高一化学竞赛

2023年下学期临沭一中高一年级化学竞赛试题新课标人教版。

第一卷(共45分)

原子量：fe：56 c：12 h：1 n：14 o：16 na：23 p：31 s：32

一、选择题（1～2个正确选项，3分×15题，共45分）：

1.下列在稀溶液中能大量共存的离子组是。

2.烯烃、一氧化碳、氢气在催化剂的作用下生成醛的反应称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯到丙醛的反应为：。由分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应得到的醛的同分异构体可能有。

a.2种b.3种c.4种d.5种。

3.下列反应的离子方程式书写不正确的是。

a.在乙醇中加入一小块钠 2na + 2ch3ch2o－+2h＋=2ch3ch2ona + h2↑

b.在烧碱溶液中加入过量氯化铝溶液 al3＋+ 3oh－=al（oh）3↓

c.在酸化的氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液 2fe 3＋+ s = 2fe2＋＋s↓

d.在只含mg2＋的暂时硬水中加入少量石灰水 mg2＋+ 2hco+ca 2+ +2oh－= caco3↓+mgco3↓+2h2o

4.将同温同压的ch4、o2 与足量的na2o2 放入同一密闭容器中，在150℃条件下，用电火花引发反应后，容器内压强变为零，则该ch4与o2 的体积之比为。

a.1∶2b.2∶1c.1∶3d.3∶2

5.将 a g 铁粉与一定量的硝酸在一定条件下充分反应，放出的气体与标准状况下的vl氧气混合后，恰好能被水完全吸收，则a 与v的关系可能是。

< 0.2a b.0.3a > v>0.2a >0.3a d.无法确定。

6.在10ml0.1mol/l 的纯碱溶液中，不断搅拌的情况下逐滴加入30ml 0.05 mol/ l 的盐酸，充分反应后可生成气体的体积（标准状部）为。

a.11.2ml b.22.4ml c.33.6ml d.0ml

7、已知某元素r的气态氢化物与其最**氧化物的摩尔质量之比约为0.24，则对r元素的有关说法不正确的是。

的单质在常温下是有色固体的氢化物还原性比h2s的强。

的最**含氧酸有较强氧化性的氢化物无色无味无毒性。

与i－在中性及碱性溶液中不起反应，但将它们与khso4溶液相混合时，可使原无色溶液变黄色。取10ml 0.2mol/l 的khso4溶液与含io3－、i－的溶液混合，恰好完全反应，所得产物用0.

1mol/l na2s2o3滴定至完全（产物为na2s4o6 ）,则在反应中na2s2o3所转移的电子数为。

a.1×10－3 mol b.2×10－３mol c.1×10－４mol d.无法确定。

9.某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。该粘合剂的成分可能是。

a. b. c. d.

10.在沥青中存在下面一系列有机物：

从①开始，这一系列有机物中第10种化合物的含碳质量分数是。

a.89.19b.93.75c.96.73d.96.77%

11.某酯的结构简式是cmh2m+1coocnh2n+1 ，m + n = 5 ，该酯的一种水解产物经催化氧化，可转化为该酯的另一种水解产物，则原来的酯是。

a.丁酸甲酯 b.丙酸丙酯 c.丙酸乙酯 d.乙酸乙酯。

12.化合物丙由如下反应得到：

c4h10oc4h8c4h8br2

甲乙丙。丙的结构简式不可能的是。

a.(ch3)

13.能跟1mol起反应的br2及h2的最大用量(mol)分别是。

a．3.5，6 b．3.5，7c．6，7d．6，8

14、将100g 浓度为18mol / l的浓硫酸加入一定量的水中，稀释成9mol / l 硫酸，则所需水的体积为。

a、100ml b、小于100ml c、大于100ml d、等于ml

15.已知某物质的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是。

水解反应 ②加成反应 ③银镜反应 ④取代反应 ⑤消去反应 ⑥与纯碱溶液反应生成co2

abcd.全部。

第一卷答题栏：

第二卷(共75分)

二、填空题（25分）

16.（2分）已知hio显两性，则它与naoh溶液反应的离子方程式为。

与盐酸反反应的化学方程式是。

17.（5分）根据以下a－d四个涉及h2o2的反应（未配平），回答：

a. bao2+h2so4（稀）baso4↓+h2o2

b. ag 2o + h2o2——ag + o2 +h2o

c. h2o2h2o + o2↑

d. h2o2 + nacro2+ naoh －na2cro4+h2o

1）h2o2 的电子式是h2o2仅体现氧化性的反应是（填代号该反应配平的化学方程式为。

2）h2o2 既体现氧化性，又体现还原性的反应是（填代号。

3）h2o2体现弱酸性的反应是（填代号。

18.（2分）录像用的高性能磁粉，主要材料之一是coxfe3－xo3＋x ，已知氧为－2价，钴（co）和铁分别可能呈+2价或+3价，且此化合物中每种元素只有一种化合价。则x值为钴的化合价为。

19.（5分）2023年3月，广三公路某路段因交通事故，导致汽车运载的砒霜(as2o3，极毒）泄漏在路面上，经处理后，剩余的极少量砒霜用kmno4与之反应，并用水冲洗，以降低其毒性。反应如下：

as2o3+□kmno4 +□h2o－□as2o5+□mno2+□koh

1）配平上述反应式。

2）反应中，被还原的元素是___氧化产物是电子转移总数是___

20.（4分）在烷烃分子中的基团：－ch3、－ch2－、－中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，其数目分别用n1、n2、n3、n4表示，如。

中，n1＝5，n2＝2，n3＝1，n4＝1，请分析烷烃（ch4除外）中各原子数的关系。

1）烷烃分子中氢原子数m与n1、n2、n3、n4 之间的关系（用含n1～n4的式子表示）：m或。

2）四种碳原子数间的关系是：n1

3）若某烷烃分子结构中n2＝n3＝n4＝1，且其一氯代物只有四种，则该分子的结构简式是。

21.（7分）有a、b、c三种元素。已知：

①a+ 和 b－两种离子具有相同的电子层结构；②c元素原子核内质子数比b元素原子核内质子数少9个；③b和c两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此回答：

1）a、b、c的元素符号分别是。

2）b的单质与水反应的离子方程式是其生成物的电子式分别为。

3）现在研究用bc2代替b2 消毒自来水，消毒后还原产物均是b－、bc2的消毒效益是b2 的倍。

三、推断题：（14分）

22.（6分）某无色溶液中可能有na＋、so、co、ba2＋、cl－、br－等离子中的若干种，依次进行下列实验，现象如下：①用ph试纸检验，溶液的ph值》7；②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入ccl4振荡，静置，ccl4 层显橙色，后用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入ba(no3)2－hno3混合溶液，除有白色沉淀生成外无其它变化，然后过滤；④向滤液中加入agno3－hno3混合溶液，有白色沉淀产生。

试回答下列问题：

1）原溶液中肯定存在的离子有肯定不存在的离子是。

2）步骤②中发生的反应的离子方程式是：

3）在进行分液操作时，为保证漏斗里的液体能够流出，必不可少的操作是。

23.（8分）右图是某元素的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）(d、e间及c、e间为相互转化关系)。

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