时60分钟。
第i卷选择题。
本卷包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）
1.结合右图判断，下列叙述正确的是。
a．ⅰ和ⅱ中正极均被保护。
b. ⅰ和ⅱ中负极反应均是fe－2e－＝fe2＋
c. ⅰ和ⅱ中正极反应均是o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
d. ⅰ和ⅱ中分别加入少量k3fe(cn)6溶液，均有蓝色沉淀。
2.将0.2molagno.
4molcu(no.6molkcl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3molcu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为
a．4.48l b．5.6l c．6.72l d．7.84l
3.在碘酸钠（naio3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（na2h3io6）。下列有关该反应的说法错误的是。
a．在该反应中碘酸钠作还原剂b．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠。
c．反应中生成1 mol na2h3io6，转移2 mol电子。
d．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
4.如右图所示，将缠绕不同金属丝的铁钉放入培养皿，再加入含有适量nacl的溶液。下列叙述正确的是。
a．a中铜丝上发生氧化反应b．b中铁钉上发生还原反应。
c．a、b中的铁钉均会发生锈蚀d．a、b中反应时均有氢气放出。
5.研究发现，可以用石墨作阳极、钛作阴极、熔融caf2-cao作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是（ ）
a．由tio2制得1mol 金属ti ，理论上外电路转移2 mol电子。
b．阳极的电极反应式为：c + 2o2- 4e- =co2↑
c．在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量减少。
d．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+接线柱应连接pb电极（已知铅蓄电池放电时的总反应为pb + pbo2 + 2h2so4 ＝ 2pbso4 + 2h2o）
6.固体a的化学式为nh5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（ ）
a．1molnh5中有5na个n—h键（na为阿伏加德罗常数）
b．nh5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体。
c．nh5跟水的反应是氧化还原反应。
d．nh5跟水反应的化学方程式为：nh5＋h2o＝nh3·h2o＋h2↑
7.下列说法中正确的是。
a.图甲中电键p不与m或n合上时，三个金属棒上均有气泡产生且mg-al合金上的冒出气泡的速率最快。
b图甲中电键p接n或接m时，总反应都是2al+ 6h20+20h -=2al(oh)4- +3h2
c.图乙中b是电源的正极d.图乙中电解结束后，阴极室溶液的ph比电解前大。
8.有关下图装置的说法中正确的是。
a.氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应。
b.乙池中电极反应式为no3+4h+ +e==no2↑+2h2o
c.当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4g
d.当铜棒质量减少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12lo2，将使气体全部溶于水。
9.一种电化学制备nh3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输h+。下列叙述错误的是。
a．pb电极b为阴极b．阴极的反应式为：n2+6h++6e=2nh3
c．h+由阳极向阴极迁移d．陶瓷可以隔离n2和h2
10.设计如下装置**hcl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：cd的金属活动性大于cu)。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放cdcl2溶液及显色剂，然后小心放入hcl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是。
a．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是cd2＋向pt电极迁移的结果。
b．装置中pt电极附近的ph增大。
c．一定时间内，如果通过hcl溶液某一界面的总电量为5.0 c，测得h＋所迁移的电量为4.1 c，说明该hcl溶液中h＋的迁移速率约是cl－的4.6倍。
d．如果电源正负极反接，则下端产生大量cl2，使界面不再清晰，实验失败。
11.如下图所示，在毛玻璃片上放有一张浸有ki淀粉溶液的含酚酞的饱和氯化钠溶液的滤纸，滤纸上点有a、b、c、d四个点（指靠近电极的溶液）。有关说法正确的是。
a．a点比b点先出现红色 b．b点比a点先出现红色。
c．b点附近的溶液变为蓝色d．d点附近的溶液变为蓝色。
12.三室式电渗析法处理含na2so4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的na+和so42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）
a． 通电后中间隔室的so42－离子向正极迁移，正极区溶液ph增大。
b．该法在处理含na2so4废水时可以得到naoh和h2so4产品。
c．负极反应为2 h2o–4e–=o2+4h+，负极区溶液ph降低。
d．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的o2生成。
13.某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料(c3h8o)。下列说法正确的是。
a．该装置将化学能转化为光能和电能。
b．该装置工作时，h＋从b极区向a极区迁移。
c．每生成1 mol o2，有44 g co2被还原。
d．a电极的反应为：3co2+ 16h＋-18e－= c3h8o+4h2o
14.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是。
a. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重。
b. 图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小。
c. 图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大。
d. 图d中，zn - mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的。
15.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是。
a．在阴极式，发生的电极反应为：2h2o＋2e－2oh―＋h2↑
b．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区h＋浓度增大，使平衡2 cro4＋2h＋cr2o72-＋h2o向右移动。
c．制备过程总反应的化学方程式为：4k2cro4＋4h2o2k2cr2o7＋4koh＋2h2↑＋2o2↑
d．测定阳极液中k和cr的含量，若k与cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2
第ⅱ卷 16.最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的co2转变为可再生燃料甲醇。
甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式___以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000ml ph=5的硫酸铜溶液（25℃，cuso4足量），一段时间后溶液的ph变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为g。
17.（8分）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：pb+pbo2+2h2so4 2h2o+2pbso4 ；
镍镉碱性充电电池在放电时，其。
正极反应为：2nio(oh)+2h2o+2e－＝2ni(oh)2+2oh－
负极反应为：cd+2oh－－2e－=cd(oh)2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：
铅蓄电池在放电时的负极反应为，其在充电时阳极反应为；
镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为；
上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的。
主要原因可能是；
如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗h2so4mol。
18.科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知h2（g）、co（g）和ch3oh（l）的燃烧热△h分别为-285.
8kj·mol-1、-283.0kj·mol-1和-726.5kj·mol-1。
请回答下列问题：
1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是kj；
2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为。
3）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___正极的反应式为___理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kj,则该燃料电池的理论效率为___燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
19.某混合物浆液含有al(oh)3、mno2和少量na2cro4。考虑到胶体的吸附作用使na2cro4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并**利用。
回答ⅰ和ⅱ中的问题。
用惰性电极电解时，cro42-能从浆液中分离出来的原因是___分离后含铬元素的粒子是阴极室生成的物质为写化学式）。
20.高锰酸钾（kmno4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为mno2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
2）“平炉”中发生的化学方程式为。
3）“平炉”中需要加压，其目的是。
高一化学试卷
林芝地区第一中学2015 2016学年第一学期第一学段考试。分值 100分时间 60min 可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 cl 35.5 一 选择题 本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有1个选项符合题意 1.电影 闪闪的红...
高一化学试卷
年级 班级 姓名 出卷人 刘铭婕。一 选择题 25分 1 下列家庭小实验中，主要发生物理变化的是 2 下列含有氧分子的是 a 空气 b.c.d.3 防弹玻璃能警报是利用了金属的 a.导热性 b.抗腐蚀性 c.延展性 d.导电性。4 能在院外闻到院内的花香是因为 a.分子很小，肉眼看不见 b.同种物质...
高一化学试卷
高一化学测验卷。时间60分钟总分100分。可能需要的原子量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 p 31 k 39 cl 35.5 一 选择题 每小题只有一个选项符合题义，每小题3分 1 在饮用水中添加含钙 镁 锌 硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的 钙 镁 锌...