６２化学篇《数理化解题研究）＞２年第９期。
问则是考查电极反应的书写和燃料电池的理论效率的计算．
变化、化学反应速率、化学平衡、化学平衡的移动、转化率、气体压强、电极反应、燃料电池的理论效率等知。
识，这些知识点分散在《化学反应原理》的三章内容中，而《化学反应原理》全书（人教版）只有四章内容，可见，这一题重点是对《化学反应原理》内容的考查，且是一道综合性较强的试题．
亮点 （１考查学生将文字语文转化成“化学语。
４）应用曲线图将相关知识点的考查置于理解和应用的层次．曲线图中包含的信息多，本题考查了学生的识图能力、获取信息的能力、数学思维和逻辑推理能力以及计算技能．
５）思维求活．第（５）问写负极反应式是本题一难点，若按上面一步一步的推进，是可以写出负极反应式，但思维较为传统．若用化合价或“氧化数”的概念，判断出ｃｈ，中的ｃ分别为一２、＋价，可以写出一。
言”．学生要能把题干中的叙述，转化成相应的化学。
方程式，要求学生概念要清楚，转化能到位．
２）包容知识点多，一条主线相串．这条主线就。
是热化学方程式和化学平衡．各问紧紧围绕这条主线，也体现了教材相关章节的核心知识和主干知识．
３）设问多，考查角度多．第（１）问是热化学方程。
保持反应式两边的电荷、原子守恒，则有：
一。式进行一定量的水分解时所需的能量计算．第（２）问由题干给出的燃烧热写出相关的热化学方程式，再由（６）本题不难，考查面广，考查细微．在广角度与。
细微中，本题隐含着一定的思辨能力和灵活运用知识。
解决问题的能力．这道题学生容易人题但要答全、答准，还需费一番思考．这道题不偏，紧扣教材，且思维。
热化学方程式间的加合，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式．第（３）问由图示信息，结合涉及的热反应方程式及化学平衡的移动，判定所给选项的正误．第。
４）问实则是计算化学平衡时各物质的量，对于气相反应而言，物质的量之比等于气体压强之比．第（５）
含量与“化学含量”高，是值得称道和肯定的一道题。
目．山东省滕州市第一中学西校。
化学平衡是历年高考的必考内容，分析２０１年。
２７７柴勇●
下列说法正确的是（）
全国各地高考试题可以发现，化学平衡仍是高考的重点内容，且题型稳中有变，现将其热点总结如下．
化学平衡的移动。
一。．反应在ｔｍｉ内的平均速率为口（ｈ：
一。．保持其他条件不变，起始时向容器中充人和到达平衡时，ｎ（
例１（江苏卷第１５题）７０时，向容积为２ ｌ
的密闭容器中充人一定量的ｃｏ和ｈ ０发生反应反应过程中测。
．保持其他条件不变，向平衡体系中再通人与原平衡相比，达到新平衡时ｃｏ转化率增大，ｈ 的体积分数增大。
．温度升至８００上述反应平衡常数为０．６则正反应为吸热反应。
定的部分数据见表１（表中ｔ＞ｔ
表１反应时间／ｗｉ
解析。项反应在ｔ，ｒ内的平均速率应该是，ｍｉ内ｈ 浓度变化与ｔ的比值，而不是ｈ：物质的。
数理化解题研究／２０年第９期。
量的变化与ｔ的比值．ｂ项因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入和与起。
化学篇。三、弱电解质的电离平衡ｃ
例３ （浙江卷第１２题）下列说法不正确的是（）
始时向容器中充人和效果是一致的，到达平衡时项保持其他条件不变，向平衡体系中再通人与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时。
．已知冰的熔化热为冰中氢键键能为２ｏ 一，假设１ｔｏ冰中有２ ｔ氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中１５％的氢键。
．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度。
ｏ的转化率增大，ｈ。的转化率减小，ｈ 的体积分数会增大．ｄ项原平衡常数可通过三段式列式计算（注意浓度代人）结果为１，温度升至８００上述反应平衡常数为０．６说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应．答案：ｂｃ
