选择题：7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：
a 分子式为c3h2o3
b 分子中含6个σ键。
c 分子中只有极性键。
d 8.6g该物质完全燃烧得到6.72lco2
8．下列有关实验的选项正确的是：
9．下列有关说法正确的是：
a 在酒精灯加热条件下，na2co3、nahco3固体都能发生分解。
b fe(oh)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象。
c h2、so2、co2三种气体都可用浓硫酸干燥。
d sio2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
10．下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是：
a 该溶液中，h+、nh4+、so42-、br-可以大量共存。
b 该溶液中，ag+、k+、no3-、ch3cho可以大量共存。
c 向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：
2fe2++clo-+2h+==cl-+2fe3++h2o
d 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molcl2，转移电子约为6.02×1023个。
11．汽车尾气中，产生no的反应为：n2(g)+o2(g)2no(g)，一定条件下，等物质的量的n2(g)和o2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时n2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
a 温度t下，该反应的平衡常数k=
b 温度t下，随着反应的进行，混合气体的密度减小。
c 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂。
d 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△h＜0
12．某同学将光亮的镁条放入盛有nh4cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为**该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：
13．25℃时，在10ml浓度均为0.1mol/lnaoh和nh3·h2o混合溶液中，滴加0.1mol/l的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：
a 未加盐酸时：c(oh－)＞c(na＋)=c(nh3·h2o)
b 加入10ml盐酸时：c(nh4＋) c(h＋) c(oh－)
c 加入盐酸至溶液ph=7时：c(cl－) c(na＋)
d 加入20ml盐酸时：c(cl－) c(nh4＋) c(na＋)
25．（14分）
c、n、o、al、si、cu是常见的六种元素。
1）si位于元素周期表第___周期第___族。
2）n的基态原子核外电子排布式为___cu的基态原子最外层有___个电子。
3）用“>”或“<”填空：
4）常温下，将除去表面氧化膜的al、cu片插入浓hno3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（i）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是al片，此时，正极的电极反应式是___溶液中的h+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是___
26．(15分)
四苯基乙烯（tfe）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是tfe的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
1）a的名称是___试剂y为___
2）b→c的反应类型为___b中官能团的名称是___d中官能团的名称是___
3）e→f的化学方程式是。
4）w是d的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（）的一元取代物；存在羟甲基（-ch2oh）。写出w所有可能的结构简式：__
5）下列叙述正确的是___
a．b的酸性比苯酚强b．d不能发生还原反应。
c．e含有3种不同化学环境的氢 d．tpe既属于芳香烃也属于烯烃。
27（14分）
硼氢化钠（nabh4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠nabo2为主要原料制备nabh4，其流程如下：
已知：nabh4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。
1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是___原料中的金属钠通常保存在___中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有玻璃片和小刀等。
2）请配平第①步反应的化学方程式：
nabo2+□sio2+□na+□h2---nabh4+□na2sio3
3）第②步分离采用的方法是___第③不分离（nabh4）并**溶剂，采用的方法是___
4）nabh4（s）与水（l）反应生成nabo2（s）和氢气（g），在25℃，101kpa下，已知每消耗3.8克nabh4（s）放热21.6kj，该反应的热化学方程式是___
28.（14分）某研究小组将纯净的so2气体通入0.1mol·l-1的ba（no3）2溶液中，得到了baso4沉淀，为**上述溶液中何种微粒能养护通入的so2，该小组突出了如下假设：
假设一：溶液中的no3-
假设二：溶液中溶解的o2
1） 验证假设。
该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。
2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的ph随通入so2体积的变化曲线入下图。
实验1中溶液ph变小的原因是___v1时，实验2中溶液ph小于实验1的原因是（用离子方程式表示。
2） 验证假设二。
3） 验证假设二。
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
4） 若假设二成立，请**：在相同条件下，分别欧诺个足量的o2和kno3，氧化相同的h2so3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的ph前者___填大于或小于)后者，理由是。
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