高一化学暑期假期作业。
一、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)
1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是( )
a．煤燃烧时将化学能全部转化为热能。
b．原电池将化学能转化为电能。
c．二次电池充电时将电能转化为化学能。
d．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能。
2．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，n2＋3h22nh3，其中代表同一反应速率的是( )
v(n2)＝0.03 mol·l－1·min－1
v(nh3)＝0.09 mol·l－1·min－1
v(h2)＝0.045 mol·l－1·min－1
v(h2)＝0.135 mol·l－1·min－1
ab．①③c．③④d．②④
3．(2023年北京西城区高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol***中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系式中，正确的是( )
a．q1＋q2＞q3 b．q1＋q2＞2q3
c．q1＋q2＜q3 d．q1＋q2＜2q3
4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是( )
a．利用电池外壳的金属材料。
b．防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染。
c．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品。
d．**其中的石墨电极。
5．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
由此可判断这四种金属活动性顺序是( )
a．a＞b＞c＞d b．b＞c＞d＞a
c．d＞a＞b＞c d．a＞b＞d＞c
6．反应4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g)，在2 l的密闭容器中进行，1 min后，nh3减少了0.12 mol，则该反应的化学反应速率表示正确的是( )
a．nh3：0.002 mol·l－1·s－1
b．h2o：0.002 mol·l－1·s－1
c．no：0.0015 mol·l－1·s－1
d．o2：0.00125 mol·l－1·s－1
7．(2023年茂名高一检测)用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是( )
a．加少量稀硫酸 b．加热。
c．加蒸馏水 d．加少量蓝矾。
8．(2023年汕头高一检测)一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入koh溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应为x极：ch4＋10oh－－8e－==co2＋7h2o；y极：4h2o＋2o2＋8e－==8oh－。
下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )
a．x为负极，y为正极。
b．工作一段时间后，koh的物质的量减少。
c．在标准状况下，通入 5.6 l o2完全反应后，有1 mol电子发生转移。
d．该电池工作时，x极附近溶液的碱性增强。
9．有可逆反应：ma＋nb===xc(a、b、c均为气体)，已知v(a)＝a mol·l－1·min－1，v(b)＝b mol·l－1·min－1，v(c)＝c mol·l－1·min－1，则x的值为( )
a. b.
c. d.
10．人造地球卫星使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为zn＋2oh－－2e－==zno＋h2o，ag2o＋h2o＋2e－==2ag＋2oh－。据此判断ag2o是( )
a．负极，被氧化 b．正极，被还原。
c．负极，被还原 d．正极，被氧化。
11．(2023年广州高一检测)甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/l盐酸20 ml(过量)；
乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/l盐酸20 ml(过量)；
下列co2生成体积(折算成标准状况)v(co2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
二、双项选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求)
12．(2023年潮州高一检测)将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应，下列叙述正确的是( )
a．负极附近的so浓度逐渐增大。
b．正极有o2逸出。
c．电子通过导线由铜片流向锌片。
d．铜片上有h2逸出。
13．(2023年高考浙江卷改编题)li al/fes电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2li＋＋fes＋2e－==li2s＋fe。
有关该电池的下列说法中，正确的是( )
a．li al在电池中作为负极材料，该材料中li的化合价为0价。
b．该电池的电池反应式为：2li＋fes===li2s＋fe
c．负极的电极反应式为：al－3e－==al3＋
d．电池工作时，电子流向由正极到负极。
14．no 和co都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成n2和co2，对此反应的下列叙述中，正确的是( )
a．使用催化剂能加快化学反应速率。
b．降低压强能加快化学反应速率。
c．升高温度能加快化学反应速率。
d．改变压强对化学反应速率无影响。
15．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得2023年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是( )
a．达到化学平衡时，n2将完全转化为nh3
b．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等。
c．达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化。
d．达到化学平衡时，nh3的体积分数不再变化。
三、非选择题(本题包括5小题，共51分)
16．(8分)h2与cl2在点燃或光照条件下都能发生反应。
1)h2在cl2中燃烧时的现象为。
该反应的化学方程式为。
该反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。
2)已知断开1 mol h2中的化学键需吸收436 kj的热量，断开1 mol cl2中的化学键需吸收243 kj的热量，而形成1 mol hcl分子中的化学键释放431 kj的热量，试求1 mol h2和1 mol cl2反应的能量变化为___kj。
17．(9分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(tio2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2h2o2h2↑＋o2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
1)分解海水时，二氧化钛作___生成的氢气用于燃料电池时，实现___能转变为___能。水分解时，断裂的化学键为___键。分解海水的反应属于___反应(填“放热”或“吸热”)。
2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：
a极：2h2＋2o2－－4e－==2h2o
b极：o2＋4e－==2o2－
则a极是电池的___极；电子从该极___填“流入”或“流出”)。
18．(10分)给你提供纯锌、纯铜片和500 ml 0.2 mol·l－1的h2so4溶液、导线、1000 ml量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。
1)如图所示，装置气密性良好，且1000 ml量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。
2)a电极材料为___其电极反应式为。
b电极材料为___其电极反应式为。
3)当量筒中收集672 ml气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为。
19．(12分)(2023年上海高一检测)利用no2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。
按图所示将实验装置连接好。
向甲烧杯的水中投入一定量的cao固体，此烧杯中的no2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入nh4no3晶体，此时烧杯中no2平衡混合气体颜色变浅。
回答下列问题：
1)cao与水反应的化学方程式为该反应为___填“吸热反应”或“放热反应”)。
2)nh4no3晶体溶于水温度___填“升高”或“降低”)。nh4no3溶于水___填“是”或“不是”)吸热反应。
3)查阅资料知no2的平衡气体中存在的可逆反应为2no2(g) n2o4(g)，已知no2为红棕色，n2o4为无色，结合实验知，当温度升高时，此时反应速率___填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变___填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。
20．(12分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应为。
银片上发生的电极反应为。
2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
产生氢气的体积(标准状况)；
通过导线的电量。
已知na＝6.02×1023 mol－1，电子电荷为1.60×10－19 c)
高一化学暑假作业答案
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