二、平衡常数的计算及其应用。
例２（海南卷第ｌ５题）氯气在。
时，在ｌｌ水中可溶解０．０实验测得溶于水的ｃｌ约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
１）该反应的离子方程式为—
２）计算该反应的平衡常数—
（列式计。一。
算）；３）在上述平衡体系中加入少量ｎａｏ固体，平衡将向——移动；
４）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将—
填“增大”“减小”或“不变”），平衡将向。
移动．解析。
题干中用“溶于水的ｃｉ约有三分之一与。
水反应”给出可逆反应（该反应在教材中通常没提到可逆）：
一＋ｈｃ平衡常数的计算根据题中要求列三段式求算；平衡移动是因为ｈ 的减少而向正反应方向移动；增大压强将增大氯气的浓度，平衡向正反应方向移动．
答案。一＋ｈｃ
一＋ｈｃ水视为纯液体）ｃ（起始）０．
ｃ**化）０．
（平衡）０．
３）正反应方向。
４）增大正反应方向．
为ｃ，电离度为 ，＝
若加人少量醋酸钠。
ｌ一（ｙ固体，则一＋ｈ 向左移动，减小，ｋ。变小。
．实验测得环己烷（１）环己烯（１）和苯（１）的标准燃烧热分别为一一和一一，可以证明在苯分子中不存。
在独立的碳碳双键。
．已知石墨。
一。ｈ＝一一。
（石墨。ｈ＝一一。
则。ｈ：一一’
解析本题是一道侧重考查化学基础理论知识。
的综合题，从内容安排上涉及了无机和有机，从知识上涉及氢键、弱电解质的电离、电离平衡常数、电离度与电离平衡常数关系、化学反应中的能量变化、苯分子结构、焓变、盖斯定律的应用、热化学方程式等．ａ
选项中，已知ｌｔｏ冰中含有２ ｔ氢键，冰的熔化热为而冰中氢键键能为２０．
ｏｌ～我们知道，冰是由水分子通过大范围的氢键形。
成的分子晶体，假设冰融化为液态的水时，冰的熔化热全用于打破冰的氢键，由计算可知，至多只能打破冰中全部氢键的这。
也说明了液态水中仍分布着大量由氢键缔合的水的。
缔合分子，所以ａ选项正确．ｂ选项中，电离常数ｋ只与温度有关，随温度的变化而变化，而与浓度无关，不随浓度的变化而变化，ｂ错．ｃ选项中，假如苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是凯库勒式所表示的环己三烯．由环己烯（１）与环己烷（１）相比，形成一个碳碳双键，能量降低由苯（１）与环己烷。
４化学篇《数理化解题研究）２ｏ年第９期。
ｍｌ 乩ｎ菠ｏ
１）相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低而实际测得苯的燃烧热仅为。
．０ｌ模拟海水。
ｏｈ溶菠溶ｒ 越。恼垫。婺。
能量降低了一３２６
远大于充。辐邕。
ｇｏ．垒恒受。
图１分说明苯分子不是环己三烯的结构，事实上，环己三烯的结构是根本不可能稳定存在的．由此可以证明苯有特殊稳定结构，苯分子中不可能存在独立的碳碳双键，选项ｃ正确．ｄ选项中，根据盖斯定律，设：
溶液体积不变．
已知一石墨。
ｈ＝一。（石墨。
ｈ＝一。日＝一。
则④＝［一②）×一（①×可得。
一。正确．答案：ｂ．
例４（福建卷第ｌ０题）常温下０．１醋酸溶液的ｐｈ＝下列能使溶液ｐｈ：的措施是（）
．将溶液稀释到原体积的１ｏ倍。
．加入适量的醋酸钠固体ｃ．加入等体积０．２盐酸ｄ．提高溶液的温度。
解析醋酸是弱酸，稀释１ｏ倍，ｐｈ增加不到一个单位，ａ项错误，加人适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其ｐｈ增大，可以使其ｐｈ由ａ变成（ａ＋项正确．加入等体积０．２盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了ｃ（ｈ溶液的ｐｈ减少；ｃ
项错误．提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，ｃ（增大，溶液的ｐｈ减少；ｄ项错误．答案：ｂ．
四、沉淀溶解平衡。
例５（浙江卷第１３题）海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备ｍｇｏ的实验方案：
