b．18 g的d2o中含有的质子数为10
c．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6na
d．1 l 1mol·l1的nh4cl溶液中nh4＋和cl―的数目均为1na
10．絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是。
a．nafe(so4)2·6h2ob．caso4·2h2o
c．pb(ch3coo)2·3h2od．kal(so4)2·12h2o
11．实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是。
a．该反应的类型为加成反应b．乙酸乙酯的同分异构体共有三种。
c．可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸。
d．该反应为可逆反应，加大乙醇的量可提高乙酸的转化率。
12．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化so2。下列说法正确的是。
a．每活化一个氧分子吸收0.29ev能量。
b．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42ev
c．氧分子的活化是o－o的断裂与c－o键的生成过程。
d．炭黑颗粒是大气中so2转化为so3的催化剂。
三、非选择题：共64分。
13．[8分]x、y、z为短周期元素，x原子的质子数等于z与y的质子数之和；z与y位于同一周期，y原子核外有3个未成对电子，非金属z的一种固体单质可导电。回答下列问题：
1）y在周期表中的位置是第___周期第___族，其原子结构示意图为y与z之间形成的化学键属于。
2）x、y、z三种元素中原子半径最大的是填元素符号)；
x单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为填分子式)，该气体与y单质反应的化学方程式为。
3）z的最**氧化物的电子式为。
14．[8分]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
1）实验室使用稀硫酸和h2o2溶解铜片，该反应的化学方程式为。
2）电子工业使用fecl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式配制的fecl3溶液应保持___填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。
3）溶液中cu2＋的浓度可采用碘量法测得：
2cu2＋＋5i―＝2cui↓＋ 2＝+3i―
反应①中的氧化剂为现取20.00 ml含cu2＋的溶液，加入足量ki充分反应后，用0.1000 mol·l1 na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液25.
00 ml，此溶液中cu2＋的浓度为___mol·l1。
15．[9分]二甲醚(ch3och3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：
1）b为黄绿色气体，其化学名称为。
2）由a和b生成d的化学方程式为。
3）e的结构简式为。
4）由e生成二甲醚的反应类型为。
5）二甲醚的同分异构体的结构简式为。
16．[9分]过氧化氢(h2o2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成．医疗消毒等领域。
回答下列问题：
1）已知：h2(g)＋o2(g)＝h2o(l) △h1＝－286 kj·mol1
h2(g)＋o2(g)＝h2o2(l) △h2＝－188 kj·mol1
过氧化氢分解反应2h2o2(l)＝2h2o(l)＋o2(g)的△h＝__kj·mol1。
不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数k(313k)__k(298k) (填＞、＜或＝)。
2）100℃时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：
由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是___
贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为填标号)。
a．不锈钢b．纯铝c．黄铜d．铸铁。
3）过氧化氢的ka1＝2.24×1012，h2o2的酸性___h2o (填＞、＜或＝)。
研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与ph的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，ph增大分解率增大的原因是相同ph下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是。
17．[10分]某小组在实验室中**金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：
1）选用如图所示装置及药品制取co2。打开弹簧夹，制取co2。
为了得到干燥．纯净的co2，产生的气流应依次通过盛有___的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。
2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：
为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。
据此推断，白色物质的主要成分是___填标号)。
a．na2ob．na2o2c．naohd．na2co3
为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是。
本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。
18．【有机化学基础】
18－i(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与***加成直接得到的有。
a．氯代环己烷b．2，2－二甲基－1－氯丙烷。
c．2－甲基－2－氯丙烷d．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷。
18－ⅱ(14分)盐酸美西律(e)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
回答下列问题：
1）已知a的分子式为c8h10o，其化学名称为。
2）b中的官能团的名称为。
3）由a生成c的化学反应方程式为反应类型是___
4）由d的结构可判断，d应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为。
5）若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(nh2oh·hcl)与c反应，生成物的结构简式为。
6）a的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有___种；
其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为。
19．【物质结构与性质】
19－ⅰ(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是。
a．第一电离能：cl＞s＞p＞sib．共价键的极性：hf＞hci＞hbr＞hi
c．晶格能：naf＞nacl＞nabr＞nai d．热稳定性：mgco3＞caco3＞srco3＞baco3
19－ⅱ(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，cufes2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：
1）cufes2中存在的化学键类型是。
下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的。
2）在较低温度下cufes2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体x产生。
x分于的立体构型是___中心原子杂化类型为。
属于___填“极性”或“非极性”）分子。
x的沸点比水低的主要原因是。
3）cufes2与氧气反应生成so2，so2中心原子的价层电子对数为___共价键的类型有。
4）四方晶系cufes2晶胞结构如右图所示。
cu＋的配位数为s2－的配位数为。
已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，na为阿伏加德罗常数的值___cufes2晶体的密度是___gcm3(列出计算式)。
2024年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
化学答案。一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，本题共12分。）
二、选择题（每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）
13．[8分]
1）二 ⅴa极性)共价键。
2）al h2 n2＋3h22nh3
14．[8分]
1）cu＋h2o2＋h2so4＝cuso4＋2h2o
2）cu＋2fe3＋＝cu2＋＋2fe2＋； 酸性； 防止fe3＋水解生成fe(oh)3
3）cu2＋； 0.125
15．[9分]
1）氯气。2）ch4＋cl2ch3cl＋hcl
3）ch3oh
4）取代反应。
5）ch3ch2oh
16．[9分]
1）－196； 小于。
2）cr3＋； b
3）＞；ph升高，c()增大，分解速率加快；
2024年高考化学试题 海南卷
本试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 第i卷。一 选择题 本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1 下列物质中，不含有硅酸盐的是 a 水玻璃 b 硅芯片 c ...
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2024年高考化学试题 海南卷
分析化学 二 试题。课程 03047 一 单项选择题 在每小题的四个备选答案中，选出一个正确答案，并将正确答案的序号填在题干的括号内。每小题1分，共20分 1 定量分析工作要求测定结果的误差应 a 愈小愈好c 没有要求a 空白试验c 对照试验。b 等于零。d 在允许误差范围内。2 用莫尔法测定kbr...