慈溪中学高一化学考查---物质的量相关计算。
班级姓名学号
本卷可能用到的原子量：h：1 n：14 s：32 k：39 o：16 na：23 cl：35.5
cu：64 c：12
一、选择题（只有1个正确答案）
1、物质的量的单位—摩尔的基准是。
a 6.02×1023这个常数b 0.012kg的碳。
c 1mol任何物质所含的微粒数 d 0.012kg的碳—12所含有的原子数。
2、下列含有10电子分子组成的物质：①34g nh3 ②0.800mol hf ③标准状况**积为11.
2l的ch4 ④4℃时18.0 ml的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是。
ab ①＜cd ③＜
3、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于。
a 气体分子间的平均距离 b 气体分子微粒大小。
c 气体分子数目的多少 d 气体分子式量的大小。
4、某含氧酸的钾盐（正盐），其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素r的原子个数为b，则0.5mol该盐中k＋的物质的量是。
a （a－b）mol b （2a－b）mol c （6a－2b）mol d （a－3b）mol
5、如果4g氨中含有x个氨分子，那么8g硫化氢中含有的电子数为。
a x b 3.4x c 12x d 18x
g koh必须溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有一个k＋
a 50 b 60 c 80 d 90
7、设na代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是。
a 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为na
b 18**所含的电子数目为na
c 在常温常压下11.2l氯气所含的原子数目为na
d 1mol hcl溶于1l水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol/l
8、下列说法中不正确的是。
a 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等。
b 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
c 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
d 二氧化碳的摩尔质量是44g
9、标准状态下，下列物质体积最小的是。
a 0.5g h2 b 71g cl2 c 180g h2o d 32g s
10、若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中的na为阿佛加德常数）
a b c d
11、下列叙述正确的是。
a 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。
b 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。
c 1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小。
d 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h＋数一定相等。
12、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是。
a 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强。
b 已知物质的体积和质量。
c 已知一定量物质的质量和物质的量。
d 已知物质一个分子的实际质量。
13、某气体的摩尔质量为m g/mol，na表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为vl的该气体所含有的分子数为mx/vna，则x表示的是。
a 以g为单位vl该气体的质量 b 以g为单位1l该气体的质量。
c 1l该气体中所含的分子数 d 以l为单位1mol该气体的体积。
二、选择题（有1~2个正确答案）
14、两个体积相同的容器，一个盛有co，另一个盛有n2和o2，在同温同压下，两容器内气体一定具有相同的 a 原子总数 b 电子总数 c 分子总数 d 质量。
15、将h2、n2、o2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合 a p(h2)＞p(o2)＞p(n2) b p(o2)＞p(n2)＞p(h2)
c p(h2)＞p(n2)＞p(o2) d p(n2)＞p(o2)＞p(h2)
16、向含有a mol ca(oh)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol co2，充分反应后，下列判断正确的是 a 当a≥b时，产生a mol沉淀 b 当a≤b时，产生b mol沉淀。
c 当a＜b＜2a时，产生2a－b mol沉淀 d 当2a＜b时，溶液仍澄清。
17、vl fe2(so4)3溶液中含有ag so42－，取此溶液0.5vl，用水稀释至2vl，则稀释后溶液中fe3＋的物质的量的浓度为。
a mol/l b mol/l c mol/l d mol/l
℃时，饱和kcl溶液的密度为1.174g·cm－3，物质的量浓度为4.0mol·l－1，则下列说法中不正确的是。
a 25℃时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0 mol·l－1
b 此溶液中kcl的质量分数为。
c 20℃时，密度小于1.174g·cm－3的kcl溶液是不饱和溶液。
d 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm－3
三、填空题。
19、在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气（f2），于400℃和2 633 kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.
5 mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是。
20、下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体x的分子式。
在注射器a中装有240ml气体x慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管b，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前b管重20.32g，实验后b管重20.00g，b管中的黑色粉未变成红色粉未。
在c管中收集到的无色液体是水；在注射器d中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
1）x气体是由和元素组成的。
2）若240ml x气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算1 mol x气体的体积是24000ml，则x的摩尔质量是。
3）通过计算，确定x的分子式为。
4）写出b中发生反应的化学方程式（x在该条件下不发生分解反应）
四、计算题。
21、将wg胆矾（cuso4·5h2o）溶解在vml水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，（1）求溶液的物质的量浓度？
2）该温度下，cuso4的溶解度？
已知：cuso4的相对分子质量为160 cuso4·5h2o的相对分子质量为250
水的密度：1g/ml）
物质的量及其相关计算。
班级姓名学号
1、两气体a和b的摩尔质量之比为2︰1，则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为。
a 1︰1 b 1︰2 c 2︰1 d 4︰1
2、下列叙述正确的是。
a 1mol氧气的质量为32g/mol
b 1mol任何物质的质量等于该物质的分子量。
c 硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol
d 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2l
3、在反应x＋2y＝r＋2m中，已知r和m的摩尔质量之比为22︰9，当1.6g x与y完全反应后，生成4.4g r，则在此反应中y和m的质量之比为。
a 16︰9 b 23︰9 c 32︰9 d 46︰9
4、质量分数为15%的硫酸溶液18ml，密度为1.102g/ml，则它的物质的量的浓度最接近下列数值中的。
a 1.685mol/l b 3.370mol/l c 11.24mol/l d 22.49mol/l
5、某有机物中各元素的含量（质量）如下：c（40%），h（6.67%），o（53.33%），如0.2mol该物质量为6g，则其分子式为。
a c3h8o b c2h4o2 c ch2o d c2h4o
6、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是。
a 压强相同、体积相同的o2和n2 b 体积相等、密度相等的n2和c2h4
c 温度相同、体积相同的n2和o2 d 质量相等、密度不同的c2h4和co
7、三个容器中分别盛有h2、ch4、o2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是。
a 三种气体质量相等b 三种气体的物质量之比依次为16︰2︰1
c 三种气体压强比为16︰2︰1 d 三种气体体积比为1︰8︰16
8、将标准状况下al nh3溶解于1000**中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/l，则该氨水的密度为。
a g/cm3b g/cm3
c g/cm3 d g/cm3
9、在硫酸铁溶液中，fe3＋与水分子的个数比为1︰100，则该溶液中溶质的质量分数为。
a 5% b 10% c 15% d 20%
10、有五瓶溶液分别是：①10ml 0.6mol·l－1 naoh水溶液 ②20ml 10.
50mol·l－1 h2so4水溶液 ③30ml 0.40mol·l－1 hcl水溶液 ④40ml 0.30mol·l－1 ch3cooh水溶液 ⑤50ml 0.
20mol·l－1蔗糖（分子）水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是。
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