7．下表中对应关系正确的是。
答案】b解析】a、ch2=ch2+hclch3ch2cl为取代反应，a错误；b、由油脂得到甘油，属于酯类的水解反应。由淀粉得到葡萄糖，属于糖类的水解反应，b正确；c、zn+cu2+=zn2++cu的单质zn化合价升高，被氧化，c错误；d、cl2+h2o=hcl+hclo反应中h2o既不是氧化剂也不是还原剂，d错误。
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是。
a．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。
b．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。
c．cl、s2、ca2+、k+半径逐渐减小。
d．与得电子能力相同。
答案】d解析】a、同主族元素最**含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，a错误（没有指明是最**）；b、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如na+、h2o、ne、o2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，b错误；c、cl、s2、ca2+、k+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以s2> cl> k+> ca2+、c错误；d、与属于同位素，都属于cl元素，得点子能力相同，d正确。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是。
a．feo b. fe2o3 c. feso4 d、fe3o4
答案】a解析】放出no的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与hno3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的no就越多，所以feo中+2价铁元素含量最高，答案选a。
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是。
a．配制溶液b．中和滴定。
c．制备乙酸乙酯d．制取收集干燥氨气。
答案】c解析】a、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，a错误；b、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，b错误；c、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的na2co3溶液来处理产品，c正确；d、因为nh3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集nh3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，d错误。
11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是。
a．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种。
b．1mol苹果酸可与3mol naoh发生中和反应。
c．1mol苹果酸与足量金属na反应生成生成1mol h2
d．hooc—ch2—ch(oh)—cooh与苹果酸互为同分异构体。
答案】a解析】a、苹果酸中含有羧基（-cooh）和羟基（-oh），二者都能发生酯化反应，a正确；b、1mol苹果酸中含有2mol羧基（-cooh），所以只能和2mol naoh发生中和反应，羟基（-oh）不和naoh发生中和反应，b错误；c、羧基（-cooh）和羟基（-oh）都能和活泼金属na发生反应，所以1mol苹果酸与足量金属na反应生成生成1.5mol h2，c错误；d、hooc—ch2—ch(oh)—cooh与互为同一种物质，d错误。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是。
a．无色溶液中可能大量存在al3+、nh4+、cl、s2
b．酸性溶液中可能大量存在na+、clo、so42、i
c．弱碱性溶液中可能大量存在na+、k+、cl、hco3
d．中性溶液中可能大量存在fe3+、k+、cl、so42
答案】c解析】a、al3+ 和s2-能发生双水解反应（2al3+ +3s2 +6h2o=2al(oh)3↓+3h2s↑）而不能大量共存，a错误；b、在酸性条件下，clo具有较强的氧化性，能把i氧化而不能大量共存，b错误；c项可以大量共存；d、中性溶液中，fe3+能发生水解反应（fe3+ +3h2o==fe(oh)3↓ +3h+）生成fe(oh)3沉淀而不能大量共存，d错误。
13．已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中。
a．水的电离程度始终增大。
b．c（nh4+）/c（nh3h2o）先增大再减小。
c．c（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变。
d．当加入氨水的体积为10ml时，c (nh4+)=c (ch3coo)
答案】d解析】a、醋酸电离：ch3cooh ch3coo+h+，一水合氨电离：nh3h2o nh4++oh，h2o的电离：
h2o h++ oh，所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大（中和了醋酸电离出的h+），当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使其电离程度减小，a错误；b、nh3h2o的电离平衡常数kb=，所以=。温度不变，kb不变，但随着氨水的不断滴加，逐渐增大，所以始终减小，b错误；c、随着氨水的不断滴加，溶液的体积增大，c（ch3cooh）与c（ch3coo）之和逐渐减小，c错误；d、当加入氨水的体积为10ml时，ch3cooh和nh3h2o恰好完全反应。因为二者的电离常数相等，所以ch3coonh4呈中性，，根据电荷守恒可知c (nh4+)=c (ch3coo)，d正确。
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h < 0 （i）
2no（g）+cl2（g）2clno（gk2 h < 0 （ii）
1）4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g）的平衡常数k用k1、k2表示）。
2）为研究不同条件对反应（ii）的影响，在恒温条件下，向2l恒容密闭容器中加入0.2mol no和0.1mol cl2，10min时反应（ii）达到平衡。
测得10min内（clno）=7.5×10-3moll-1min-1，则平衡后n（cl2mol，no的转化率а1其它条件保持不变，反应（ii）在恒压条件下进行，平衡时no的转化率а21（填“>”或“=”平衡常数k2填“增大”“减小”或“不变”。若要使k2减小，可采用的措施是。
3）实验室可用naoh溶液吸收no2，反应为2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o。含0.2mol naoh的水溶液与0.
