2023年高考化学（海南卷）
第ⅰ卷(选择题共36分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意)
1.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是。
a. co2和no2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物。
b. na2o和nh3的水溶液能导电，所以均为电解质。
c. al2o3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物。
d. na2o和na2o2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物。
2.一定量的na、mg、al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则na、mg、al三种金属的物质的量之比为( )
a. 1：1：1 b. 4：2：1 c. 2：3：4 d. 3：3：4
3.有关na2co3和nahco3的性质，下列叙述中错误的是( )
a. 相同温度下，等浓度的na2co3溶液和nahco3溶液的碱性比较，前者更强。
b. 常温时水溶性：na2co3>nahco3
c. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解。
d. 将澄清的石灰水分别加入na2co3和nahco3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀。
4.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( )
活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水。
a. ①b. ②cd. ①
5.用氢氧化钠固体配置 100 ml 0.1mol/l 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：
①100 ml 量筒 ②滤纸 ③烧杯 ④托盘天平 ⑤100 ml 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒， 配制过程中需要用到的仪器有。
abcd. ①
6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的**：so2(g)＋2co(g)2co2(g)＋s(l) δh<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
a. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变。
b. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快。
c. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率。
d. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变。
2、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
a. 使甲基橙变红色的溶液：mg2＋、k＋、so42－ 、no3－
b. 使酚酞变红色的溶液：na＋、cu2＋、hco3－ 、no3－
c. 0. 1 mol·l-1 naalo2 溶液： oh—、na＋、cl－、so42－
d. 0. 1 mol·l-1 agno3 溶液：h＋、k＋、so42－ 、i－
8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是。
a. 溶液是电中性的，胶体是带电的。
b. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动。
c. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动也是有规律，即布朗运动。
d. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有。
9.下列离子方程式书写正确的是。
a. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：so42-＋ba2＋ baso4↓
b. 向ch3cooh中加入足量的氢氧化钠溶液： ch3cooh＋oh－ ch3coo－＋h2o
c. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：fe(oh)2 ＋2h＋ fe2＋＋2h2o
d. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：nh4+＋ oh－ nh3·h2o
10.若na代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是。
a. 3.6g重水（d2o）含有的电子数为2na
b. 常温下，14gc3h6和c4h8的混合物中所含共价键数为3na
c. 在2mol/l的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2na
d. 1mol zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2na
11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是。
a. n2 (o2) ：选用灼热的铜网。
b. nahco3溶液(na2co3)：，通入过量的co2气体。
c. fe2o3 (sio2) ：加入过量的naoh溶液后过滤。
d. na2co3溶液(na2so4)：加入适量ba(oh)2溶液，过滤。
12.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：kmno4＋feso4＋h2so4―→k2so4＋mnso4＋fe2(so4)3＋h2o。
下列说法正确的是。
a. fe2＋的还原性强于mn2＋
b. mno4-是氧化剂，fe3＋是还原产物。
c. 生成1 mol水时，转移1.25 mol电子。
d. 取反应后的溶液加kscn溶液，可观察到有血红色沉淀生成。
第ⅱ卷(非选择题共64分)
三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。
13.（8分）x、y、z、r、q、m是六种短周期元素，原子序数依次增大。x是原子半径最小的元素，y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，z为地壳中含量最多的元素，r与x同主族；y、r、q最外层电子数之和为8，m的单质为黄绿色有害气体。
请回答下列问题：
1）r在元素周期表中的位置为。
2）z、q、m简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号。
3）x、y、z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为。
4）yx4m的电子式为q3y2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为。
5）m的单质与r的最**氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___
14.（8分）a、b、c、w 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。
1)若单质 a 为黄色固体，b 为无色有刺激性气味的气体，c 能与水反应生成一种二元强酸。
b→c 的化学方程式___
向 naoh 溶液中通入过量的气体 b 的离子方程式___
2)若 a 是一种黄绿色的气体，b 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
检验 b 溶液中阳离子的常用试剂是___
b与w 转化为 c 的离子反应方程式___
一定条件下 w 与水反应的化学方程式___
15.（9分）某工业含铜废料含有 cu、cuo、cus、cuso4 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[cu(no3)2·3h2o]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：
1)“焙烧”过程中除生成 so2 的反应外，另外一个反应的化学方程式是___
2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___写出一条即可)。
3)若试剂 a 为 zn，则“置换”的离子方程式为___
4)“淘洗”的作用是。
5)“反应”一步中使用 20% hno3 和 10% h2o2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为若该步骤只使用 20% hno3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。
16.（9分）化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用，请回答下列问题：
1）已知热化学方程式：
2c(s)+h2(g) =c2h2(g) △h1
c(s)+o2(g) =co2(g) △h2
h2(g) +o2(g) =h2o(l) △h3
则表示c2h2燃烧热的热化学方程式为。
2）利用测压法在刚性反应器中加入2molsomolo2，研究t℃时，反应2so2 (g) +o2(g) 2 so3(g) △h<0，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：
平衡时，so2的转化率。
t℃时，反应2so2 (g) +o2(g) 2 so3(g)的平衡常数kpkpa－1[气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数]。
下图分别代表焓变（△h）、混合气体平均相对分子（）、so2 质量分数[ψ(so2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是。
a b c d
40min时，改变的条件可能是写2点）。
3）某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟（c）和nox。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂，测得所有产物（co2、n2、n2o）与no的相关数据结构如图所示。
二氧化碳的电子式为。
375℃时，测得排出的气体中含0.45molo2和0.0525molco2，则y的化学名称为___
17.（10分）葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
c6h12o6(葡萄糖)＋br2＋h2o→c6h12o7(葡萄糖酸)＋2hbr
2c6h12o7＋caco3→ca(c6h11o7)2(葡萄糖酸钙)＋h2o＋co2↑
2023年高考压轴卷 海南卷 地理 附解析
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