班级学号姓名。
一、选择题(每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求)
1. 中科大教授联合美国科学家发现雾霾形成与硫酸氢铵有关，nh4hso4属于。
a. 氧化物b. 酸c. 碱d. 盐。
2．下列是常用的化学仪器，其中常用于量取一定体积溶液的仪器是。
abc． d．
3．下列哪一个物质溶于水可导电并且是非电解质的是。
a．co2 b．cl2 c．nacl d．盐酸。
4．下列反应中氧化剂和还原剂是同一种物质的是。
a．zn+2hcl=zncl2+h2b．2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
c．fe+cucl2=fecl2+cud．2h2s+so2=3s↓+2h2o
5．化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是。
a.14c可用于文物的年代的鉴定，12c 和14c互为同位素。
b.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应。
c.在元素周期表决的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料。
d．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化。
6．下列说法不正确的是。
a．铜可以和氯化铁溶液反应，常利用该反应来制作印刷电路板。
b．高压钠灯发出的黄光射程特别远，故常用于道路与广场的照明。
c．镁在空气中燃烧放出耀眼的白光，可以用来制作照明弹。
d．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维。
7．下列化学用语正确的是。
a．二氧化碳分子的结构式：o=c=o b．氯原子的结构示意图：
c．过氧化氢分子的电子式： d．硫酸钠的电离方程式：na2so4=na2+ +so42
8．下列有关硫及其化合物说法不正确的是。
a．so2与水反应生成h2so3
b．so2能使紫色石蕊试液先变红后褪色。
c．在少量胆矾中加入浓硫酸，晶体由蓝色变成白色体现了浓硫酸的吸水性
d．常温下铁遇到浓硫酸发生钝化。
9．下列属于不可再生能源的是。
a．天然气 b．生物质能 c．氢能 d．风能。
10．下列说法正确的是。
a．用元素分析仪可以确定物质中是否含有c、h、o、n等非金属元素。
b．用湿润的ph试纸测量溶液的ph一定会引起误差。
c．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液是从分液漏斗下口放出。
d．盛放naoh溶液时，使用玻璃塞的磨口瓶。
11．下列说法不正确的是。
a．金刚石和石墨互为同素异形体，化学性质完全不同。
b．等物质的量的h218o和d216o含有相同的中子数。
c．氯元素有两种核素：37cl和35cl，两者互为同位素。
d．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体。
12．在2l的恒温恒容密闭容器中充入1molx和2moly发生反应：x(s)+2y(g)2z(g)，5min后反应达到平衡，此时y的物质的量为1mol。下列说法正确的是。
a．用x表示的反应速率为0.05mol· l-1. min-1 b．平衡时z的浓度为1mol·l-1
c．在2min时，v正(z) >v逆(y) d．当反应达到平衡状态时，生成n mol x的同时会生成n mol z
13．下列离子方程式书写正确的是。
a．用醋除水垢的原理：2h++caco3=ca2++h2o+co2↑
b．氯碱工业中电解饱和食盐水：2cl-+2h2oh2↑+cl2↑+2oh-
c．nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液至中性：ba2+ +oh﹣+ h+ +so42﹣=baso4↓+h2o
d．酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3- +i- +6h+ =i2+3h2o
14．x、y、z、w、t在元素周期表中的位置如表所示，其中x、y、z、w属于短周期元素，w的原子序数是y的两倍，下列说法中正确的是。
a．原子半径大小：z>y>x
b．z、w、t最**氧化物对应水化物的酸性依次增强。
c．x元素的简单气态氢化物的沸点比z的高。
d．根据元素周期律，可以推测t可以形成ty2、ty3
15．将一定量的cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中clo－和clo两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是。
a．cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应。
b．反应中转移电子数为是0.21 na
c．原苛性钾溶液中koh的物质的量无法确定
d．生成物中cl－ 的物质的量为 0.21 mol
16．肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在cu等金属表面肼分解的机理如图：
已知200℃时：ⅰ．3n2h4(g)==n2(g)+4nh3(g) δh1=－32.9kj·mol－1；
n2h4(g)+h2(g)==2nh3(g) δh2=－41.8kj·mol－1。
下列说法不正确的是。
a．肼属于共价化合物b．图示过程①、②都是吸热反应。
c．反应ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
d．200℃时，肼分解的热化学方程式为n2h4(g)==n2(g)+2h2(g) δh=+50.7kj·mol－1
17．一种新型的乙醇电池，采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，如右图所示。电池总反应为：c2h5oh+3o2=2co2+3h2o，下列说法正确的是。
a．a极为电池的正极。
b．电池工作时电子由a极经溶液再到b极。
c．b电极的电极反应为：4h++o2+4e-=2h2o
d．反应一段时间后，正极区附近的ph减小。
18．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。下列说法不正确的是。
a．生物质能源是可再生的能源b．生物质能**于太阳能。
c．使用沼气作为能源是利用生物质能的一种方式 d．生物质能的缺点是严重污染环境。
19．反应2c(s)＋o2(g)＝2co(g)的能量变化如右图所示。下列说法正确的是。
a．由图可知，0.5molo2(g)所具有的能量比1molco(g)的高。
b．2 mol c(s)与足量o2(g)完全反应生成co2(g)，放出的热量大于221 kj
c．该反应的反应热等于反应物中化学键断裂时所释放的总能量减去生成物中化学键形成时所吸收的总能量。
d．该反应的热化学方程式是：2c(s)＋o2(g)＝2co(g)δh＝－221 kj
20．下列说法正确的是。
a．只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物。
b．naoh、hcl溶于水均克服了离子键。
c．co2、pcl3中所有原子最外层都满足8电子结构。
d．金刚石和足球烯都属于原子晶体，熔化只克服共价键。
21．以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示，下列说法不正确的是。
a．250℃时，乙酸的生成速率高是因为该温度下催化剂的催化效率最高。
b．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是因为催化剂的催化效率降低。
c．由300～400℃可得，其他条件相同时，反应的温度越高，乙酸的生成速率越大。
d．根据图像推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃
22．设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．20g d2o与20g氖气所含有的电子数相同。
b．标准状况下，2.24l三氧化硫中含有氧原子的数目为0.3na
c．0.1 mol ki与0.1 mol fecl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 na
d．1mol khso4固体中含有的阳离子数目为2na
23．根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法不正确的是。
a．除去粗盐中杂质(mg2+、so42-、ca2+),加入的药品顺序为：naoh溶液→bacl2溶液→na2co3溶液→过滤后加盐酸。
b．在过程②中将mgcl2·6h2o灼烧即可制得无水mgcl2
c．从能量转换角度看，氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程。
d．从第④步到第⑤步的目的是富集br2
24．向含a mol nh4fe(so4)2的溶液中滴加含b mol ba(oh)2的溶液，下列说法不正确的是。
a．与oh-反应的顺序：先fe3+后nh4+
b．当a=b时，发生的离子反应为2fe3++3so42-+3ba2++6oh- =2fe(oh)3↓+3baso4↓
c．当1.5ad．当2a=b时，溶液中沉淀的质量达到最大。
25．在一含2mol·l-1na+的澄清溶液中，还可能含有fe3+、fe2+、co32-、so42-、cl-、i- 中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：
1）取10ml原溶液，加入足量的bacl2，反应后得到白色沉淀4.66g。
2）另取10ml原溶液，加入足量的naoh，过滤洗涤灼烧得0.8g固体。下列推断正确的是。
a．原溶液中一定含有na+、fe3+、so42-
b．若10ml原溶液中含有cl-，则n(cl-)≤0.01mol
c．根据上述实验，无法确定溶液中是否含有i-，需要进一步检验。
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