2024年江苏高考化学试卷。
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
a.采取低碳、节俭的生活方式b.按照规定对生活废弃物进行分类放置。
c.深入农村和社区宣传环保知识 d.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等。
2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
a.质子数为17、中子数为20的氯原子：
b.氯离子(cl－)的结构示意图：
c.氯分子的电子式：
d.氯乙烯分子的结构简式：h3c－ch2cl
3.下列说法正确的是（ ）
a.分子式为c2h6o的有机化合物性质相同。
b．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能。
途径a：cco+h2co2+h2o
途径b：cco2
c.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数。
d.通过化学变化可以直接将水转变为汽油。
4.在co2中，mg燃烧生成mgo和c。下列说法正确的是（ ）
a.元素c的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。
中镁元素微粒的半径：r(mg2＋)>r(mg)
c.在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性。
d.该反应中化学能全部转化为热能。
5.短周期主族元素x、y、z、w原子序数依次增大，x原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
a.原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、z
b.原子半径由大到小的顺序：w、z、y、x
c.元素非金属性由强到弱的顺序：z、w、x
d.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w
6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
a.使酚酞变红色的溶液中：na＋、al3＋、so42－、cl－
b.=1×10－13mol·l－1的溶液中：nh4＋ca2＋、cl－、no3－
c.与al反应能放出h2的溶液中：fe2＋、k＋、no3－、so42－
d.水电离的c(h＋)=1×10－13mol·l－1的溶液中：k＋、na＋、alo2－、co32－
7.下列实验操作正确的是（ ）
a.用玻璃棒蘸取ch3cooh溶液点在水湿润的ph试纸上，测定该溶液的ph
b.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次。
c.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相。
d.用装置乙加热分解nahco3固体。
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
9.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
a．氯气溶于水：cl2＋h2o=2h＋＋cl－＋clo－
溶液中co32－的水解：co32－＋h2o=hco3－＋oh－
c.酸性溶液中kio3与ki反应生成i2：io3－＋i－＋6h＋=i2＋3h2o
溶液中加足量ba(oh)2溶液：hco3－＋ba2＋＋oh－=baco3↓＋h2o
10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
a.反应ch4＋h2o3h2＋co,每消耗1molch4转移12mol电子。
b.电极a上h2参与的电极反应为：h2＋2oh－－2e－=2h2o
c.电池工作时，co32－向电极b移动
d.电极b上发生的电极反应为：o2＋2co2＋4e－=2co32－
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确***括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11.下列说法正确的是（ ）
a.若h2o分解产生1molo2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
b.室温下，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，溶液ph>7
c.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保**防止其腐蚀。
d.一定条件下反应n2＋3h22nh3达到平衡时，3v正(h2)=2v逆(nh3)
12.己烷雌酚的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
a.在naoh水溶液中加热，化合物x可发生消去反应。
b.在一定条件，化合物y可与hcho发生缩聚反应。
c.用fecl3溶液可鉴别化合物x和y
d.化合物y中不含有手性碳原子。
13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）
a.制备al(oh)3悬浊液：向1mol·l－1alcl3溶液中加过量的6mol·l－1naoh溶液。
b.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水。
c.检验溶液中是否含有fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加kscn溶液，观察实验现象。
d.**催化剂对h2o2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlh2o，向另一支试管中加入2ml5%h2o2和1mlfecl3溶液，观察并比较实验现象。
14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液ph=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
a.向0.10mol·l－1nh4hco3溶液中通入co2：c(nh4＋)=c(hco3－)＋c(co32－)
b.向0.10mol·l－1nahso3溶液中通入nh3：c(na＋)>c(nh4＋)>c(so32－)
c.0.10mol·l－1na2so3溶液通入so2：c(na＋)=2[c(so32－)＋c(hso3－)＋c(h2so3)]
d.0.10mol·l－1ch3coona溶液中通入hcl：c(na＋)>c(ch3cooh)=c(cl－)
15.在体积均为1.0l的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.
1molco2和0.2molco2，在不同温度下反应co2(g)＋c(s)2co(g)达到平衡，平衡时co2的物质的量浓度c(co2)随温度的变化如图所示(图中ⅰ、ⅱ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）
a.反应co2(g)＋c(s)2co(g) △s>0、△h<0
b.体系的总压强p总：p总(状态ⅱ)>2p总（状态ⅰ）
c.体系中c(co)：c(co2，状态ⅱ)<2c(co，状态ⅲ)
d.逆反应速率v逆：v逆（状态ⅰ）>v逆（状态ⅲ)
非选择题。16.（12分）以磷石膏(只要成分caso4，杂质sio2、al2o3等)为原料可制备轻质caco3。
1）匀速向浆料中通入co2，浆料清液的ph和c(so42－)随时间变化见由图。清液ph>11时caso4转化的离子方程式填序号)
a.搅拌浆料 b.加热浆料至100℃ c.增大氨水浓度 d.减小co2通入速率。
2）当清液ph接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为___和___填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是。
3）在敞口容器智能光，用nh4cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(ca2＋)增大的原因。
17.(15分)化合物f是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物a中的含氧官能团为___和填官能团的名称）。
2）化合物b的结构简式为___由c→d的反应类型是：__
3）写出同时满足下列条件的e的一种同分异构体的结构简式。
.分子含有2个苯环 ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢。
4）已知：，请写出以为原料制备化合物x（结构简式见右图）的合成路线流。
程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：
18.(12分)软锰矿(主要成分mno2，杂质金属元素fe、al、mg等)的水悬浊液与烟气中so2反应可制备mnso4·h2o ，反应的化学方程式为：mno2＋so2=mnso4
1)质量为17.40g纯净mno2最多能氧化___l(标准状况)so2。
2)已知：ksp[al(oh)3]=1×10－33，ksp[fe(oh)3]=3×10－39，ph=7.1时mn(oh)2开始沉淀。
室温下，除去mnso4溶液中的fe3＋、al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·l－1)，需调节溶液ph范围为___
3)右图可以看出，从mnso4和mgso4混合溶液中结晶mnso4·h2o晶体，需。
控制结晶温度范围为___
4)准确称取0.1710gmnso4·h2o样品置于锥形瓶中，加入适量h2po4和nh4no3溶液，加热使mn2＋全部氧化成mn3＋，用c(fe2＋)=0.0500mol·l－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中mn3＋被还原为mn2＋)，消耗fe2＋溶液20.
00ml。计算mnso4·h2o样品的纯度(请给出计算过程)
19.（15分）实验室用下图所示装置制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe(no3)3溶液的反应制备高效水处理剂k2feo4。已知k2feo4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓koh溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在fe3＋和fe(oh)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe(oh)3和o2。
1)装置a中kmno4与盐酸反应生成mncl2和cl2，其离子方程式为填化学式)。
2)cl2和koh在较高温度下反应生成kclo3在不改变koh溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是。
2024年高考化学 江苏卷
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