专题四：硫、氮和可持续发展。
第二单元硝酸的性质 (第二课时)
学海导航】掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。
知识准备】硝酸的制法。
硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式。
设备为提高原料利用率，采用的措施是。
硝酸厂的尾气主要是尾气处理的方法是。
例题】铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720ml的no2气体和1120ml的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？
巩固练习】 )1、实验室可以利用nano3和浓h2so4加热制取硝酸，这是利用了hno3的。
a．氧化性 b．强酸性c．不稳定性d．挥发性。
)2、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀hn03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是。
a．m1一定大于m2b．m1可能等于m2
c．m1一定等于m2d．m1可能大于m2
)3、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol hno3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是。
a．no2 b．n2o c．nh4no3d．no
.4molcu2s与足量浓硝酸反应，生成h2so4、no2、cu（no3）2和h2o，则参加反应而未被还原的hno3的物质的量为。
a．4mol b．5.6molc．1.6mold．0.8mol
)5、有一无色气体， 不溶于水， 也不溶于碱溶液， 但在常温下能被空气氧化， 该气体是。
a)h2s (b)co (c)no (d)nh3
)6、某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molhno3,则该单质氧化后所显示的化合价为。
a. ＋1b. ＋2c. ＋3d. ＋4
.1mol固体m(no3)2加热分解，2m(no3)2 2mo + 4no2 ↑ o2↑
将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近。
a．5.6lb．4.48lc．0ld．1.12l
8、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a和c为无色气体。
填写下列空白：
已知：2na2o2+o2=2na2co3+o2
1）物质m可以是 ；c是 ；f是 （填化学式）。
2）反应①的化学方程式是。
3）反应②的化学方程式是。
8.由cu、ag组成的合金30g，溶于80ml13.5mol·l-1hno3中充分反应后，合金全部。
溶解并放出6.72l气体（stp），所得溶液中c(h+)=1 mol·l-1。若不考虑溶液体积变化，求原合金中银的质量分数。
2019高一化学暑假作业 硝酸
专题四 硫 氮和可持续发展第二单元硝酸的性质 第一课时 学海导航 1 了解硝酸的物理性质。2 掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性 不稳定性和强氧化性。3 掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。知识准备 1.物理性质 纯硝酸是色 易挥发 气味的体，能跟水以任意比例互溶，...
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