高一化学硫酸

第二课时。

解答上节课课后思考题］组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。

师］上节课我们的课后思考题中，发生的反应是什么？写出化学反应方程式。

学生板书］2h2so4（浓）+cco2↑+so2↑+2h2o

问］根据该反应的反应物特点及反应条件，我们应选用哪种反应装置？为什么？

引导学生从已学过的气体发生装置中选取］

生］因是固、液反应且需加热，故应选用实验室制氯气的发生装置。

问］炭与浓硫酸反应的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出？

生］检验co2用澄清石灰水，检验so2用品红溶液，检验h2o用无水硫酸铜。

问题**］现三种物质是混合在一起的，要把它们一一检出，就存在先检出什么，后检出什么的问题。那么，应先检出哪一种物质？为什么？

生甲］应先检出水蒸气。因为不先检出水蒸气，在检验其他气体时会从溶液中带出水。

生乙］用石灰水检验co2时，因so2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检验co2前必须除尽so2气体。

问］采取什么措施先除尽so2气体呢？

引导］请大家根据so2的有关性质进行分析、讨论。

学生讨论，回答］

用溴水或kmno4溶液来除去so2，它们可把so2氧化为h2so4而留在溶液中。

问］so2为酸性氧化物，我们在除so2气体时，常采用碱液吸收的办法，为什么此处不用呢？

生］因为co2也为酸性氧化物，也能被碱液吸收，若用碱液吸收so2，co2将同时被吸收，而无法检出co2。

师］大家分析得很好，根据我们刚才的分析，我们可设计以下装置来达到实验目的。

投影］问题**］盛品红溶液的装置为什么要用两次。

生］c装置中的品红溶液是检验有无so2产生，e装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的so2是否被除尽，以防对下一步检验co2造成干扰。

问］实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

生］无水硫酸铜的颜色由白变蓝，c装置中的品红溶液褪色，e装置中的品红溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊，分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。

师］很好。以上装置图中的e装置是我们在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时，一定要注意思维的严密性，即问题从局部出发进行思考时，最后一定要回归到整体中去再认识，只有这样，才能避免出现“只见树木，不见森林”的错误。

问］上述木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的什么性质？

生］强氧化性！

师］浓硫酸除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大，稀硫酸主要表现出酸的通性。

问］我们研究硫酸性质的最终目的是什么？

生］使其为人类更好的服务。

师］那么，硫酸在人类的生产和生活实践中有哪些应用呢？

下面，我们就来了解硫酸的用途。

板书］第三节硫酸（第二课时）

三）硫酸的用途。

师］请大家阅读课本p131图6—9，总结硫酸的用途。

投影］硫酸用途的树状图。

师］物质的用途取决于物质的性质，以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些性质有关？

请大家讨论，并回答。

学生活动，回答］

利用硫酸的难挥发性，实验室用它作制取挥发性酸的试剂，如实验室制***气体；硫酸是强电解质，其溶液能导电，故可作为蓄电池的电解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如铁器除锈，还可用于制h2、化肥等；浓硫酸具有吸水性，实验室常用其作干燥剂。

师生共同归纳，教师板书］

难挥发性制易挥发的酸。

强电解质蓄电池。

酸性酸洗、化肥。

吸水性干燥剂。

强氧化性制炸药。

师］我们此处列举的仅是硫酸用途中的一部分。事实上，硫酸的用途要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。

过渡］硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？

板书］二、硫酸根离子的检验。

师］请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验so?

生］用bacl2或ba（no3）2试剂检验，看是否有白色沉淀生成。

问］该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质吗？

生］白色沉淀是baso4，其既不溶于水，又不溶于酸。

师］下面，我们按组来做课本实验6—6，请大家注意各试管中现象的异同。

学生实验］（按小组进行）

取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴bacl2溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。

现象］两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。

学生实验］取少量na2co3溶液并滴加少量bacl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。

现象］生成白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同时产生无色气体。

问题］请写出有关反应的化学方程式。

学生板演］h2so4＋bacl2===baso4↓＋2hcl

na2so4＋bacl2===baso4↓＋2nacl

na2co3＋bacl2===baco3↓＋2nacl

baco3＋2hcl===bacl2＋h2o＋co2↑

提问］向某溶液中加bacl2，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有so?为什么？

生］不能证明，因为co也能和bacl2反应产生白色沉淀。

问］怎样才能进一步确认被鉴液中有so呢？

生］加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶，则证明原溶液中含有so。

师］很好！请大家根据所学知识，讨论以下问题：

投影］若未知液x白色沉淀沉淀不溶。则x中一定含有so吗？

学生讨论后回答］不一定。因为若溶液x中含有ag+，也能出现上述情况。

师］若仍然是上述试剂，应怎样操作才能确认待测液中是否含有so?

