2014·山东卷(课标化学)
7．[2014·山东卷] 下表中对应关系正确的是( )
7．b [解析] ch2===ch2与hcl的反应为加成反应，a项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，b项正确；zn＋cu2＋==zn2＋＋cu的反应中被还原的是cu2＋，c项错误；na2o2与h2o的反应中氧化剂、还原剂均为na2o2，cl2与h2o的反应中氧化剂、还原剂均为cl2，d项错误。
8．[2014·山东卷] 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )
a．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
b．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。
c．cl－、s2－、ca2＋、k＋半径逐渐减小。
d． cl与cl得电子能力相同。
8．d [解析] 同主族元素最**含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，a项错误；如na＋、mg2＋是核外电子排布相同的微粒，二者性质不同，b项错误；核外电子排布相同的简单离子，核电荷数越大离子半径越小，s2－、cl－、k＋、ca2＋半径逐渐减小，c项错误； cl与cl互为同位素，二者化学性质(得电子能力、化合价等)相同，d项正确。
9． [2014·山东卷] 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是a．feo b．fe2o3 c． feso4 d．fe3o4
9．a [解析] fe2o3与稀硝酸反应不能放出no，b项错误；1 mol fe3o4中含有1 mol fe2＋，利用得失电子守恒可知生成1 mol no需消耗feo、feso4、fe3o4的物质的量均为3 mol，feo、feso4、fe3o4的摩尔质量(g/mol)分别为，所以等质量的feo、feso4、fe3o4与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是feo。
10．[2014·山东卷] 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )
a．配制溶液b．中和滴定 c．制备乙酸乙酯 d．制备收集干燥的氨气。
10．c [解析] 配制溶液定容时使用胶头滴管，a项错误；中和naoh待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，b项错误；c项正确；收集氨气的导气管应插入试管底部，d项错误。
11． [2014·山东卷] 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )
a．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种。
b．1 mol苹果酸可与3 mol naoh发生中和反应。
c．1 mol苹果酸与足量金属na反应生成1 mol h2
d与苹果酸互为同分异构体。
11．a [解析] 苹果酸中官能团—oh、—cooh均可发生酯化反应，a项正确；苹果酸中的醇羟基不能与naoh反应，只有—cooh可与naoh反应，1 mol苹果酸可与2 mol naoh发生中和反应，b项错误；苹果酸中—oh、—cooh均可与na发生置换反应，1 mol苹果酸与足量na反应可生成1.5 mol h2，c项错误；与苹果酸是同种物质，d项错误。
12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是( )
a．无色溶液中可能大量存在al3＋、nh、cl－、s2－
b．酸性溶液中可能大量存在na＋、clo－、so、i－
c．弱碱性溶液中可能大量存在na＋、k＋、cl－、hco
d．中性溶液中可能大量存在fe3＋、k＋、cl－、so
12．c [解析] al3＋、s2－发生水解互促反应不能大量共存，a项错误；酸性溶液中不能大量存在clo－，b项错误；hco水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在na＋、k＋、cl－、hco，c项正确；中性溶液中不能大量存在fe3＋，d项错误。
13．[2014·山东卷] 已知某温度下ch3cooh和nh3·h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 mol·l－1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
a．水的电离程度始终增大。
b．先增大再减小。
c．c(ch3cooh)与c(ch3coo－)之和始终保持不变。
d．当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)＝c(ch3coo－)
13．d [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，a项错误；溶液中＝，滴定过程中kb(nh3·h2o)不变，溶液中c(oh－)一直增大，一直减小，b项错误；利用原子守恒知溶液中n(ch3cooh)与n(ch3coo－)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(ch3cooh)与c(ch3coo－)之和不断减小，c项错误；由ch3cooh与nh3·h2o的电离程度相等可知ch3coonh4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为ch3coonh4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(nh)＝c(ch3coo－)，d项正确。
29．[2014·山东卷] 研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2no2(g)＋nacl(s)nano3(s)＋clno(g) k1 δh1＜0(ⅰ)
2no(g)＋cl2(g)2clno(g) k2 δh2＜0(ⅱ)
1)4no2(g)＋2nacl(s)2nano3(s)＋2no(g)＋cl2(g)的平衡常数k＝__用k1、k2表示)。
2)为研究不同条件对反应(ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 l恒容密闭容器中加入0.2 mol no和0.1 mol cl2，10 min时反应(ⅱ)达到平衡。
测得10 min内v(clno)＝7.5×10－3 mol·l－1·min－1，则平衡后n(cl2)＝_mol，no的转化率α1其他条件保持不变，反应(ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时no的转化率α2___1(填“＞”或“＝”平衡常数k2___填“增大”“减小”或“不变”)。若要使k2减小，可采取的措施是___
3)实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no2＋2naoh===nano3＋nano2＋h2o。含0.2 mol naoh的水溶液与0.
