主讲：程为民。
一周强化。一、一周内容概述
本周学习了第一章第一节化学实验基本方法，重点介绍了化学实验的基本方法，包括化学实验应注意的安全事项、混合物的分离和提纯、物质的检验以及过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项等，让学生知道化学是一门以实验为基础的自然科学。
二、重难点知识剖析。
一）化学实验安全。
实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的**实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
常用仪器的正确使用及注意事项。
二）混合物分离与提纯。
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：
(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
物质的分离是把混合物中各物质经过物理(或化学)变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。
其方法包括：过滤、洗涤、蒸发、蒸馏（分馏）、萃取、分液、结晶、重结晶、渗析、升华、洗气、盐析等。
常见物质的分离与提纯方法。
1．过滤：过滤是分离溶液与固体不溶物的最常用方法。
（1）取一圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，角度与漏斗一致，使滤纸紧贴漏斗，不留气泡，滤纸边缘要比漏斗口稍低（如图所示）。
过滤器的准备。
（2）如图所示所示装置过滤器并进行过滤。但应注意，倾入液体的液面略低于滤纸边缘1厘米；漏斗下端的管口靠紧烧杯内壁；倾液用玻璃棒引流；玻璃棒下端要靠在三层滤纸的一边；如滤液仍浑浊，可重复过滤至澄清。
（3）操作要点：一贴、二低、三靠。
一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
过滤的方法只能除去溶液中的不溶性杂质，可溶性的杂质是除不掉的。过滤除去泥沙后所得的nacl滤液中仍可能溶有可溶性杂质，如cacl2、mgcl2、mgso4等。其中的so可用ba2＋检验和除去，ca2＋、mg2＋可分别用co和oh－检验和除去。
2．结晶：结晶是提纯固体物质的主要方法之一。主要是把可溶性混合物分离或除去可溶性杂质。
（1）蒸发结晶：常在蒸发皿中加热蒸发溶剂，使溶液迅速浓缩，最终析出晶体（加入液不超过蒸发皿容积的2/3，边加热、边搅拌）。此法主要用于溶解度受温度变化影响较小的物质，如nacl等（如图所示）。
注意加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿**现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（2）降温结晶：对溶解度随温度降低而显著减小的物质（如硝酸钾等），通常先将溶液蒸发浓缩后，再降低温度（冷却结晶），使溶液冷却达到过饱和状态而使晶体析出。若冷却时无晶体析出，可用玻璃棒在容器内壁液面下摩擦几下，或在溶液中投入几粒该溶质的晶体（俗称“晶种”），就会有晶体析出。
3．蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
自来水中因为含有cl－，所以当加入硝酸酸化的agno3溶液时会有白色沉淀生成。而自来水经蒸馏以后得到的蒸馏水中不再含有cl－，所以当加入硝酸酸化的agno3，溶液时不再有白色沉淀生成。
4．萃取和分液。
萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。萃取用的主要仪器：分液漏斗。萃取后常需分液。
分液：是把两种不相混溶的液体（且密度不同）分开的操作，使用的仪器是分液漏斗。分液不一定要有萃取。
操作方法（萃取与分液结合的）：
萃取分液。（1）操作时在分液漏斗中进行。在溶液中加入萃取剂（液体总量以占分液漏斗容积的1/2为宜，宜少不宜多），用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，适时旋开活塞放出蒸气或生成的气体（因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，有时会冲出塞子），使内外气压平衡。
（2）振荡数次后，置分液漏斗于铁架台上，静置片刻（溶液分层，完成萃取）。
（3）把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
（4）待溶液分层后打开活塞，使下层液体（密度大的）慢慢流出后，关闭活塞，使上层液体（密度小的）留在漏斗中，后从分液漏斗上口倒出（完成分液）。
三）物质的检验。
1．检验硫酸根离子：
所用的试剂：bacl2溶液和稀盐酸。
检验方法：向待测物溶液先加入稀盐酸、再加bacl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明有so42-存在。
2．检验氯离子：
所用的试剂：agno3溶液和hno3溶液。
检验方法：向待测物溶液滴入agno3溶液和hno3溶液，若有白色沉淀生成，则说明有cl－存在。
主讲：程为民。
一周强化。一、一周内容概述。
本周学习了化学计量在实验中的应用，主要内容包括：物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、一定物质的量浓度溶液的配制、一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的浓度、关于物质的量浓度的计算。
二、重难点知识剖析。
一）、物质的量的单位—摩尔。
1．物质的量（n）
物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。单位为摩尔，符号为mol。
国际单位制(si)的7个基本单位。
（1）物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
（2）物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（3）物质的量用符号“n”表示。
2．阿伏加德罗常数（na）
阿伏加德罗常数是 0.012kg 12c所含的碳原子数，它是物质的量的计量基准，单位为“mol－1”。
（1） na是精确值，随着称量方法和称量工具的不断改进，它将越来越准确，而 6.02×1023mol－1是它的近似值。
（2）na作为物质的量的基准，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
3．摩尔（mol）
摩尔是表示物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一，简称摩。0.012kg 12c所含的碳原子数规定为1mol，这样1摩任何物质既有确定的粒子数目，又有确定的质量。
摩尔像一座桥梁把一定数目的微观粒子与可称量的物质联系起来。
（1）在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明微粒的种类，而不使用该微粒的中文名词。
（2）摩尔只适用于微观粒子，不能用于宏观物质。
（3）在叙述或定义“1摩尔”时要用阿伏加德罗常数，在计算时，通常采用6.02×1023mol－1这个近似值。
4．摩尔质量（ m）
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
（2）单位：g/mol或kg/mol。
（3）1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g·mol－1时，m＝mr g·mol－1。
高一化学总结
考点名称 物质的除杂。混合物的分离和提纯 除杂 1.分离与提纯的基本原理。1 分离 就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。2 提纯和除杂 用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。二者的方法在很多情况下是...
高一化学总结
化学。1.物质分类。树状分类法 交叉分类法。2.胶体。1 本质特征 粒子直径1 100nm 浊液 胶体 溶液 2 区别胶体和溶液的方法 丁达尔效应。溶液和浊液的方法 过滤。3 应用。胶体 淀粉溶液，豆浆，fe oh 3胶体，h2sio3胶体，肥皂水，牛奶。3.电解质。1 定义 在水溶液里或熔融状态下...
高一化学总结
高中阶段的化学与初中阶段的化学有所不同，因此为了能在化学上更进一步，在此总结一下学习化学的经验与不足之处。经验 1 牢记化学方程式。方程式是解题的钥匙，只有牢记化学方程式，才能懂得各个物质之间的关系，明白反映的原理，从而有助于对题目的分析，增加答题成功率。2 做好笔记。做好笔记对于化学尤为重要，因为...