可能用到的相对原子质量。
h—1，c—12，o—16，cl—35.5，s—32，na—23，mg—24，al—27，k—39，fe—56，zn—65，ba—137
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1．以下分类正确的是。
2．下列事实或现象与胶体性质无关的是。
a．煮沸的 fecl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路。
b．明矾可以用来净水。
c．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃
d．三氯化铁溶液中加入naoh溶液出现红褐色沉淀。
3．下列说法中正确的是。
a．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；
b．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；
c．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；
d．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。
4．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是。
a．hcl→h2b．cｏ2→co c．fecl3 → fecld．sｏ2→so3
5．用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：
a．2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1na ；
b．1l1mol/l的cacl2溶液中含cl－的数目为na ；
c．在.01×105pa的条件下，2.24l h2中含有的分子数小于0.1na ；
d．22 g co2 与标准状况下11.2 l h2 o含有相同分子数。
6．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100**后，得到28%的氢氧化钾溶液80ml，所得溶液的浓度为
a．5mol/lb．6mol/l c．6.25mol/ld．6.5mol/l
7．金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是。
a．kohb．nahco3 c．bacl2d．cuso4
8．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是：
a．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠。
b．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠。
c．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少。
d．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。
9．若某氖原子的质量是ag，c-12的原子质量是bg，na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．该氖原子的相对原子质量一定是12b/a
b．该氖原子的摩尔质量是ana g
c．wg该氖原子的物质的量一定是w/(ana) mol
d．wg该氖原子所含质子数是w/a
10．同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述正确的是。
a．密度比为16：11b．分子个数比为16：11
c．体积比为1：1d．氧原子个数比为1：1
11．质子数和中子数相同的原子a，其阳离子an+核外共有x个电子，则a的质量数为
a．2（x＋nb．2（x－n）
c．2xd．n＋2
12．以na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
a．53g碳酸钠中含na个co32—
b．0.1moloh—含na电子
c．1.8g重水（d2o）中含na个中子
d．标准状况下11.2l臭氧（o 3）中含na个氧原子。
13．如右图：a处通入氯气。关闭b阀时，c处湿润红色布条无变化，打开b阀时，c处湿润的红色布条褪色。则d中可以盛放足量的。
a．浓硫酸。
b．氢氧化钠溶液
c．水。d．饱和食盐水
14．由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是。
a．锌b．铁c．铝d．镁。
15．某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100ml容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。从缺少仪器或用品的角度看，该学生不能进行的实验操作是：
①制取氢气、②粗盐提纯、③用氢气还原氧化铜、④用氯化钠晶体配制100ml0.1mol·l—1的氯化钠溶液。
abcd．②
16．已知反应 ①2bro3- +cl2 =br2 +2clo3- ②5cl2 + i2 +6h2o=2hio3 +10hcl
clo3- +5cl-+6h+=3cl2 +3h2o，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
a．clo3-＞bro3-＞io3-＞cl2b．bro3- ＞cl2＞c1o3-＞io3-
c．bro3-＞clo3-＞cl2＞io3d．cl2＞bro3-＞c1o3-＞io3-
17．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是。
18．混合气体由n2和ch4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/l，则混合气体中n2和ch4的体积比为。
a．1：1 b．1：4c．4：1d．1：2
19．clo2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，clo2将逐渐取代cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制得，其中na2so3被氧化为na2so4 。在以上反应中，naclo3和na2so3的物质的量之比为。
a．1︰1b．2︰1
c．1︰2d．2︰3
20．溴化碘（ibr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应。
ibr＋h2o==hbr＋hio．下列有关叙述中不正确的是。
a．ibr是双原子分子。
b．ibr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂。
c．在很多化学反应中ibr作氧化剂
d．跟naoh溶液反应可生成nabr和naio
二、填空题（共36分）
21．（8分）⑴1mol h2so4中含___mol个氧原子个氢原子。
⑵4.5**与___g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是。
22．（7分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素m层的电子数是其k层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
⑴依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲 、乙丙
⑵画出甲的原子结构示意图和丙离子的结构示意图：甲丙。
23．（6分）有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态*** ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸
⑥kno3溶液 ⑦so3 ，填空回答：（填序号）
⑴以上物质中属于电解质的是。
⑵以上物质中属于非电解质的是。
⑶以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是。
24．（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识，回答下列问题：
⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式。
⑵漂白粉的有效成分是（填化学式漂白粉溶于水后，受空气中的co2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
25．（5分）实验室用mno2和浓盐酸共热来制氯气：mno2 + 4hcl (浓) =mncl2 + cl2↑+ 2h2o
⑴该反应中的还原产物是。
⑵在反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
⑶如反应中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标准状况**积为。
26．（5分）a、b、c是由h、o、na三种元素组成的三种化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：
⑴据此推断（写化学式）化合物a、b、c分别是abc
⑵写出化合物a与化合物b反应的化学方程式。
三、实验题（共14分）
27．（8分）用18.4mol／l的浓硫酸配制lmol／l稀硫酸100ml，其操作有以下各步：
①用量筒量取 ml浓硫酸。
②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转入容量瓶中。
③将稀释、冷却后的硫酸倒人100 ml容量瓶中
④将浓硫酸倒人盛有水的烧杯中稀释、冷却。
⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀。
完成下列填空：
⑴第步操作中应用量筒量取 ml浓硫酸；应选择 ml量筒（填或50）
⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是可以不填写满）
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