6．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是（ ）
a.橡皮擦——橡胶工业 b．铝合金片——冶金工业。
c．铅笔芯——。镀工业 d．铅笔漆——涂料工业。
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
a．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
b．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯。
c．丁烷有3种同分异构体
d．油脂的皂化反应属于加成反应。
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
9．纯净物x、y、z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（ ）
a．x可能是金属铜 b．y不可能是氢气。
c．z可能是氯化钠 d．z可能是三氧化硫。
10．短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是。
a．原子半径：w>z>y>x
b．最**氧化物对应水化物的酸性：x>w>z
c．最简单气态氢化物的热稳定性：y>x>w>z
d．元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等。
11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将h2o和co2转化为o2和燃料(c3h8o)。下列说法正确的是。
a．该装置将化学能转化为光能和电能。
b．该装置工作时，h＋从b极区向a极区迁移。
c．每生成1 mol o2，有44 g co2被还原。
d．a电极的反应为：3co2 + 16h＋-18e－= c3h8o+4h2o
12．在不同浓度（c)、温度（t)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是。
a．a=6.00 b．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变。
c．b＜318.2 d．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同。
23．（15分）
研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
1）①硫离子的结构示意图为。
加热时，硫元素的最**氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为。
2）25℃，在0.10mol·l-1h2s溶液中，通入hcl气体或加入naoh固体以调节溶液ph，溶液ph与c(s2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、h2s的挥发）。
ph=13时，溶液中的c(h2s)+c(hs-)=mol·l-1.
某溶液含0.020 mol·l-1mn.10 mol·l-1h2s，当溶液ph= 时，mn2+开始沉淀。[已知：ksp(mns)=2.8×10-13]
3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
①hso3-的电离平衡常数表达式k= 。
0.10 mol·l-1na2so3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
h2so3溶液和nahco3溶液反应的主要离子方程式为 。
24．(15分)
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。
2）工业上用铝土矿（主要成分为al2o3，含有fe2o3、sio2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：步骤ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）。
步骤ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。
已知：i）al2o3(s)+3c(s)=2al(s)+3co(g) δh1=+1344.1kj ·mol-1
ii）2alcl3(g)=2al(s)+3cl2(g) δh2=+1169.2kj ·mol-1
由al2o3、c和cl2反应生成alcl3的热化学方程式为 。
步骤ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的naoh冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为。
结合流程及相关数据分析，步骤ⅴ中加入铝粉的目的是 。
25．（15分）
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关**实验。
实验一制取氯酸钾和氯水。
利用右图所示的实验装置进行实验。
1）制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有___
2）若对调b和c装置的位置，__填“能”或 “不能”)提高b中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的探。
3）在不同条件下kclo3可将ki氧化为i2或kio3 。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
系列a实验的实验目的是___
设计1号试管实验的作用是。
若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为kcl，则此反应的离子方程式为。
实验三测定饱和氯水中氯元素的总量。
4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是___不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_
资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ii.次氯酸或氯水可被so2、h2o2、fecl2等物质还原成cl-。
31．[化学-物质结构与性质]（13分）
科学家正在研究温室气体ch4和co2的转化和利用。
1）ch4和co2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为。
2）下列关于ch4和co2的说法正确的是___填序号)。
a．固态co2属于分子晶体。
b． ch4分子中含有极性共价键，是极性分子。
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以ch4熔点低于co2
d． ch4和co2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
3）在ni基催化剂作用下，ch4和co2反应可获得化工原料co和h2.
基态ni原子的电子排布式为___该元素位于元素周期表的第___族。
ni能与co形成正四面体形的配合物ni(co)4,1mol ni(co)4中含有___molσ键。
4）一定条件下，ch4和co2都能与h2o形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。ch4与h2o形成的水合物俗称“可燃冰”。
“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___
为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用co2置换ch4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___
32．[化学-有机化学基础]（13分）
司乐平”是**高血压的一种临床药物，其有效成分m的结构简式如右图所示。
1）下列关于m的说法正确的是___填序号)。
a．属于芳香族化合物 b．遇fecl3溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．1molm完全水解生成2mol醇。
2）肉桂酸是合成m的中间体，其一种合成路线如下：
烃a的名称为___步骤i中b的产率往往偏低，其原因是。
步骤ii反应的化学方程式为。
步骤iii的反应类型是___
肉桂酸的结构简式为。
c的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有___种。
参***：6—12 c b c a a b d
23．（15分）
1）①；c+2h2so4（浓）2so2↑+co2↑+2h2o；
3)①②c(na+)>c(so32-)>c(oh-)>c(hso3-)>c(h+)③h2so3+hco3-=hso3-+co2↑+h2o
24．(15分)
1）al3++3h2oal(oh)3+3h+
2）①防止后续步骤生成的alcl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。
fe或铁 ；③al2o3(s)+3c(s)+2cl2(g)=2alcl3(g)+3co(g) δh=+174.9kj/mol；
nacl、naclo、naclo3 ；⑤除去fecl3，提高alcl3纯度。
25．（15分）（1）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)；（2）能；
3）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响；
硫酸浓度为0的对照实验； ③clo3-+6i-+6h+=cl-+3i2+3h2o
4）因存在cl2的重新溶解、hclo分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)。
5）量取一定量的试样，加入足量的h2o2溶液，加热除去过量的h2o2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)。
31．[化学-物质结构与性质]（13分）
1）h、c、o；（2）a、d；
3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[ar] 3d84s2；viii；②8。
4）①氢键、范德华力；②co2的分子直径小于笼状空腔直径，且与h2o的结合力大于ch4。
32．[化学-有机化学基础]（13分）
2023年高考 福建卷
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