．（09全国卷ⅱ11） 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) δh= -571.6kj· mol-1
ch4（g）+ 2o2(g)＝co2(g)＋2h2o(l) δh= -890kj· mol-1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是。
a．1∶1 b．1∶3c．1∶4 d．2∶3
(09天津卷6)已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) δh=566 kj/mol
na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ o2(g) δh=226 kj/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是。
的燃烧热为283 kj
b.右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系。
c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) δh＞452 kj/mol
与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.02×1023
（09四川卷9）25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kj/mol，辛烷的燃烧热为5518 kj/mol。下列热化学方程式书写正确的是。
a.2h+(aq) +so42－(aq)+ba2＋(aq)+2oh(aq)=baso4(s)+2h2o(1);h=57.3 kj/mol
h2so4(aq)= k2so4(aq)+h2o(i); h=57.3kj/mol
o2 (g)=8co2 (g)+ 9h2o; h=5518 kj/mol
d.2c8h18(g)+25o (g)=16co (g)+18ho(1); h=5518 kj/mol
（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(q1、q2均为正值)： h2(g)＋cl2(g)2hcl(g)＋q1 h2(g)＋br2(g)2hbr(g)＋q2
有关上述反应的叙述正确的是。
a．q1>q2 b．生成物总能量均高于反应物总能量。
c．生成1molhcl气体时放出q1热量。
d．1mol hbr(g)具有的能量大于1mol hbr(1)具有的能量。
(09重庆卷12)下列热化学方程式数学正确的是（△h的绝对值均正确）
a．c2h5oh（l）+3o2（g）==2co2（g）+3h2o（g）；△h=—1367.0 kj/mol（燃烧热）
b．naoh（aq）+hcl（aq）==nacl（aq）+h2o（l）；△h=+57.3kj/mol（中和热）
c．s（s）+o2（g）==so2（g）；△h=269.8kj/mol（反应热）
d．2no2==o2+2no；△h=+116.2kj/mol（反应热）
（09海南卷12）已知：
fe2o3(s)＋c(s)= co2(g)＋2fe(s) △h=234.1kj·mol－1
c(s)＋o2(g)=co2(g) △h=－393.5kj·mol－1
则2fe(s)＋o2(g)=fe2o3(s)的△h是。
a．－824.4kj·mol－1b．－627.6kj·mol－1
c．－744.7kj·mol－1d．－169.4kj·mol－1
(09上海理综10)右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是。
a．硝酸铵 b．生石灰 c．氯化镁 d．食盐。
（09安徽卷25）w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色（或砖红色）的z2o和黑色的zo两种氧化物。
（1）w位于元素周期表第___周期第___族。w的气态氢化物稳定性比。
h2o(g填“强”或“弱”）。
（2）y的基态原子核外电子排布式是___y的第一电离能比x的填“大”或“小”）。
（3）y的最**氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是。
fe(s)＋o2(g)feo(s) △h=－272.0kj·mol－1
2x(s)＋o2(g) x2o3(s) △h=－1675.7kj·mol－1
x的单质和feo反应的热化学方程式是。
（09江苏卷17）废旧印刷电路板的**利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。
a.热裂解形成燃油b.露天焚烧。
c.作为有机复合建筑材料的原料d.直接填埋。
2）用h2o2 和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
cu(s)＋2h＋(aq) cu2＋(aq)＋h2(g) △h=64.39kj·mol－1
2h2o2(l) 2h2o(l)＋o2(gh=－196.46kj·mol－1
h2(g)＋1/2o2(g) h2o(lh=－285.84kj·mol－1
在h2so4溶液中cu与h2o2反应生成cu2＋和h2o的热化学方程式为 。
3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%h2o2和3.0mol·l－1 h2so4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。
4）在提纯后的cuso4溶液中加入一定量的na2so3和nacl溶液，加热，生成cucl沉淀。制备cucl的离子方程式是。
10.（09浙江卷27）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的no会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的no和co转变成co2和n2，化学方程式如下：
2no＋2co2co2＋n2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的no和co浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△h 0（填写“>”
2）前2s内的平均反应速率v(n2
3）在该温度下，反应的平衡常数k
4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高no转化率的是 。
a.选用更有效的催化剂 b.升高反应体系的温度 c．降低反应体系的温度 d.缩小容器的体积。
5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在上**中填入剩余的实验条件数据。
请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中no浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。
（09广东化学23）磷单质及其化合物的有广泛应用。
由磷灰石[主要成分ca5(po4)3f]在高温下制备黄磷（p4）的热化学方程式为：
4ca5(po4)3f(s)+2lsio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g) h
上述反应中，副产物矿渣可用来。
已知相同条件下：
4ca5(po4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g)
2ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g)
sio2(s)+cao(s)=casio3(s) 用△h1、△h2和△h3表示△h，△h
2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间。
脱去两个水分子产物，其结构式为三聚磷酸钠（俗称“五。
钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
3）次磷酸钠（nah2po2）可用于化学镀镍。
nah2po2中p元素的化合价为。
化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2-，在酸性等条件下发生下述反应：
a） ni2+ +h2po2nih2po3 -+
b）6h2po2- +2h+ =2p+4h2po3-+3h2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）。
化学反应与能量2023年高考化学试题
1 某反应的反应过程中能量变化如图所示 图中e1 表示正反应的活化能，e2 表示逆反应的活化能 下列有关叙述正确的是。a.该反应为放热反应 b.催化剂能改变该反应的焓变。c.催化剂能降低该反应的活化能 d.逆反应的活化能大于正反应的活化能。2.2011重庆 sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存...
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