2011学年度高一化学物质的量测验试题。
本卷可能用到的相对原子质量：
一、 选择（每题只有一个正确答案）
1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
a．摩尔质量g/mol b．物质的量mol c．气体摩尔体积 mol /l d．密度 g/cm3
2．在容量瓶上无须有标记的是：（
a．刻度标线 b．温度 c．浓度d．容量。
3. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是（ ）
a．nacl 溶液 b．alcl3 溶液 c．na2so4 溶液 d．al2 (so4)3 溶液。
4.标准状况下，1.12l 2h35cl气体中所含的中子数为(na为阿伏加德罗常数)(
a．0.05na b．0.95na c．19nad．2na
5．用胆矾配制0.2mol/l的cuso4溶液，下列操作正确的是 ( b )
a. 取50g胆矾溶于1l水中 b. 取50g胆矾溶于水配成1l溶液。
c. 取32g胆矾溶于水配成1l溶液
d. 将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1l水中。
6. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是。
a．省去洗涤烧杯的步骤b．定容时凹面最低点高于刻度线。
c．定容时凹面最低点低于刻度线。
d．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线。
7. 一定量碳（由12c和13c组成）和足量o2(由16o组成)反应所得的co2气体对h2的相对密度为22.495，则该碳中12c和13c的原子个数比为（ b ）。
a．1：100 b.1：99 c．100：1d.99：1
8. 已知有反应2no+o2→2no2。今在体积为vl的密闭容器中通入a mol no和b mol o2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是( d )。
a .a/ c. a/(a+
9．1mol/l的na2so4溶液是（ ）
a．溶液中含有1mol na2so4b．1升水中加入142g na2so4
c．1mol na2so4溶于1mol水中。
d．将322g na2so4·10h2o溶于少量水后再稀释成1000ml
10.下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）
a . 1mol hcl 和22.4l n2b. 1g h2 和 8 g o2
c. 18ml 4℃水和1mol co2d. 11 g co2 和 5.6 l co
11．某溶质在某温度时溶解度为sg，某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3。假设该溶质的摩尔质量为m g·mol-1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为( b )
a. mol·l-1b. mol·l-1
c. mol·l-1d. mol·l-1
12．若某氖原子的质量是a g，12c原子的质量是b g，用na表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是（ ）
a．该氖原子的相对原子质量12a/b b．w g该氖原子的物质的量一定是w/(a) mol
c．1 mol由该氖原子组成的单质中原子个数为na（na表示阿佛加德罗常数）
d．w g该氖原子含的质子数是10w/a
13．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（ ）
等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④ 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计。
abcd．①④
14. 关于浓度2mol·l-1的mgcl2溶液，下列叙述中正确的是( d )：
a.1l水中溶解了2mol mgcl2固体b.1l溶液中含有2×6.02×1023cl-
c.取0.5l该溶液，则mg2+ 的物质的量浓度为1mol·l-1
d.0.5l溶液中，mg2-和cl-的离子总数约为3×6.02×1023个。
15.同温同压下，将x l co 和y l ch4 分别在氧气中完全燃烧，消耗o2体积相同，则x与y的比值为（ a ）。
a. 4∶1b. 2∶1c.1∶2d.1∶4
16．实验室需用480ml 0.1mol/l的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
a．称取7.68克无水硫酸铜，加入500ml水 b．称取12.0克胆矾，配成500ml溶液。
c．称取8.0克无水硫酸铜，加入500ml水 d．称取12.5克胆矾，配成500ml溶液。
17．液态二硫化碳（cs2）能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2，今用0.228g 液态cs2在448ml o2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是。
a．112ml b．224ml c．336ml d．448ml
18.混合气体由n2和ch4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/l，则混合气体中n2和ch4的体积比为( )
a．1:1b．1:4c．4:1d．1:2
19.将0.4mol/l agno3溶液，0.
3mol/l mgcl2溶液和0.2mol/l的alcl3溶液按3:2:
1的体积比相混合静置后，上层清液中cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) (
a．0.2mol/l b．0.1mol/l c．0.6mol/l d．0.3mol/l
20.同温同压下，3体积a2气体跟1体积b2气体完全反应生成2体积c气体，则它的化学式是a．a2bb．ab2c．ba3 d．b3a
二、 选择（每题可能有1~2个答案）
21. 11g金属混合物加入到足量盐酸中，生成5.6lh2（标准状况），此金属混合物的可能组成是ac )
a. mg, feb. zn, fec. al, fe d. al, mg
22. 配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会导致结果偏低的是（ bc ）：
a．溶解后未冷却即转移定容b．溶解转移后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤。
c．定容时仰视刻度线d．容量瓶未干燥立即使用。
23．na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。
a．40g h2o含有的电子数为20 na
b．在标准状况下，14 g氮气含有的质子数为14 na
c．na个co分子和na 个n2分子的质量相等。
d．在标准状况下，22.4 l水中所含的水分子数为na
24.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 （
a．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/l
b．该硫酸50 ml若用5 mol/l的氢氧化钠中和，需要该氢氧化钠溶液100毫升。
c．配制200 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 ml
d．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%
三、 填空。
25.同温同压下，质量相等的二氧化硫和氧气分子个数比为 ，原子个数比为 ，体积比为 ，密度比为 。
26. 2个he原子中含有个电子，1.5molhe原子中含有个质子，1.5molα粒子中含有 mol质子，1.5molα粒子的质量是 g。
27.要把12mol/l的盐酸(密度1.19g/cm3)50ml稀释成6mol/l 的盐酸(密度1.10g/cm3),需加水克。
a．50mlb．50.5ml c．55ml d．59.5ml
28.在标准状况下，将224lhcl气体溶于635ml水中（水的密度为1 g/cm3）
所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
1）该盐酸溶液的质量分数为该盐酸溶液的物质的量浓度为。
2）实验室利用该盐酸来配制250ml0.5mol/l 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品填序号)
a.胶头滴管 b.10ml量筒 c.20ml量筒 d. 100ml容量瓶
e.玻璃棒 f.1000ml容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平。
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是需取用原盐酸ml。 （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中。
定容时仰视容量瓶。
高一化学物质的量测验
7 两个体积相同的甲乙两容器中，一个充满hcl气体，另一个充满h2和cl2的混合气体在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的。a.质量 b.密度 c.原子总数 d.分子总数。8 根据阿伏加德罗定律下列叙述正确的是。a.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。b.同温同压下两种气体的物质的量...
高一化学物质的量
第3节化学中常用的物理量 物理的量 第2课时 学习目标 1 了解气体摩尔体积，学会物质的量 物质的摩尔质量气体与气体体积之间的计算。2 阿佛加德罗定律及其推论。观察与思考 引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。从p21表1 3 1我们获得这样的结论 1mol物质的质量在数值上...
高一化学物质的量
第三章物质的量。第一节物质的量。从容说课。本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生 抽象 难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，...