类型1、已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。
【例1】已知由a、b两元素组成的化合物中，a、b两元素的质量比为7﹕3，a、b两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
【剖析】 此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。(注意：
由于a、b的位置不固定，可有两种形式)
解：设此化合物的化学式为axby，a的相对原子质量为a，b的相对原子质量为b。
由题意可知：
可求得：x﹕y=2﹕3
∴该化合物化学式为a2b3或b2a3。
类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中c、h、o的质量分数分别为.8％，求此有机物的化学式。
【剖析】此类习题首先观察c、h、o三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有c、h、o三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。
解：c原子个数＝
h原子个数＝
o原子个数＝
∴此有机物的化学式为c2h6o 。
类型3、巧解：已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
【例3】已知feso4和fe2(so4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a％，求混合物中铁元素的质量分数。
【剖析】解决此类习题要求学生有敏锐的观察力，因为直接求难以求出。仔细观察两种物质的化学式，不难看出两种物质化学式中硫原子和氧原子的个数比都为1﹕4，所以混合物中两种元素的质量比为 32﹕16×4＝1﹕2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，由硫元素的质量分数，可求出氧元素的质量分数，剩余的则是铁元素的质量分数。
解：由两种物质的化学式可知：物质中氧元素的质量是硫元素的2倍，所以氧元素的质量分数为2a% 。
则铁元素的质量分数为1－a%－2a%＝1－3a% 。
【注意：此类题还有可能再延伸。例如：
(nh4)2s、(nh4)2so4、(nh4)2hpo4三种物质的混合物中，已知氮元素的质量分数为28％，求混合物中氧元素的质量分数。此题根据h、p、s三元素的相对原子质量关系： 1＋31＝32，可把(nh4)2hpo4看成(nh4)2so4，再根据上题方法来求，最终答案为32％。
类型4：已知混合物中两种元素的质量比，求物质的质量比。
【例4】在feo、fe2o3和fe3o4三种物质的混合物，铁元素和氧元素的质量比为21﹕8，则feo、fe2o3和fe3o4三种物质的质量比可能为（ ）
（a）9﹕20﹕5 （b）5﹕20﹕9 (c)8﹕21﹕29 (d)9﹕20﹕13
【剖析】对于此题由于三种物质不容易做，但仔细一算fe3o4中铁与氧的质量比恰好为21﹕8，因此可排除fe3o4（无论含多少都不影响结果），只需求出feo、fe2o3的质量比即可。对于feo、fe2o3两物质可分别设质量为x、y，然后根据铁与氧的质量比为21﹕8，可列关系式 ，最后求得feo和fe2o3的质量比为9﹕20，故答案为a、d。
【答案】a、d。
解法二﹕巧解，观察feo、fe2o3、fe3o4化学式间有关系，即feo、fe2o3两化学式按1﹕1相加，恰好配成fe3o4的形式，故feo和 fe2o3的质量比可计算为（56+16）﹕(56×2+16×3)=9﹕20。故答案为a、d。
类型5，已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质。
【例5】已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )
（a）nh4cl （b）nh4hco3 (c)co(nh2)2 (d)(nh4)2so4
【剖析】通过计算可得到：nh4no3、nh4cl、nh4hco3、co(nh2)2、(nh4)2so4含氮量分别为.2％，样品中含氮量高于纯净的nh4no3的含氮量，所以应含有杂质的含氮量应高于38％，才有可能混合成此题的样品。
故答案应选c。
【答案】c注意：此题涉及几种氮肥含氮量的计算结果，以后还会经常用到，为了减少计算，可让学生记牢，以便直接运用。
类型6，有关纯度的计算。
【例6】已知某fe2o3样品中铁元素的质量分数为63％（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。
【剖析】此类习题涉及纯度的计算，但课本中没有给出纯度的公式，所以应先推导出公式，再让学生理解运用，其推导过程为：
设样品的质量为m，氧化铁的质量分数为x％。
根据题意得出等式：
则。注意：只需求出x％，即是所求答案，由此可推导出纯度的公式。
解：纯氧化铁中铁元素的质量分数：
根据公式得：
答：此氧化铁在样品中的质量为90％。
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