2012—2013高考化学高考最后一套题。
选择题。7、下列说法或判断正确的是（ ）
a．晶体硅是光纤制品及现代光学的基本原料。
b．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中。
c．用牺牲阳极的阴极保**防止金属被腐蚀。
d．雾霾的产生与人类活动无关，是自然现象的一种体现。
8、下列各组离子能大量共存的是( )
“84”消毒液的水溶液中：fe2+、cl—、ca2+、na+
加入kscn显红色的溶液：k+、nh4+、cl—、s2—
能够与金属cu常温下反应放出气体的溶液；fe3+、al3+、so42—、k+
ph=2的溶液中：nh4+、na+、cl—、cu2+
无色溶液中：k+、ch3coo—、hco3—、mno4—
abc．①⑤d．③④
9、绿原酸的结构简式如下图，有关绿原酸的说法不正确的是（ ）
a．绿原酸能与na2co3反应。
b．绿原酸的分子式为c16h18o9
c．绿原酸能发生取代反应和消去反应。
d．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol naoh反应。
10、a、b、c、d、e是原子序数依次增大且为短周期主族元素。a、b、d在周期表中的相对位置关系如图，其中只有c是金属，d的单质是黄色固体。下列说法正确的是（ ）
a．b与c形成的化合物都可以和盐酸反应。
b．c与e形成的化合物水溶液一定显酸性。
c．5种元素中，原子半径最大的是d
d．b的简单阴离子比d的简单阴离子还原性强。
11、na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a．1 l0．1 mol/l na2co3溶浓中co32-和hco3—总数为0．1 na
b．22．4l氢气和4g氦气均含有na个分子。
c．含2na共价键的cnh2n+2分子的物质的量为2／(3n+l) mol
d．标准状况下，2．24lcl2与稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2na
12、一定条件下，向密闭容器中加入 x物质，发生反应：
3x(g) y(g) +z(g) △h<0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻x物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是( )
a．0～5 min时，该反应的速率为v(x)=0.12 mol/(l·min)
b．5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625
c．15 min时改变的条件不可能是升高温度。
d．从初始到18 min时，x的转化率为30
13、 “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源**。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。
右图为镍氢电池构造示意图（氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应）。下列说法正确的是( )
a．充电时阴极区电解质溶液ph降低。
b．在使用过程中此电池要不断补充水。
c．放电时niooh在电极上发生氧化反应。
d．充电时阳极反应为：ni(oh)2 - e- +oh- ＝niooh +h2o
非选择题。
26、a、b、c、d、e物种溶液分别是盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水、碳酸钠溶液中的五种。常温下进行下列试验：
将1l ph=9的a溶液分别与0.001mol/l的b溶液xl，的d溶液yl充分反应呈中性，y＜x；浓度均为0.1mol/l的a和e，ph：
a＜e；浓度均为0.1mol/lc与d溶液等体积混合，溶液成酸性。
回答下列问题：
1）d是溶液（填化学式）；
2）写出a与足量b溶液反应的离子方程式为。
3）将等体积、等物质的量浓度的d和e分别于足量的铝粉反应，产生h2的物质的量之比为。
4）将等体积、等物质的量浓度的b和c混合后，所得溶液的ph为7，原因是
5）室温时在一定体积0.4mol/l的e溶液中，加入一定量的0.1mol/l的d溶液时，混合溶液ph=13，若混合溶液的体积变化忽略不计，则d、e溶液的体积之比为。
27、化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。请同学们根据所给信息，回答化学问题。
1）在25℃和101kpa的条件下。我们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知1 mol si(s)中只含有2 mol si—si键。工业上通过下列反应制取高纯硅：2h2(g)+sicl4(g) 4hcl(g) +si(s)，该反应的反应热△h
2）已知：为了除去mgcl2晶体中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的mg(oh)2，充分反应，过滤，结晶。离子方程式为。
3）常温下，向100 ml 0.01 mol·l－1ha溶液中逐滴加入0.02 mol·l－1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
由图中信息可知ha为___酸(填“强”或“弱”)，理由是。
常温下一定浓度的ma稀溶液的ph＝a，则a___7(填“>”或“＝”用离子方程式表示其原因为此时，溶液中由水电离出的c(oh
请写出k点所对应的溶液中离子浓度的大小关系。
k点对应的溶液中，c(m＋)＋c(moh)__2c(a－)(填“>”或“＝”若此时溶液中，ph＝10，则c(moh)＋c(ohmol·l－1。
28、有文献记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。
该同学欲分析实验ⅰ和实验ⅱ的差异，查阅资料：
a．ag(nh3)2+ +2h2oag+ +2nh3·h2o
b．agoh不稳定，极易分解为黑色ag2o
1）配制银氨溶液所需的药品是。
2）经检验，实验i的气体中有nh3，黑色物质中有ag2o。
用湿润的红色石蕊试纸检验nh3产生的现象是。
产生ag2o的原因是。
3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是naoh还原ag2o。实验及现象：向agno3溶液中加入出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜。
4）重新假设：在naoh存在下，可能是nh3还原ag2o。用下图所示装置进行实验。现象：出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取nh3的装置简图(夹持仪器略)。
5）该同学认为在(4)的实验中会有ag(nh3)2oh生成。由此又提出假设：在naoh存在下，可能是ag(nh3)2oh也参与了nh3还原ag2o的反应。进行如下实验：
有部分ag2o溶解在氨水中，该反应的化学方程式是。
实验结果证实假设成立，依据的现象是。
6）用hno3清洗试管壁上的ag，该反应的化学方程式是。
38、乙烯是重要的化工基础原料。用乙烯合成光学树脂cr-39单体的过程如下：
已知：i．cr-39单体结构简式是：
ii．酯与醇有如下反应：
1）乙烯转化为a的反应类型是___b中官能团名称是___
2）在d、e的分子中，都只有一种化学环境的氢原子。
① d的结构简式是___
② e为五元环状化合物，e与ch3oh反应的化学方程式是___
3）g与足量naoh溶液反应的化学方程式是___
4）f的一种同分异构体k，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3∶1∶1∶1，且能与nahco3反应。
k能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是___
k在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是___
5）下列有关c的叙述正确的是（填写序号）__
a．能与乙酸发生酯化反应。
b．能与乙醇发生酯化反应。
c．1 mol c最多能与2 mol na反应。
d．c的同分异构体不能发生银镜反应。
后记：让梦想成真，理想实现，唯有惜时方能成就，唯有努力才能成功！
2023年高考最后一卷 文科
数学 文科 命题报告 在命制本套试卷之前，作者认真剖析了2013年广东高考数学学科 考试说明 对2012年广东省高考数学的热点 难点和重点进行了全面的梳理 命题时，严格按照 考试说明 的要求，精心设计，力求创新 所命试卷呈现以下几个特点 1 重视教材，注重基础。试卷注重考生对 双基 的掌握情况，注重...
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