2 mol no2恰好完全反应得1 l溶液a，溶液b为0.1 mol·l－1的ch3coona溶液，则两溶液中c(no)、c(no)和c(ch3coo－)由大到小的顺序为已知hno2电离常数ka＝7.1×10－4 mol·l－1，ch3cooh的电离常数ka＝1.
7×10－5 mol·l－1)
可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是___
a．向溶液a中加适量水。
b．向溶液a中加适量naoh
c．向溶液b中加适量水。
d．向溶液b中加适量naoh
2)2.5×10－2 75% ＞不变升高温度。
3)c(no)＞c(no)＞c(ch3coo－) b、c
解析] (1)反应(ⅰ)2－反应(ⅱ)即得到反应：4no2(g)＋2nacl(s) 2nano3(s)＋2no(g)＋cl2(g)，利用平衡常数定义可知该反应平衡常数k＝。(2)平衡时容器中n(clno)＝7.
5×10－3mol·l－1·min－1×10 min×2 l＝0.15 mol，则平衡后n(cl2)＝0.1 mol－×0.
15 mol＝0.025 mol；no的转化率＝×100%＝75%；若恒压下达到平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，no的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下达到平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反应为放热反应，升高温度，反应逆向进行，反应平衡常数减小 。(3)反应后得到溶液a为物质的量浓度均为0.
1 mol/l的nano2与nano3的混合溶液，利用已知电离常数可知ch3coo－水解程度大于no，no不发生水解，两溶液中c(no)＞c(no)＞c(ch3coo－)；利用ch3coo－水解程度大于no可知溶液b的碱性强于溶液a，为使溶液a、b的ph相等，可采取的措施有向溶液a中加适量naoh或向b溶液中加入适量水稀释或向b溶液中加入适量稀醋酸等。
30．[2014·山东卷] 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、al2cl和alcl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
1)钢制品接电源的___极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为___
2)为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为___mol。
3)用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有___
a．kcl b．kclo3 c．mno2 d．mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象填“能”或“ 不能”)说明固体混合物中无fe2o3，理由是___用离子方程式说明)。
30．(1)负 4al2cl＋3e－==al＋7alcl h2
3)b、d 不能。
fe2o3＋6h＋==2fe3＋＋3h2o、fe＋2fe3＋==3fe2＋
或只写fe＋2fe3＋==3fe2＋)
解析] (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4al2cl＋3e－==al＋7alcl；若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的h＋得电子还原为h2。(2)用naoh溶解铝镀层时发生反应：2al＋2naoh＋2h2o===2naalo2＋3h2↑，h2是还原产物，当转移6 mol电子时，该反应可得到3 mol还原产物。
(3)引发铝粉和fe2o3粉末反应的助燃剂为kclo3，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有fe2o3，fe2o3溶于酸后生成的fe3＋与反应生成的fe发生氧化还原反应生成fe2＋，再加入kscn溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固体不含fe2o3。
2023年高考化学山东卷
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2023年高考化学试题（山东卷）
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2023年高考天津和山东卷化学合卷
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