2012～2013学年度上学期期末考试高一年级化学(a)卷。
本试卷可能用到的原子量：h:1 c:12 o:16 na:23 al:27 cu:63.5 fe:56 zn：65
一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1．nahso4在水溶液中能够电离出h＋、na＋、和so42－ 。下列对于nahso4的分类中不正确的是( )
a．nahso4是盐 b．nahso4是酸式盐 c．nahso4是钠盐 d．nahso4是酸
2．下列说法中正确的是。
a. 金属al能够导电，是因为金属al在电流的作用下发生了电离。
b. 食盐水能导电是因为nacl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子。
c. co2水溶液能导电，是因为co2是电解质。
d. caco3难溶于水，但caco3是电解质。
3．下列叙述正确的是( )
a．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等。
b．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等。
c．1l甲烷气体一定比1l氧气的质量小。
d．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等。
4．下列实验操作中错误的是( )
a．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
b．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏***支管口处。
c．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
d．萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶
5．下列实验设计方案中，可行的是( )
a．用加入适量铁粉的方法除去cu(no3)2溶液中混有的agno3
b．用洗气瓶中的naoh溶液除去co2中混有的hcl气体
c．向某无色未知溶液中仅加入bacl2溶液，以检验未知溶液中的so42-
d．先后添加石蕊试液、bacl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开。
6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
a．k+ 、mno4－、na+、cl－ b．so42－、na+、no3－、co32－
c．na+、h+、no3－、so42－ d．fe3+、na+、cl－、so42－
7．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过。
实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是( )
①钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中。
③化合物nacl的焰色为黄色；na2co3的焰色也为黄色。
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的nacl溶液等体积混合，所得nacl溶液的密。
度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，na－k合金的熔点应介于na和k熔点之间。
a．①②b．①④cd．①②
8．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白。
色 ④so2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色。
a．①②b．②③cd．全部。
9．下列说法正确的是( )
a．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力。
b．hf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱。
c．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
d．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果。
10．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是( )
a．原子半径： 丙＜丁＜戊。
b．金属性：甲＞丙。
c．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊。
d．最外层电子数：甲 ＞乙
11．用铜片、银片、cu(no3)2溶液、agno3溶液、导线和盐桥(装有琼脂－kno3的u形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：ag＋e－==ag ③实验过程中取出盐。
桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入agno3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。
a．①②b．②③c．②④d．③④
12．反应4a(g)＋3b(g)==2c(g)＋d(g)，经2min，b的浓度减少0.6mol·l－1。对此反应速率的表示，正确的是( )
①用a表示的反应速率是0.4mol·l－1·min－1
②分别用b、c、d表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2min末的反应速率，用b表示是0.3mol·l－1·min－1
④在这2min内用b表示的反应速率的值是逐渐减小的，用c表示的反应速率的值是逐渐增大的。
a．①②b．③ c．① d．②④
13．常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：
2fe2＋＋h2o2＋2h＋==2fe3＋＋2h2o
2fe3＋＋h2o2===2fe2＋＋o2↑＋2h＋
下列说法不正确的是( )
a．h2o2的氧化性比fe3＋强，其还原性比fe2＋弱。
b．在反应过程中，溶液的ph不变。
c．在反应过程中，fe2＋和fe3＋的总量保持不变。
d．h2o2生产过程要严格避免混入fe2＋
14．15g物质a和10.5g物质b完全反应，生成7.2g物质c、1.8g物质d和标准状况下6.72l的气态物质e，则物质e的摩尔质量是。
a. 16.5 g/ mol b. 85 g/ mol c. 55 g/ mol d. 27.5 g/ mol
15．有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 ml 2.0 mol/l的naoh溶液时，得到的沉淀最多。
上述盐酸溶液的液度为( )
a．0.5 mol/l b．1.0 mol/l c．2.0 mol/l d．3.0 mol/l
16．在某100 ml混合液中，hno3和h2so4的物质的量浓度分别是0.4mol·l－1和0.1 mol·l－1。
向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100 ml，则所得溶液中的cu2＋的物质的量浓度是( )
a．0.15 mol·l－1 b．0.225 mol·l－1 c．0.35 mol·l－1 d．0.45 mol·l－1
二、非选择题（共52分）
17．（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
iii写出下列仪器的名称：
bc仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有填序号）
若利用装置i分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处。
现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置ii是某同学转移溶液的示意图。
图中的错误是。
根据计算得知，所需naoh的质量为 g
使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。
填编号）。a.用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了。
b.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。
c.定容时，俯视容量瓶的刻度线。
d.转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水。
18．(8分)一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
其中，氧化物(ⅰ)是红棕色固体，氧化物在反应条件下都是气体。
1)氧化物(ⅰ)的化学式(分子式)是___氧化物(ⅱ)的化学式(分子式)是。
2)反应①的化学方程式是反应②的化学方程式是。
19．（12分）下列是部分短周期中第。
二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。
回答下列问题：
1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族。
2）在这8种元素的最**氧化物的水化物中，酸性最强的是填化学式）。
3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是。
4）写出④最**氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：
5）下列叙述正确的是填字母）。
a．③、处于不同周期。
b．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等。
c．⑥在同主族元素中非金属性最强。
d．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
e．①与⑧形成的化合物具有两性。
20．(6分)用kscn溶液检验fe3＋的反应是一个可逆反应：fe3＋＋3scn－ fe(scn)3。为了**改变条件时平衡移动的方向，现进行下列实验：
在小烧杯中加入10ml蒸馏水，再滴入fecl3溶液，kscn溶液各2滴，然后将充分混匀的溶液分别倒入3支试管中。
向第一支试管中滴入几滴fecl3溶液，发现溶液的红色加深；向第二支试管中滴入几滴kscn溶液，发现溶液的红色也加深。
1)本实验中改变的条件是。
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