专题三化学反应速率和化学平衡。
1．（2011北京海淀模拟9）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入[',altimg': w': 24', h':
23'}]和[',altimg': w': 18', h':
23'}]各0.1mol ，乙中加入hi 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是。
a．甲、乙提高相同温度 b 甲中加入0.1mol he，乙不改变。
c．甲降低温度，乙不变 d 甲增加0.1mol ['altimg': w':
24', h': 23'}]乙增加0.1mol ['altimg':
w': 18', h': 23'}]
2.（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整。
4 +11[\\underline}2fe_o_+8so_',altimg': w': 220', h': 30'}]
2）接触室中发生反应的化学方程式是。
3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎。
b. 过量空气能提高[',altimg': w': 35', h': 23'}]的转化率。
c. 使用催化剂能提高[',altimg': w': 35', h': 23'}]的反应速率和转化率。
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁。
4）每160g[',altimg': w': 35', h':
23'}]气体与[o', altimg': w': 38', h':
23'}]化合放出260.6kj的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的[',altimg':
w': 35', h': 23'}]和铵
盐。['altimg': w':
35', h': 23'}]既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的[',altimg': w':
33', h': 23'}]altimg': w':
35', h': 23'}]吸收[',altimg': w':
33', h': 23'}]的离子方程式是。
3．（2010高考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是。
a．生成物总能量一定低于反应物总能量。
b．放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率。
c．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变。
d．同温同压下，['altimg': w': 24', h':
23'}]g）+[altimg': w': 29', h':
23'}]g）==2hcl（g）在光照和点燃条件下的△h不同。
4.（2011四川模拟） 对于反应 no + co2 n02 + co在密闭容器中进行，下列哪些。
条件加快该反应的速率。
a．缩小体积使压强增大b．体积不变充入co2使压强增大。
c．体积不变充入he气使压强增大 d．压强不变充入n2使体积增大。
5．（2011会宁模拟）在容积一定的密闭容器中，反应2ab（g）＋c（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是。
a.正反应是吸热反应，且a不是气态
b.正反应是放热反应，且a是气态。
c.其他条件不变，加入少量a，该平衡向正反应方向移动。
d. 改变压强对该平衡的移动无影响。
6. 在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2mol y气体，发生如下反应： x(g) +2y(g) 2z(g) 此反应达到平衡的标志是。
a．容器内压强不随时间变化 b．容器内各物质的浓度不随时间变化。
c. 容器内x、y、z的浓度之比为l : 2 : 2
d．单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z
7．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： am（g）＋ bn（g）cw(g)，达平衡后，测得m气体的浓度为0.5 mol·l－1。
当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得m气体的浓度为0.3 mol·l－1。则下列叙述正确的是
a．反应速率增大 b．a+b c．n的转化率提高 d．w的体积分数降低。
8．下图是可逆反应a+2b 2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）
a．正反应是放热反应。
b．若a、b是气体，则d是液体或固体。
c．逆反应是放热反应．
d．a、b、c、d均为气体。
9．（2011届安庆一中化学高三月考）列事实不能用勒沙特列原理解释的是
氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；
铁在潮湿的空气中容易生锈；
实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；
常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其ph<5；
钠与氯化钾共融制备钾na（1）+kc1（1）k（g）+nac1（1）；
二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深。
a．①②b．只有②⑥ c．③④d．②⑤
10.（安徽省白云中学）根据下列有关图象，说法正确的是
a．由图ⅰ知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的△h＜0
b．由图ⅱ知，反应在t6时，nh3体积分数最大。
c．由图ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施。
d．ⅲ在10l容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kj的热量。
11.（2011重庆市模拟）对于可逆反应 2ab3(g) a2(g) ＋3b2(g) ;h＞0，下列图像正确的是
12．可逆反应aa（g）＋bb（g）cc（g）＋dd（g）；δh同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）
a．a＋b＞c＋d t1＜t2 δh＜0
b．a＋b＞c＋d t1＜t2 δh＞0
c．a＋b＜c＋d t1＞t2 δh＜0
d．a＋b＞c＋d t1＞t2 δh＞0
13．右图是温度和压强对x＋y2z反应影响的示意图。
图中横坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。
下列叙述正确的是（ ）
a．上述可逆反应的正反应为放热反应。
b．x、y、z均为气态。
c．x和y中只有一种为气态，z为气态。
d.上述反应的逆反应的δh＞0
2023年高考复习专题之化学反应速率和化学平衡
考纲重点 1 掌握有关化学反应速率的计算及其影响因素 2 识记化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法。3 理解化学平衡的含义，把握化学平衡与反应速率之间的内在联系 4.理解等效平衡原理和平衡移动原理及其应用。复习要点 一 化学反应速率。1 化学反应速率的计算及其比较大小时注意 对于同一化学反...
2023年高考专题复习化学 化学反应速率和化学平衡
专题二化学反应速率和化学平衡。高考趋势展望。本专题是高考考查的重点，其热点主要集中在 1.根据化学方程式，确定各物质的反应速率，并能进行简单的计算 2.通过化学反应速率的测定方法，考查数学 数据 处理的能力 3.理解化学平衡的含义，确定某种情况下化学反应是否建立平衡 4.勒夏特列原理在各类平衡中的应...
2023年高考化学复习指导 化学反应速率
专题十五化学反应速率。编号 201015 1.08广东卷 对于反应2so2 g o2 g 2so3 g 能增大正反应速率的措施是 a 通入大量o2 b 增大窗口容积。c 移去部分so3 d 降低体系温度。2.08上海卷 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积v...