2011安徽理综化学试题解析。
7. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子n-n-n
键角都是108.1°，下列有关n(no2)3的说法正确的是。
a.分子中n、o间形成的共价键是非极性键
b.分子中四个氮原子共平面。
c.该物质既有氧化性又有还原性。
d.15.2g该物质含有6.02×1022个原子。
解析】n、o是不同元素的原子，它们之间形成的化学键是极性键，只有同种元素的原子间才能形成非极性键；由nh3的结构分析，n(no2)3中的四个n原子不能共平面；n(no2)3的中n元素为+3价，是n的中间价态，应既有氧化性又有还原性，故c正确；15.2g该物质含有的原子的物质的量为=1mol，个数为6.02×1023，故d错。
答案】c8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是。
a.饱和氯水中cl-、no3－、na＋、so32－
b. c(h＋)=1×10-13mol·l-1溶液中 c6h5o－、k+、so42－、br－
溶液中so42－、k+、cl-、cu2+
的溶液中no3－、i－、na＋、al3＋
解析】饱和氯水中的氯气分子能将so32－氧化，故a不能大量共存；c(h＋)=1×10-13mol·l-1溶液呈碱性，所有离子可以大量共存，故b正确；c选项中发生的离子反应方程式为cu2++s2-==cus↓，故c不能大量共存；d溶液显碱性，al3＋不能大量存在。
答案】b9. 电镀废液中cr2o72-可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：
cr2o72-(aq)＋2pb2+(aq)＋h2o（l）2 pbcro4(s)+ 2h＋(aq) δh< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是。
解析】正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故a图像正确；由方程式知，碱性增强，平衡正向移动，cr2o72-的转化率增大，故b图不正确；温度升高，正逆反应速率都增大，故c图错；由方程式可知，pb2+的浓度增大，平衡正向移动，cr2o72-的转化率增大，其物质的量减小，故d图像也不正确。
答案】a10. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是。
解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。a选项，铁粉过量应该生成fe2+，不会有红色出现；agcl溶解度比agi大， agi沉淀中滴入稀kcl溶液不会有白色沉淀出现，故b错；al箔插入浓hno3中才会形成致密的氧化膜钝化，稀硝酸中会反应，故c错；d的实验操作、现象和结论都是正确的。
答案】d11. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是。
a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出al的第一电离能比mg大。
b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系，推出ph=6.8的溶液一定显酸性。
d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclo
解析】本题综合考查化学反应原理中的共性与特性。同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族，故a错；一般规律是主族元素的最高正化合价与族序数相等，但f无正价，故b错；在室温下，ph<7的溶液显酸性，但如果不是在室温下，ph<7就不一定显酸性，故c错。
答案】d12. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是。
a.正极反应式：ag+cl- -e-==agcl
b.每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子。
c. na+不断向“水”电池的负极移动。
d. agcl是还原产物。
解析】本题综合考查原电池和氧化还原反应的相关知识。正极反应应该得到电子，故a错；原电池中电解质溶液中的阳离子应该向正极移动，故c错；ag是反应的还原剂，因此agcl是氧化产物，故d错。根据方程式，每生成1 mol na2mn5o10时，有2 mol ag生成2 mol ag+，转移2 mol电子，故b正确。
答案】b13.室温下，将1.000 mol·l-1盐酸滴入20.
00ml 1.000 mol·l-1氨水中，溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是。
a. a点由水电离出的c(h+)=1×10-14 mol·l-1
b. b点：c(nh4+)+c(nh3·h2o)= c(cl-)
点：c(cl-) c(nh4+)
点后，温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热。
解析】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。
ph=14或ph=0的溶液中，由水电离出的c(h+)才是1×10-14 mol·l-1，a点7【答案】c
25.（14分）w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的电负性在同周期主族元素中最大。
1)x位于元素周期表中第周期第族；w的基态原子核外有个未成对电子。
2)x的单质子和y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是写化学式）。
3)y与z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
4)在25c、101 kpa下，已知y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kj，该反应的热化学方程式是。
解析】“w的一种核素的质量数为18，中子数为10”，则其质子数为8，是o元素；“x和ne原子的核外电子数相差1”，且半径比o元素的大，故x只能是na元素；“y的单质是一种常见的半导体材料”，则y是si元素；“z的电负性在同周期主族元素中最大”，则z元素应为cl元素。
1)na元素在周期表中位于第3周期，第ⅰa族；o元素的基态原子核外电子为1s22s22p4，有两个未成对电子。
2) si单质的晶体是原子晶体，其熔点比金属晶体na高得多；氯的非金属性比溴强，故其气态氢化物的稳定性要强。
3)根据信息可知反应方程式为：sicl4+3h2o==h2sio3+4hcl。
4)由方程式知：sih4+2o2== sio2+2h2o，反应共转移8个电子，故1mol sih4燃烧放出的热量为1520 kj，故热化学方程式为：sih4(g)+2o2(g)==sio2(g)+2h2o(l)；△h= -1520kj·l－1
答案】(1) 三 ⅰa 2
2) si hcl
3)sicl4+3h2o==h2sio3+4hcl；
4)sih4(g)+2o2(g)==sio2(g)+2h2o(l)；△h= -1520kj·l－1
26.（17分）室安卡因（g）是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；
1)已知a是的单体，则a中含有的官能团是 （写名称）。b的结构简式是 。
2)c的名称（系统命名）是 ，c与足量naoh醇溶液共热时反应的化学方程式是。
3)x是e的同分异构体，x分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则x所有可能的结构简式有。
4)f→g的反应类型是 。
5)下列关于室安卡因（g）的说法正确的是 。
a.能发生加成反应b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
c.能与盐酸反应生成盐d..属于氨基酸。
解析】本题综合考查有机化学的命名、同分异构、官能团及性质等相关知识。较为简单，只要稍有能力的学生都能做好。
据a是的单体可知a为ch2＝chcooh；据a→b的反应条件可知，发生的是加成反应，则b为ch3ch2cooh；据b→c结构的变化，可知发生的是α—取代反应；从c→d结构的变化可知发生的是取代反应；同样从结构的变化可判断，d+e→f，f→g的反应也都是取代反应。
5) 其中的苯环和羰基可以发生加成反应，故a正确；苯环上的甲基可以使酸性高锰酸钾褪色，故b正确；氨基显碱性，故可与盐酸反应成盐，故c正确；结构中没有羧基，故d错。
答案】(1)碳碳双键羧基 ch3ch2cooh
2)2-溴丙酸
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