2mol no2恰好完全反应得1l溶液a，溶液b为0.1moll1的ch3coona溶液，则两溶液中c（no3）、c（no2-）和c（ch3coo）由大到小的顺序为已知hno2的电离常数ka=7.1×10-4moll1，ch3cooh的电离常数k a=1.
7×10-5moll1，可使溶液a和溶液b的ph相等的方法是。
a．向溶液a中加适量水 b.向溶液a中加适量naoh
c．向溶液b中加适量水 d..向溶液b中加适量naoh
答案】（1）（2）（2）2.5×10-2；75%；>不变；升高温度 （3）c(no3) >c(no2-) c(ch3coo)；b、c
解析】（1）（i）×2（ii）即可得到4no2（g）+2nacl（s）2nano3（s）+2no（g）+cl2（g），所以平衡常数k=；
2）clno的浓度变化△c（clno）=7.5×10-2moll，所以clno的物质的量变化△n（clno）=0.15mol，所以cl2的物质的量变化率△n（cl2）=0.
075mol，则平衡后n（cl2）=0.1mol-0.075mol=0.
025mol；转化的n（no）=0.15mol，则no的转化率а1==75%；其他条件保持不变，反应（ii）在恒压条件下进行，则反应（ii）的压强大于反应（i）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时no的转化率а2>а1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（ii）的h < 0，为放热反应，所以要减小化学平衡常数，就要使平衡向逆方向移动，可以采取加热的方法；
3）根据盐类水解规律，越弱越水解，所以ch3coo的水解程度大于no2-，故离子浓度大小是c（no3）>c（no2-）>c（ch3coo）; 因为ch3coo的水解程度大于no2-，所以溶液a的ph小于溶液b的ph。 a．向溶液a中加适量水 （使a的ph减小），b．向溶液a中加适量naoh（使a的ph增大），c．向溶液b中加适量水（使b的ph减小），d..向溶液b中加适量naoh （使b的ph增大），只有bc满足题意。
30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、al2cl7—和alcl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
2023年高考化学 山东卷
2014 山东卷 课标化学 7 2014 山东卷 下表中对应关系正确的是 7 b 解析 ch2 ch2与hcl的反应为加成反应，a项错误 油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，b项正确 zn cu2 zn2 cu的反应中被还原的是cu2 c项错误 na2o2与h2o的反应中氧化剂...
2023年高考化学试题（山东卷）
7 5分 下表中对应关系正确的是。答案 b解析 a项，乙烯与 发生的是加成反应 b项，油脂水解得到甘油，淀粉水解得到葡萄糖 c项，锌置换出铜的反应中，锌的化合价升高，被氧化 d项，在过氧化钠与水反应 氯气与水的反应中，水的化合价不变，既不是氧化剂，也不是还原剂。考点 水解反应。难度 容易。关键字 高...
2023年高考天津和山东卷化学合卷
2012年普通高等学校招生全国统一考试 天津卷 理科综合化学部分。注惹事项 1 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2 本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考 相对原...