一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1． “保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（ ）
a．采取低碳、节俭的生活方式。
b．按照规定对生活废弃物进行分类放置。
c．深入农村和社区宣传环保知识。
d．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等。
2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
a．质子数为17、中子数为20的氯原子：cl
b．氯离子（cl﹣）的结构示意图：
c．氯分子的电子式：
d．氯乙烯分子的结构简式：h3c﹣ch2cl
3．下列说法正确的是（ ）
a． 分子式为c2h6o的有机化合物性质相同。
b． 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能。
途径a：cco+h2co2+h2o
途径b：cco2
c． 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数。
d． 通过化学变化可以直接将水转变为汽油。
4． 在co2中，mg燃烧生成mgo和c．下列说法正确的是（ ）
a．元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。
b．mg、mgo中镁元素微粒的半径：r（mg2+）＞r（mg）
c．在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性。
d．该反应中化学能全部转化为热能。
5． 短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（ ）
a． 原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、z
b． 原子半径由大到小的顺序：w、z、y、x
c． 元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、x
d． 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w
6． 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
a． 使酚酞变红色的溶液中：na+、al3+、so42﹣、cl﹣
b． =1×10﹣13moll﹣1的溶液中：nh4+、ca2+、cl﹣、no3﹣
c． 与al反应能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3﹣、so42﹣
d． 水电离的c（h+）=1×10﹣13moll﹣1的溶液中：k+、na+、alo2﹣、co32﹣
7． 下列实验操作正确的是（ ）
a． 用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液点在水湿润的ph试纸上，测定该溶液的ph
b． 中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次。
c． 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相。
d． 用装置乙加热分解nahco3固体
8． 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
a． 粗硅sicl4si
b． mg（oh）2mgcl2（aq）mg
c． fe2o3fecl3（aq）无水fecl3
d． agno3（aq）[ag（nh3）2]oh（aq）ag
9． 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
a． 氯气溶于水：cl2+h2o=2h++cl﹣+clo﹣
b． na2co3溶液中co32﹣的水解：co32﹣+h2o=hco3﹣+oh﹣
c． 酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3﹣+i﹣+6h+=i2+3h2o
d． nahco3溶液中加足量ba（oh）2溶液：hco3﹣+ba2++oh﹣=baco3↓+h2o
10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
a．反应ch4+h2o3h2+co，每消耗1molch4转移12mol电子。
b．电极a上h2参与的电极反应为：h2+2oh﹣﹣2e﹣=2h2o
c．电池工作时，co32﹣向电极b移动。
d．电极b上发生的电极反应为：o2+2co2+4e﹣=2co32﹣
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．
11．下列说法正确的是（ ）
a． 若h2o2分解产生1molo2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
b． 室温下，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph＞7
c． 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保**防止其腐蚀。
d． 一定条件下反应n2+3h22nh3达到平衡时，3v正（h2）=2v逆（nh3）
12． 己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（ ）
a． 在naoh水溶液中加热，化合物x可发生消去反应。
b． 在一定条件，化合物y可与hcho发生缩聚反应。
c． 用fecl3溶液可鉴别化合物x和y
d． 化合物y中不含有手性碳原子
13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
a． 制备al（oh）3悬浊液：向1moll﹣1alcl3溶液中加过量的6moll﹣1naoh溶液。
b． 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和na2co3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水。
c． 检验溶液中是否含有fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，观察实验现象。
d． **催化剂对h2o2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlh2o，向另一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液，观察并比较实验现象。
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a． 向0.10moll﹣1nh4hco3溶液中通入co2：c（nh4+）=c（hco3﹣）+c（co32﹣）
b． 向0.10moll﹣1nahso3溶液中通入nh3：c（na+）＞c（nh4+）＞c（so32﹣）
c． 向0.10moll﹣1na2so3溶液通入so2：c（na+）=2[c（so32﹣）+c（hso3﹣）+c（h2so3）]
d． 向0.10moll﹣1ch3coona溶液中通入hcl：c（na+）＞c（ch3cooh）=c（cl﹣）
15．在体积均为1.0l的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molco2和0.
2molco2，在不同温度下反应co2（g）+c（s）2co（g）达到平衡，平衡时co2的物质的量浓度c（co2）随温度的变化如图所示（图中ⅰ、ⅱ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
a． 反应co2（g）+c（s）2co（g）的△s＞0、△h＜0
b． 体系的总压强p总：p总（状态ⅱ）＞2p总（状态ⅰ）
c． 体系中c（co）：c（co，状态ⅱ）＜2c（co，状态ⅲ）
d． 逆反应速率v逆：v逆（状态ⅰ）＞v逆（状态ⅲ）
二、非选择题。
16．（12分）以磷石膏（主要成分caso4，杂质sio2、al2o3等）为原料可制备轻质caco3．
1）匀速向浆料中通入co2，浆料清液的ph和c（so42﹣）随时间变化见图．清液ph＞11时caso4转化的离子方程式为 ；能提高其转化速率的措施有填序号）
a．搅拌浆料 b．加热浆料至100℃c．增大氨水浓度 d．减小co2通入速率。
2）当清液ph接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 ﹣ 和 ﹣ 填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是。
3）在敞口容器中，用nh4cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（ca2+）增大的原因是 ．
17．（15分）（2015江苏）化合物f是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
1）化合物a中的含氧官能团为和 （填官能团的名称）．
2）化合物b的结构简式为由c→d的反应类型是。
3）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式。
．分子含有2个苯环ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢。
4）已知：rch2cnrch2ch2nh2，请写出以为原料制备化合物x（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：ch3choch3coohch3cooch2ch3．
18．（12分）软锰矿（主要成分mno2，杂质金属元素fe、al、mg等）的水悬浊液与烟气中so2反应可制备mnso4h2o，反应的化学方程式为：mno2+so2=mnso4
1）质量为17.40g纯净mno2最多能氧化l（标准状况）so2．
2）已知：ksp[al（oh）3]=1×10﹣33，ksp[fe（oh）3]=3×10﹣39，ph=7.1时mn（oh）2开始沉淀．室温下，除去mnso4溶液中的fe3+、al3+（使其浓度小于1×10﹣6moll﹣1），需调节溶液ph范围为。
3）如图可以看出，从mnso4和mgso4混合溶液中结晶mnso4h2o晶体，需控制结晶温度范围为。
4）准确称取0.1710gmnso4h2o样品置于锥形瓶中，加入适量h3po4和nh4no3溶液，加热使mn2+全部氧化成mn3+，用c（fe2+）=0.0500moll﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中mn3+被还原为mn2+），消耗fe2+溶液20.
00ml．计算mnso4h2o样品的纯度（请给出计算过程）
19．（15分）实验室用图所示装置制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe（no3）3溶液的反应制备高效水处理剂k2feo4．已知k2feo4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓koh溶液，②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在fe3+和fe（oh）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe（oh）3和o2．
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