引导学生从所加试剂的顺序上去寻求答案］

回答］先加盐酸可排除ag+的干扰。即先向待测液中加盐酸，若无白色沉淀，即说明待测液中不含ag+，此时再用bacl2检验即可。

师］先加盐酸，不但可以排除ag+的干扰，还可排除co、so的干扰，因为盐酸可将co、so转化为气体（co2、so2）。

于是，我们得出下面的结论：

板书并讲解］

试剂：可溶性钡盐和稀盐酸。

方法：先用盐酸酸化，再加bacl2溶液。

讨论：检验so时，能否用稀hno3酸化。

补充实验］ⅰ.在两支试管中分别加入na2so3溶液，一支先加hno3，再加bacl2；另一支先加bacl2，再加hno3。

现象：两支试管中均有白色沉淀。

.在两支试管中分别加入na2so3溶液。一支先加hcl，再加bacl2；另一支先加bacl2，再加hcl。

现象：第一支试管中加hcl有气体，再加bacl2无明显现象；第二支试管中加bacl2有白色沉淀生成，再加稀hcl沉淀消失，且有气体生成。

讲解］实验ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加hno3为强氧化性酸，它可以把na2so3中的so和baso3氧化成so和baso4，从而造成误检。

实验ⅱ说明检验so时，用盐酸可克服so的干扰。

因此，在检验so时，要注意：

讲解并板书］

1.加入盐酸酸化以排除co、so、ag＋等的干扰。

2.不用硝酸酸化，防止so被氧化成so而造成干扰。

练习］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液。

a.一定含有sob.一定含有ag＋

c.一定含有sod.一定含有ag＋或so

e.可能含有ag＋或so或so

答案：e讨论］

课本p133，如何用实验方法鉴别nacl、na2so4、nano3、na2co3四种溶液？

学生活动，教师巡视］

投影］实验步骤：

1.用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加bacl2溶液，产生白色沉。

淀者原溶液为na2so4和na2co3，无明显现象者为nacl和nano3溶液。

2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为na2co3，另一种是na2so4溶液。

3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加agno3溶液，产生白色沉淀者原溶液为nacl，无明显现象者是nano3溶液。

投影］有关反应的离子方程式：

so＋ba2＋==baso4↓

co＋ba2＋==baco3↓

baco3＋2h＋==ba2＋＋h2o＋co2↑

cl－＋ag＋==agcl↓

小结］本节课我们主要学习了硫酸的用途及硫酸根离子的检验。希望我们对上节课后思考题的分析及本节课对so检验的讨论能给大家一些启示，即在设计化学实验时，一定要‘瞻前顾后’，考虑全局。

布置作业］课本p134三、四。

板书设计。第三节硫酸（第二课时）

三）硫酸的用途。

难挥发性酸制易挥发的酸。

强电解质蓄电池。

酸性酸洗、化肥。

吸水性干燥剂。

强氧化性制炸药。

二、硫酸根离子的检验。

试剂：可溶性钡盐和稀盐酸。

方法：先用盐酸酸化，再加bacl2溶液。

1.加入盐酸酸化以排除co、so、ag+等的干扰。

2.不用硝酸酸化，防止so被氧化成so而造成干扰。

教学说明。本课时的重点为so的检验。为了培养学生的综合知识能力和实验设计能力，特意在本节课开始讲解了一个有关实验设计的例题。

同时，在学习so的检验知识时，也是以实验为主，并和本节课的伊始相呼应，以求学生在提高实验设计、分析能力的同时，其思维的严密性与科学性也能得以提高。

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