专题四：硫、氮和可持续发展第二单元硝酸的性质(第一课时)
学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。
3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程。
知识准备】1.物理性质：纯硝酸是色、易挥发、 气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％ “发烟硝酸”的质量分数为。
2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为外。
还有如下的特性：
1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，**可能是什么原因，用实验证明你的结论。
反应方程式：
拓展：由此可知硝酸如何保存2）强氧化性：
演示实验：浓、稀硝酸分别与cu反应，观察实验现象。
与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与ag、cu反应的化学方程式和离子方程式）
可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。
反应规律：a.浓、稀hno3能氧化除au、pt以外的所有金属。
b.可用通式表示：m + hno3 m(no3)n+还原产物+ h2o
c.氧化性：浓hno3>稀hno3。（稀hno3使石蕊试液变红后不褪色）
与非金属反应：写出浓硝酸与c反应的化学方程式。
与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与so32-、fe2+反应：
巩固练习】 )1、下列溶液：①bacl2溶液、②溴水、③agno3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是。
a．①②b．①⑥c．③④d．⑤⑥
)2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是。
a．3cu+8hno3(稀)＝3cu(no3)2+2no↑+4h2o b．cuo+2 hno3 (稀)＝cu(no3) 2 +h2o
c．c+4hno3 (浓)＝co2+4 no2↑+2h2o d．3ag+4 hno3 (稀)＝3 ag no3 +no↑ +2h2o
( )3、右图装置可用于。
a．加热nahco3制co2
b．用cu和稀hno3反应制no
c．用nh4cl与浓naoh溶液反应制nh3
d．用nacl与浓h2so4反应制hcl
)4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；
铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是。
a.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
b.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等。
c.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
d.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③
)5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是
a.硫酸b.氯水c.硝酸锌d.氯化铜。
.4g铜与适量浓hno3反应，铜全部作用后共收集到22.4l标准状况下气体（不考虑no2转化为n2o4），则反应消耗hno3的物质的量为
a．1mol b．1.6mol c．2.2mol d．2.4mol
)7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是。
a．cu + hno3 b．c + hno3 c．cuo + hno3 d．feo + hno3
8、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：
1）开始反应的化学方程式为实验现象为。
2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为。
3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为原因是。
9、若将12.8gcu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6l(stp)气体。则所消耗的hno3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？
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