考试时间：50分钟总分：60分）
可能用到的相对原子质量： c—12 o—16 cl—35.5 ca—40 s—32 na—23
c—12第ⅰ卷（选择题，共24分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意）
1、下列四种变化中，与其它三种变化有本质区别的一种变化是
a、生石灰溶于水b、浓盐酸敞口放置在空气中质量减轻
c、浓硫酸使有机物炭化 d、氢氧化钠固体露置在空气中质量增加。
2．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是
a、向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则该物质可能是碳酸盐。
b、鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气。
c、鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉。
d、某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为氮肥。
3、科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是
⑴ 维生素和无机盐都是人体必须的营养素。
⑵ 豆腐是富含蛋白质的食品。
⑶ 锌、硒等元素是人体必须的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂。
骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病。
为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素。
a.⑴⑵b.⑵⑷c.⑴⑶d.⑴⑵
4．下列有关日常生活的说法正确的是
a．沼气主要成分是co
b．焚烧法消除塑料用品造成的白色污染
c．蛋白质是人体所需的六大营养素之一。
d．棉花、涤纶属于天然有机高分子材料。
5．如右图表示m、n两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是。
a．30℃时m的溶解度小于n的溶解度。
b．m、n都不是易溶物质。
c．p点表示t℃时m、n的溶解度相等
d．阴影处（不包含曲线上的点）m为不饱和溶液，n为饱和溶液。
6．高铁酸钾（k2feo4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效水处理剂。与水反应的方程式为：4k2feo4 + 10h2o ==4fe(oh)3↓+ 8x +3o2↑，则x的化学式为。
a．k2o
7．小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是
8．分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是。
a．hcl、na2so4、kcl b．k2so4、hcl、ba(oh)2
c．nacl、baco3、kno3 d．cuso4、koh、nacl
第ⅱ卷（非选择题，共36分）
二．（本题包括3个小题，共24分）
9、（2分）写化学式：硫酸铝氢氧化铜。
10、（3分）写化学方程式：
1) 稀盐酸除铁锈。
2)碳酸氢钠**胃酸过多的病人。
(3)硫酸铜溶液和氢氧化钠混合反应。
11、（4分）(1)在氧气和二氧化硫的混合气体中，其氧元素的质量分数为，60℅，则该混合气体中氧气和二氧化硫的质量比为混合气体中二氧化硫的质量分数为。
2)一定质量的a溶液和111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成白色沉淀b。化学方程式为：a + cacl2 ==b↓+2nacl。（1）a的化学式为。
2）滤出沉淀b，再烘干，称量得10g，则cacl2溶液中溶质的质量分数为多少。
12、（12分）下图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）写出上图中带标号仪器的名称。
（2）制取二氧化碳可以用b作发生装置，其收集装置通常是___填字母），请写出实验室制二氧化碳的化学方程式。
（3）实验室制取氧气的装置。
对应的实验室制氧气的化学方程式。
4）氨气是一种密度比空气小、无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。氨气溶于水所得的溶液叫氨水，氨水显碱性。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法来制取氨气，反应的化学方程式为选用的发生装置为 。
收集装置为从制取氨气的反应原理可知铵态氮肥混合使用或存放。
(5)在加催化剂河加热的条件下，氨气能跟氧气反应生成一氧化氮和水。写出反应的化学方程式为故要制得干燥氨气，可用做干燥剂。
13、（3分）实验是科学**的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
1)除去天然水中的所有不溶性杂质，净化方法是。
2)除去cao中的少量caco3：不能选用盐酸的原因是。
3)测定氢氧化钠溶液的ph时，先用水将ph试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。
三、（（本题1个小题，共12分）
14、ⅰ．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到nh4hco3饱和溶液；
向nh4hco3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到nahco3结晶析出完毕；
将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到na2co3；
向③的滤液中加入食盐细粒，析出nh4cl晶体，过滤，得到nh4cl。
1）请写出步骤②和③的化学方程式。
2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体。
写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵硝酸铵（选填“>”或“=”
．侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。
实验步骤如下：
按图连接装置，并检查气密性；
准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管d的质量为83.4g；
准确称得6.0g纯碱样品放入装置b的广口瓶中；
打开装置b的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
打开弹簧夹，往试管a中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管d的总质量为85.6g。
试回答：1）鼓入空气的目的是 ，装置a中试剂x最适宜选用。
2）若没有c装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。
3）e装置的作用是 。
4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
13、（1）减小 （2）蛋白质 （3）caco3 + 2hcl ==cacl2 +h2o + co2↑ 复分解反应见光易分解。
14、（1）14 （2）s2- （3） caf2 (4) 电子层。
15、（1）关弹簧夹，打开分液漏斗，液体不流下。（2）hcl caco3
3) co2 + h2o ==h2co3 ca(oh)2 + co2 ==caco3↓ +h2o
16、（1）caco3 （2） 10%
17、（1）催化 （2）h2o2 （3）ca(oh)2 + na2co3 ==caco3↓+ 2naoh 复分解反应 （4） 3
18、（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出 （2）等于 （3）k+、no3- （4）复合肥料。
19、ⅰ．1）nh4hco3+nacl===nh4cl+nahco3↓
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