医用基础化学作业1
第1~4章。
一、 填空题。
1. 物质的基本单元的粒子数；n；摩尔；mol。
2. 物质的量浓度；质量浓度；；；mol·l-1；g·l-1。
3. 半透膜的存在；半透膜两侧溶液中溶质质点浓度不同；溶剂分子从纯溶剂向溶液渗透或从稀溶液向浓溶液渗透。
4. 渗透浓度；能产生渗透效应的溶质质点；人体血浆的渗透压（或渗透浓度）280~320mmol·l-1。
5. 丁铎尔现象；布朗运动；电泳现象。
6. 活化分子必需具有的最低能量与普通反应物分子具有的平均能量的差值；越慢。
7. 简单反应（元反应）；复杂反应。
8. 凡能给出质子的物质；凡能接受质子的物质。
9. 强酸；强碱；稀释，ph值。
10. ksp=s2。
11. 滴定剂与待测物质恰好定量反应完全；当指示剂颜色发生突变时终止滴定。
二、 选择题。
1 a；②a；③d；④d；⑤a；⑥b；⑦c(7.0)；⑧c；⑨d；⑩b
三、 计算题。
1. 解：
2. 解：
3. 解：
4. 解：
5. hac+naoh=naac+h2o
四、 问答题。
1. 为什么临床上为病人大量补液时，需用溶液或葡萄糖溶液。
答：血液具有一定的渗透浓度，当向血液中注入大量低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时，血液中的水分子将会通过细胞膜向血红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，当向血液中注入大量高渗溶液时，使血液渗透浓度升高，这时，血红细跑内液的水分子将会通过细胞膜向血液中渗透，而使血红细胞皱缩。上述两种情况，严重时可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应用等渗溶液，9.
0g·l-1nacl溶液和50g·l-1葡萄糖溶液都是等渗溶液。
2. 用naoh中和体积和pk值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液，naoh的用量相同吗？为什么？
答：不同。对于强酸hcl=h++cl-
对于弱酸hach++ac-
ph相同的hcl和hac显然其浓度并不相同，，所以中和hac消耗的naoh要比中和hcl消耗的naoh多得多。
3. 答：因为当滴定剂和被测物质完全反应，它们的物质的量的关系恰好符合化学反应方程式所表示的计量关系时，这样才可以根据滴定剂浓度和消耗的体积，计算出被测物质的含量。
化学计量点：滴定剂和被测物质恰好定量反应完全时的那一点。
滴定终点：当指示剂颜色发生突变终止滴定时的那一点。
化学计量点是根据化学反应的计量关系求得的理论值，而滴定终点是实际滴定时的测定值，两者不一定恰好相符，由此将造成终点误差。为了减小终点误差，应选择合适的指示剂，使滴定终点尽可能接近化学计量点。
4. 答：分析天平的称量误差为±0.
0001g，若采用减重称量法称取物质，最大称量误差为±0.0002g，，因为，为了使称量过程的相对误差re不大于0.1%，物质的质量m就不能太小，每次称量物质的质量越大，称量误差就越小。
故在配制相同浓度和相同体积的溶液时，摩尔质量越大的试剂，称取得质量就越大，称量误差就越小，所以要求基准物质应具有较大的摩尔质量。
医用基础化学作业2
第5~8章。
五、 填空题。
1. 能量最低原理、保利不相容原理、洪特规则。
2. 离子键、共价键、金属键。共价键。
3. 失电子、氧化数升高，得电子、氧化数降低。
4. 还原性、失电子、升高，氧化态。
5. 正极，还原反应，负极，氧化反应。
6. 氯化六氨合钴(ⅲ)
7. 溶剂空白、试剂空白、试样空白。
8. 在一定条件、一定波长和溶剂情况下的特征常数。吸收能力越强，灵敏度。103。
六、 选择题。
1 b；②a；③b；④b；⑤c；⑥d；⑦a；⑧c；⑨c；⑩a
七、 计算题。
1. 电池反应：cu2++zn=cu+zn2+
电极反应：正极cu2++2e=cu负极zn=zn2++2e
电池符号：(-zn | zn2+ |cu2+ |cu (+
标准电动势：
2. 滴定反应：2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2++10co2↑+8h2o
八、 简答题。
