一、单项选择题，共 7 题，每题8分。
1、亚氨基锂（li2nh）是一种安全性能好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为li2nh＋h2＝linh2＋lih。下列有关说法正确的是。
a) li2nh中n的化合价是－1(b) 该反应中h2既是氧化剂又是还原剂。
c) li＋和h－的离子半径相等(d) 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同。
【答案】b;
2、下列实验操作或装置符合实验要求的是( )
a) (b) (c) (d)
【答案】a;
【解析】b滴管口不能伸入到容量瓶内；c铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；d选项坩埚不能密闭加热。
3、在ph=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ )
a) (b) (c) (d) na+、k+、sio32-、cl-
【答案】b;
【解析】酸性环境下a中生成次氯酸，c中 ，d中生成硅酸沉淀。
4、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2nh3(g)＋no(g)＋no2(g) 2n2(g)＋3h2o(g) δh＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( )
a) 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
b) 平衡时，其他条件不变，增加nh3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
c) 单位时间内消耗no和n2的物质的量比为1:2时，反应达到平衡
d) 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
【答案】c;
5、某固体酸燃料电池以cahso4固体为电解质传递h＋，其基本结构见下图电池总反应可表示为 2h2＋o2＝2h2o，下列有关说法正确的是( )
a) 电子通过外电路从b极流向a极。
b) b极上的电极反应式为 o2＋2h2o＋4e－＝4oh－
c) 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 l的h2
d) h＋由a极通过固体酸电解质传递到b极。
【答案】d;
【解析】首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，a错；b选项反应应为o2+4e-+4h+=2h2o; c没有告知标准状况。
6、右图是一种稀硫对fe-gr合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ）
a) 稀硫酸对fe-cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
b) 稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
c) cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对fe-cr合金的腐蚀性最强
d) 随着cr含量增加，稀硫酸对fe-cr合金的腐蚀性减弱
【答案】d;
【解析】a选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。b应生成no；c不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。
7、将0.01mol下列物质分别加入100ml蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)① na2o2nacl
a) ①b) ①c) ①d) ①
【答案】b;
【解析】①②溶于水，溶质都是0.02mol,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有a正确。
二、解答题，共 4 题，每题11分。
1、x、y、z、w是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
1）y位于元素周期表第___周期表___族，y和z的最**氧化物对应的水化物的酸性较强的是写化学式）。（2） 是一种常用的溶剂， 的分子中存在___个σ键。在h―y、h―z两种共价键中，键的极性较强的是___键长较长的是3）w的基态原子核外电子排布式是在空气中煅烧生成的化学方程式是4）处理含xo、 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质y。
已知：xo(gh=－283.0 y(g)+ h=－296.
0 此反应的热化学方程式是。
【答案】(1)3 via hclo4 (2)2 h-z h-y (34) △h=-270kj/mol;
【解析】由表中可知，x为c y为 s z为 cl w为cu
2、f是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
1）a b的反应类型是d e的反应类型是e f的反应类型是。
2）写出满足下列条件的b的所有同分异构体写结构式）。 含有苯环②含有酯基 ③能与新制cu(oh)2 反应
3）c中含有的它能团名称是。已知固体c在加热条件下可深于甲醇，下列c d的有关说法正确的是a.使用过量的甲醇，是为了提高b的产 b.
浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑 c.甲醇即是反物，又是溶剂的化学式为c2 h2 no4
4）e的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是写结构简式）。
5）已知 ；在一定条件下可水解为 ， f在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是___
【答案】（1）氧化还原取代。
3）硝基羧基 acd
【解析】根据前后关系推出bc结构简式即可
3、锂离子电池的广泛应用使**利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（limn2o4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源**研究，设计实验流程如下：
1）第②步反应得到的沉淀x的化学式为。
2）第③步反应的离子方程式是。
3）第④步反应后，过滤li2co3所需的玻璃仪器有。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
4）若废旧锂离子电池正极材料含linb2o4的质量为18.1 g第③步反应中加入20ml3.0mol·l-1的h2so4溶液。
定正极材料中的锂经反应③和④完全为li2co3,剩至少有 gna2co3参加了反应。
【答案】1）al(oh)3;
(2)4 limn2o4+o2+4h+=4li++8mno2+2h2o ;
3) 漏斗玻璃棒烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等；
【解析】第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应limn2o4不溶于水。
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。
4、某研究性学习小组在网上收集到如下信息： 溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下**：[实验]制备银镜，并与溶液反应，发现银镜溶解。
1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是。a.边振荡盛有2％的溶液的试管，边滴入2％的氨水。
至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 ml乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.
银氨溶液具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的ph增大[提出假设]假设1： 具有氧化性，能氧化ag。
假设2： 溶液显酸性，在此酸性条件下能氧化ag。[设计实验方案，验证假设]
2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 ，验证了假设1成立。请写出氧化ag的离子方程式：。
3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
思考与交流]
4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论： 溶液中的都氧化了ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
【答案】（1）ade (23）①将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 ;
【解析】本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。
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