教学资料参考范本。
2019-2020】高一化学暑假作业五（无答案）
撰写人。部门。
时间。一、单选题。
1.卤族元素最外层的电子数都是( )
a． 1b． 5c． 6d． 7
2.卤素单质能与金属卤化物溶液反应，下列说法中不正确的是( )
a． 该反应为置换反应。
b． 有单质生成。
c． 有卤素单质生成。
d． 可能有氧气生成。
3.核外电子层结构相同的一组粒子是( )
a． mg2＋、al3＋、cl－、ne
b． na＋、f－、s2－、ar
c． k＋、ca2＋、s2－、ar
d． mg2＋、na＋、cl－、s2－
4.元素的化学性质取决于其原子的( )
a． 原子数b． 最外层电子数。
c． 核外电子数d． 中子数。
5.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是( )
a． naib． cacl2c． no2d． kno3
6.下列有关tl和tl的说法中，不正确的是( )
a．tl和tl质子数相同。
b．tl和tl互为同素异形体。
c．tl和tl互为同位素。
d．tl和tl是两种核素。
7.下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是( )
a． 硝酸比磷酸更稳定。
b． 硝酸的氧化性比磷酸强。
c． 硝酸的酸性比磷酸强。
d． 硝酸比磷酸容易挥发。
8.下列递变规律中，错误的是( )
a． na、mg、al的还原性依次减弱。
b． n2、o2、f2的氧化性依次增强。
c． c、n、o的原子半径依次增大。
d． p、s、cl的最高化合价依次升高。
9.下列关于原子序数的说法正确的是( )
a． 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码。
b． 元素的原子序数一定等于其原子相对质量。
c． 元素的原子序数一定等于其最外层电子数。
d． 元素的原子序数一定等于其核内中子数。
10.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是( )
单质的颜色加深 ②单质的沸点升高 ③单质的熔点升高。
a． ①b． ②c． ①d． ①
二、非选择题。
11.根据下列微粒结构示意图，回答问题：
1)表示钠原子的是填序号，下同);
2)表示阳离子的是。
3)表示同一种元素的微粒是。
12.根据下图所示实验，回答问题：
1)实验①观察到的现象是。
实验②观察到的现象是。
2)实验③观察到的现象是。
实验④观察到的现象是。
3)由上述实验，你能得出的结论是。
4)请总结同周期元素金属性的变化规律并用原子结构解释其原因。
13.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
.当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
.当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
2)b中溶液发生反应的离子方程式是。
3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 ⅳ 的操作和现象是。
4)过程ⅲ实验的目的是。
5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐___得电子能力逐渐___
14.甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。
已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。
1)甲元素在周期表中的位置为。
2)丙、丁可形成ab2型化合物，其化学式为___
3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是___填名称)，其单质与甲元素的最**氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是。
4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是___填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式。
①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。
15.有a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中c、e是金属元素；a和e元素原子的最外电子层都只有一个电子；b和d元素原子的最外层电子数相同，且b元素原子l层电子数是k层电子数的3倍；c元素原子的最外层电子数是d元素原子最外层电子数的一半。
1)请写出这5种元素的元素符号：a___b___c___d___e___
2)c、d两元素的最**氧化物对应水化物反应的离子方程式是。
3)c、e两元素的最**氧化物对应水化物反应的离子方程式是。
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