1. 答：标准电极电势是处于标准状态下的电极的电极电势。测定某电极的标准电极电势时，可将待测电极与标准氢电极组成一个原电池，用电位计测定这个原电池的标准电动势即可。
电极电势的应用：
1) 比较氧化剂和还原剂的强弱。
2) 判断氧化还原的方向。
3) 计算氧化还原反应平衡常数。
2. 答：酸性：h[ag(cn)2]>hcn
因为h[ag(cn)2]是配合物，在溶液中全部离解：h[ag(cn)2]=h++[ag(cn)2]-
而hcn是弱酸，在溶液中部分离解：hcnh++cn-
医用基础化学作业3
第9~11章。
九、 填空题。
1. 碳碳双键。
2. 碳碳叁键。
3. 4-甲基-3-戊醇。
4. 醇羟基。
5. 乙醇。
6. 分子量。
7. 酚。8. 仲醇。
10. [ag(nh3)2+]oh-
一十、 选择题。
d；②a；③a；④a；⑤a；⑥a；⑦b；⑧c；⑨a
一十一、 简答题。
1. ①丙烯中的c=c含一个σ键、一个π键，其余6个c—h都是σ键。
氯乙炔中的c≡c含一个σ键、两个π键，其余c—h和c—cl都是σ键。
2. ①a：sp2杂化；b：sp3杂化；c：sp杂化。
化合物分子中碳原子c上的氢原子显酸性。
ch2=chch2c≡ch+ag(nh3)2ohch2=chch2c≡cag↓白。
3. ①醇醛缩合反应：羰基化合物的α-h具有弱酸性，在碱的作用下，羰基α-c失去h+，形成α-c负离子，α-c负离子作为亲核试剂可与另一分子的醛酮进行亲核加成反应，生成β-oh醛（酮）。
2-甲基-3-羟基丁醛。是由乙醛和丙醛在碱性条件下发生醇醛缩合而成的。
4. 乙醚中加入浓硫酸，现象是混溶不分层。
戊烷中加入浓硫酸，现象是分为两液层。
c2h5—o—c2h5+h2so4
5. 丙酮分子间吸引力是偶极-偶极吸引作用，正丁醇分子间吸引力是氢键。偶极-偶极吸引作用不如氢键产生的相互作用那样强，因此丙酮的沸点低于分子量相近的正丁醇。
一十二、 完成下列反应式。
2. ch3ch2choch3ch2cooh
5. ch3coch3
6. ch3ch2c≡cag↓
7. ch3cooh
9. ch3ch=chch3
一十三、 连线题。
1. ch3ch=ch2丙烯。
ch3ch2ch3丙烷。
ch3cho乙醛。
ch3coch3丙酮。
c2h5ch2oh丁醇。
3-溴-5-硝基甲苯。
2-甲基环己酮。
3-甲基-2-丁醇。
2-苯基丙醛。
4-甲基-2-戊烯。
医用基础化学作业4
第12~15章。
一十四、 填空题。
1. 弱；强。
2. 氨基，亚氨基，次氨基。
3. 叔胺n原子上无直接相连的h原子，不能形成分子间氢键。
4. 碱。5. 醋酸。
6. ph值。
7. αd-葡萄糖，β-d-果糖，α(1,2)，非还原糖。
8. 其镜像重叠，手性分子。
9. 四个不同原子或基团，手性碳原子。
一十五、 选择题。
d； c； a； d； b； a； b； b； a； c； d； d； c
一十六、 简答题。
1. 当氨基酸以两性离子形式存在时，其溶液置于电场中，氨基酸不向任何一极移动，处于电中性状态，这时溶液的ph值称为氨基酸的等电点pi。
赖氨酸在ph=9.74时的主要结构：
赖氨酸在强酸性溶液中的主要结构：
2. 羧酸和醇反应生成酯和水的反应叫酯化反应。如乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯。
ch3cooh＋hoch2ch3 ch3cooch2ch3＋h2o
3. 一个手性碳原子所连的四个不同原子或基团，在空间具有两种不同的排列顺序，因而产生彼此成镜像关系，又不能重合的一对立体异构体，称为对映体。
+)-乳酸和(-)乳酸是对映体，它们的性质：
1) 熔点均为26℃，相同；
2) 溶解度：对100**溶解克数均为∞，相同；
3) 与氢氧化钠反应生成盐的反应速度：相同；
4) 旋光方向和比旋光度：(+乳酸——+3.8，右旋；(-乳酸——-3.8，左旋。
一十七、 完成下列反应式。
1. ch3ch2cooch3＋h2o
2nacl+h2o
6. ch3ch2coona+co2↑+h2o
一十八、 连线题。
对羟基苯甲酸。
ch3ch2cooh丙酸。
苄胺。ch3nhch2ch3甲乙胺。呋喃。
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