教学资料参考范本。
2019-2020】高一化学暑假作业一（无答案）
撰写人。部门。
时间。一、选择题。
1.三种气体x、y、z的相对分子质量关系为mr(x)＜mr(y)＝0.5mr(z)，下列说法正确的是( )
a． 原子数目相等的三种气体，质量最大的是z
b． 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是x
c． 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 l，则它们的物质的量一定均为0.1 mol
d． 同温下，体积相同的两容器分别充2 g y气体和1 g z气体，则其压强比为2∶1
2.用容量瓶配制一定物质的量浓度的nacl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是( )
a． 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线。
b． 定容时仰视刻度线。
c． 没有洗涤溶解nacl固体的烧杯和玻璃棒。
d． 称量nacl固体时砝码上有杂质。
3.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a． 23 g na与足量h2o反应完全后可生成na个h2分子。
b． 1 mol cu和足量热浓硫酸反应可生成na个so3分子。
c． 标准状况下，22.4 l cl2含na个原子。
d． 3 mol单质fe完全转变为fe3o4，失去8na个电子。
4.下列实验操作中，完全正确的一组是( )
用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部向上套，夹在试管的中上部。
给盛有液体超过试管容积的试管加热。
把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味。
将试管平放，用纸槽向试管里送入固体粉末后，然后使试管竖立起来。
取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，标签向着地面。
将试剂瓶放在桌面上，再将塞子用力塞上。
用坩埚钳夹持加热后的蒸发皿。
将滴管垂直伸进试管内滴加液体。
稀释浓硫酸时，把水迅速倒进盛有浓硫酸的量筒中。
检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精灯微热。
a． ①b． ①
c． ①d． ④
5.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
a． 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数。
b． 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数。
c． 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数。
d． 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数。
6.分离氯化钾和二氧化锰混合物的实验中不可能用到的仪器是( )
a． 蒸发皿b． 玻璃棒。
c． 烧瓶d． 烧杯。
7.某溶液中含有较大量的cl﹣、co、oh﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
滴加mg（no3）2溶液；②过滤；③滴加agno3溶液；④滴加ba（no3）2溶液。
a． ①b． ④
c． ①d． ④
8.下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是( )
9.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为( )
a． 1∶1b． 1∶2
c． 11∶8d． 8∶11
10.下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
a． 0.1 l含24.5 g h2so4的溶液。
b． 0.5 l含49 g h2so4的溶液。
c． 98 g h2so4溶于水配成2 l溶液。
d． 1 l h2so4溶液中含98 g h2so4
二、非选择题。
11.物质的量是高中化学计算的核心：
1）相同物质的量的nh3和h2s的质量比 ，分子个数比为 ，同温同压下的体积比 ，所含氢原子的个数比为 。
2）现有mg某气体，它的一个分子由四原子构成，它的摩尔质量为mg·mol-1．设阿伏加德罗常数为na，则：
该气体的物质的量为 mol。
该气体中所含的原子总数为个。
12.实验室里需要纯净的nacl溶液，但手边只有混有na2so4、nahco3的nacl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的nacl溶液。
如果此方案正确，那么：
1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是。
2)进行操作①后，如何判断so已除尽，方法是。
3)操作②的目的是___为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是。
4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要。
5)操作④的目的是。
13.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：cao＋h2o===ca(oh)2。
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：
1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是。
2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有。
3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是并且对此要注意的问题是。
14.某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：①称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②过滤步骤①中的混合物，洗涤固体；③将②中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；④取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气(装置如图所示)。
请回答下列问题：
1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是___填写前面所述实验步骤的序号)。
2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为___100%。
3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①～④后还应该进行的实验操作是按实验先后顺序填写字母序号)。
a．过滤 b．烘干 c．溶解 d．洗涤 e．称量。
4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是。
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