专题1微观结构与物质的多样性。
第一单元原子核外电子排布与元素周期律。
一、基础巩固。
1.下列叙述中，正确的是。
a．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动。
b．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了k层后才排l层。
c．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
d．微粒的最外层只能是8个电子才稳定。
2．在周期表中金属元素和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素（ ）
a．催化剂的材料 b．耐高温、耐腐蚀的合金材料。
c．农药的材料d．半导体材料。
3．下列具有相同电子层数的一组原子是。
a．h、he、li b．li、na、k c．na、si、ar d．o、s、cl
4．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是。
a. 原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 b. 第三周期ⅲa族元素。
c. 第16号元素d. 原子核外l层电子数为k层电子数的三倍。
5．下列排序正确的是 （
热稳定性：h2o>hf>h2s ②原子半径：na>mg>o ③酸性：h3po4>h2so4>hclo4
金属性：na>mg>al
abcd．②③
6．某周期ⅱa族元素的原子序数为x,则同周期的ⅲa族元素的原子序数。
a．只能是x+1b．可能是x+8或x+18
c．可能是x+2d．可能是x+11
7. 氯在周期表中位于周期族。氯的最**氧化物的化学式为最**氧化物水化物的化学式为 ,气态氢化物的化学式为。
8. 右图是元素周期表的一部分，a、b、c、d的质子数之和为32。
1)写出四种元素的符号a b cd
2)b、c、d的最**氧化物对应水化物的化学式分别为。
二、能力提升。
9. 电子层数相同的三种元素x、y、z，已知最**氧化物对应水化物的酸性强弱关系为。
hxo4＞h2yo4＞h3zo4，则下列判断错误的是。
a．原子半径x＞y＞zb．非金属性x＞y＞z
c．气态氢化物稳定性hx＞h2y＞zh3 d．单质的氧化性按x、y、z的顺序增强。
10．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是。
a.第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子
b.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
c.第viia族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
d.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
11.下列对元素周期表说法不正确的是。
a．在第ⅵb和第ⅶb族附近可以找到耐高温金属材料。
b．第ⅳa族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性。
c．如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置。
d．目前已知发现的第ⅳa族元素为5种，所以该族元素共有5种单质。
12．有a、b、c、d四种元素，已知a元素原子的k层和m层电子数相同；b元素原子的l层比k层电子数多5个；c元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；d元素的原子核外有4个电子层，k层与l层电子数之和等于m层与n层电子数之和。
写出： 1)元素符号：a ，b ，c ，d
2)a的原子结构示意图b的阴离子结构示意图c的阳离子结构示意图d的原子结构示意图。
13．a、b、c、d、e五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。a元素原子核外只有1个电子。b元素原子和c元素原子最外层电子数之差为2。
b元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。b、c、d三种元素可以形成化学式为d2bc3的化合物，其焰色反应为黄色。0.
5mol e元素的单质与足量的酸反应有9.03 × 1023个电子发生转移。在e和c的化合物中，e的质量占52.
94％，又已知e的原子核中有14个中子。
1)写出五种元素的名称和符号：
abc ，de
2)写出d2c2与a2c反应的化学方程式。
3)写出d2c2和bc2反应的化学方程式。
4) 写出a2c、bc2、d2c2的电子式。
14.下表是周期表的一部分，根据a—i在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
写出其中几种元素的符号：b 、f 、g 、i 。
表中元素，化学性质最不活泼的是只有负价而无正价的是氧化性最强的单质是还原性最强的单质是。
最**氧化物的水化物碱性最强的 ，酸性最强的 ，呈两性的 ；
a分别与d、e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的。
2013暑期高一化学作业2】
第二单元微粒之间的相互作用。
一、基础巩固。
1.下列叙述错误的是 （
a.阴、阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键。
b.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成的是离子键
c.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
d.全部由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物。
2. 下列各组化合物中，全部是以共价键形成的是。
mgbr2、al2o3、so3
d. cao、co、no2
3.下列物质中，不存在化学键的是。
a.氖气b.氢气c.氧气d.氨气。
4. m元素的一个原子失去的两个电子分别转移到y元素的两个原子中，形成离子化合物z。下列说法不正确的是。
的熔点较高可以表示为m2y
是通过离子键结合而成的 形成＋2价的阳离子。
5.水的状态除了气态、液态和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165 k时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关玻璃态水的叙述正确的是。
a.水由液态变为玻璃态，体积缩小 b.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
c.玻璃态是水的一种特殊状态 d.玻璃态水中不存在水分子。
6.写出下列物质或微粒的电子式，若是共价分子，再写出结构式。
(1) ar2)co23)naoh
4)na2o25) h2o26) nh4ci
7)h2s8)n29)mgcl2
二、能力提升。
7.下列说法中正确的是。
a.含有离子键的化合物必是离子化合物 b.含有共价键的化合物必是共价化合物。
c.共价化合物中可能含有离子键d.离子化合物中可能含有共价键。
8.下列关于氢键的说法正确的是a．每一个水分子内含有两个氢键。
b．冰、液态水中都存在氢键。
c．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高。
d．h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
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