模拟海水中的ｎａｍ一ｈｃｏ
离子浓度。注溶液中某种离子的浓度小于可认为该离子不存在；实验过程中，假设。
下列说法正确的是（）
．沉淀物ｘ为ｃａｃ
．滤液ｍ中存在ｍｇ“不存在ｃａ“滤液ｎ中存在ｍｇ¨
．步骤②中若改为加入４．２固体，沉淀。
物ｙ为ｃａ（和ｍｇ（的混合物。
解析这是一道新颖的计算型分析推断题，命题。
者通过精心选择，以从模拟海水中制备ｍｇｏ的实验方案为背景，结合考查有关溶度积的概念及计算，把。
一。个具体情景与教材的知识内容有机结合起来．要求。
考生定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推。
断沉淀是否产生，从而得出正确的结论．计算强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程。
的特色．（１步骤①从题给的条件可知 （ｎ
即 （ｏ一依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当１ｌ模拟。
海水中加入时，ｏｈ一恰好与ｈｃｏ
完全反应：ｏｈ一一＋ｈ２生成一．由于生成的。
ｏ；一与水中的ｃａ反应生成ｃａｃ沉淀：
ａ＋ｃ一＝ｃａ
所以沉淀物ｘ为ｃａｃ选项正确．（２由于ｃｏ 一只有０．ｏ反应生成ｃａｃ所消耗的ｃａ 也只有滤液中还剩余滤液ｍ中同时存在着ｃａ孙和。
选项ｂ错误．（３步骤②，当滤液ｍ中加人。
ａｏｈ固体，调至ｐｈ＝即ｐｏｈ时，此时滤液。
中ｃ（ｏ一）＝１一ｍｏｌ则。
一一）：１一。＜
无ｃａ（生成。
一一。）：一＞
数理化解题研究｝２０年第９期。
化学篇。解析。
有ｍｇ（沉淀生成．又由于。
曲线的起始斜率明显大于ａ曲线，说明。
对应的反应速率较大，温度较高，ａ、错；温度升。
无剩余，滤液ｎ中不存在ｍｇ¨选项错误．（４步骤②中若改为加入４．２固体，则与０．０
ｇ¨反应：ｍｇ十２ ｏ一＝ｍｇ生成剩余一．由于。
高，平衡转化率降低，ｃ错；等量的ｃｈ３转化率相同时，产物的物质的量相同，ｄ正确．答案：ｄ．
例７ （天津卷第６题）、，向绝热恒容密闭容器中通人ｓｏ 和ｎｏ：一定条件下使。
反应。一所以无ｃａ（沉淀析出，沉淀物ｙ为ｍｇ（沉淀，ｄ
一一。选项错误．答案：ａ．
五、化学平衡图象题例６（北京卷第ｌ２题）已知。反。应：
达到平衡，正反应速率随时间。
图３变化的示意图如图３所示．由图可得出的正确结论是（）
．反应在ｃ点达到平衡状态。
．反应物浓度：ａ点小于ｂ点。
．反应物的总能量低于生成物的总能量ｄ．ａ时，ｓｏ的转化率：ａ—段小于ｂ—ｅ
段。１）．取等量ｃｈ，分别在０℃和２ｏ℃下，测得其转化分数随时间。
解析化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，ｃ点。
图２）变化的关系曲线（ｙ—如图２所示．下列说法正确的是（
对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，ａ错；ａ到ｂ时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，ｂ错；从ａ到ｃ正反应速率增大，之后正反。
．ｂ代表０℃下ｃｈ３的ｙ一曲线ｂ．反应进行到２ｏ 末，ｃｈ的。
应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，ｃ错；随着反应的进行，ｓｏ的转化率将逐渐增大，ｄ正确．答案：ｄ．
．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率。
．从ｙ＝０到。
的。１，江苏省连云港市高锦屏高级中学 （２龚仲成●
某混合物含有经分析知含钠的质量分数为３１．含氯的质量分数为２７．氯元素的质量为２７．假设这２７．氯全部来。
自ｋｃ１即混合物为ｋｃ１和ｎａ 则ｋｃ１的质量。
则混合物ｎａ：的质量分数为（）
错解。３ ｇ则ｎａ２的质量为：
．无法确定。
００ 一。若设混合物的质量为１００则混合物中。
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