课时作业7 化学平衡状态。
一、单项选择题。
1．下列各关系式中能说明反应n2＋3h22nh3已达平衡状态的是( )
a．3v正(n2)＝v正(h2)
b．v正(n2)＝v逆(nh3)
c．2v正(h2)＝3v逆(nh3)
d．v正(n2)＝3v逆(h2)
2．在一定条件下，使so2和o2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )
a．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零。
b．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变。
c．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变。
d．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
3．一定条件下，可逆反应2a(g) b(g)＋3c(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
4．(2014·白云中学高二测试)对于密闭容器中进行的反应：p(g)＋q(g) r(g)＋s(g)，下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
a．p、q、r、s的浓度相等。
b．p、q、r、s在密闭容器中共存。
c．p、q、r、s的浓度不再变化。
d．用p的浓度表示的化学反应速率与用q的浓度表示的化学反应速率相等。
5．对于可逆反应n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＝－92.4 kj/mol，下列叙述正确的是( )
a．若2v正(n2)＝v正(nh3)，则反应达到化学平衡状态。
b．若单位时间内生成x mol n2的同时，消耗2x mol nh3，则反应达到平衡状态。
c．达到化学平衡时，2v正(h2)＝3v逆(nh3)
d．达到化学平衡时c(h2)一定等于3c(n2)
6．下列说法可以证明反应n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)已达到平衡状态的是( )
a．1个nn键断裂的同时，有3个h—h键形成。
b．1个nn键断裂的同时，有3个h—h键断裂。
c．n2、h2、nh3的反应速率之比为1∶3∶2
d．3个h—h键断裂的同时，有6个h—n键形成。
7．(2014·金山中学高二检测)某温度下，反应n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(h2)/c(nh3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有( )
a．保持容器的容积不变，升高了温度。
b．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了ar(g)
c．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了n2
d．保持容器容积和温度不变，液化分离出部分nh3
8．在密闭容器中进行如下反应：x2(g)＋y2(g) 2z(g)，已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1 mol·l.
3 mol·l.2 mol·l－1，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
a．z为0.5 mol·l－1
b．y2为0.35 mol·l－1
c．x2为0.2 mol·l－1
d．z为0.4 mol·l－1
9．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：a(s)＋3b(g) 2c(g)＋d(g)已达平衡状态的是(其中只有b气体有颜色)(
a．混合气体的压强不变。
b．混合气体的密度不变。
c．气体的平均相对分子质量不变。
d．混合气体的颜色不变。
二、双项选择题。
10．(2014·中山纪念中学高二测试)对可逆反应4nh3(g)＋5o2(g) 4no(g)＋6h2o(g)，下列叙述正确的是( )
a．达到化学平衡时，4v正(o2)＝5v逆(no)
b．若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态。
c．达到化学平衡时，v正(nh3)＝v逆(nh3)
d．化学反应速率关系：2v正(nh3)＝3v正(h2o)
11．某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
a．c、d是生成物。
b．反应的方程式：2a＋b2c
c．2 min后各物质的物质的量不再变化。
d．该反应是可逆反应。
12．对于可逆反应h2(g)＋i2(g) 2hi(g)，在一定温度下由h2(g)和i2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
a．h2(g)的消耗速率与hi(g)的生成速率之比为1∶2
b．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
c．正、逆反应速率的比值是恒定的。
d．达到平衡时，正、逆反应速率为零。
三、非选择题。
13．(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是。
2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.
平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.
容器内气体颜色不变。
能说明反应n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g)达到平衡状态的有___填字母，下同)；
能说明反应h2(g)＋i2(g) 2hi(g)达到平衡状态的有___
能说明反应2no2(g) n2o4(g)达到平衡状态的有。
14．(2014·深圳外国语学校高二测试)在某温度下，将h2和i2各0.10 mol的气态混合物充入10 l的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(h2)＝0.008 0 mol/l。
则氢气的转化率为___该温度下，反应的平衡常数为___已知该反应为放热反应，当降低温度时，反应的平衡常数会___填“变大”、“变小”或“不变”)。
15．将2 mol so2和1 mol o2充入体积为2 l的密闭容器中，在一定条件下发生反应o2(g)＋2so2(g) 2so3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(so3)＝0.4 mol/l。
1)在达到平衡的过程中v(so2
2)画出反应过程中用o2表示的正、逆反应速率随时间的变化图像。
3)画出so2浓度随时间的变化图像。
(4)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使so3的平衡浓度变为1 mol/l，你认为这种说法正确吗填“正确”或“不正确”)。
答案：课时作业7 化学平衡状态。
1．解析：选c。可逆反应化学平衡状态的判断依据是v正＝v逆，a只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故a不正确。
利用速率之比等于反应方程式中化学计量数之比，即v(n2)∶v(h2)∶v(nh3)＝1∶3∶2，判断b、c、d，可知c正确。
2．解析：选a。根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开始，v正最大，v逆＝0，最后达平衡时，v正＝v逆≠0。
3．解析：选d。根据平衡状态的判断依据v(正)＝v(逆)知d中的反应达到平衡。
4．c5．解析：选c。2v正(n2)＝v正(nh3)不能表示v正＝v逆，a错；生成x mol n2的同时，消耗2x mol nh3，均为逆反应方向，不能据此判断反应达平衡状态，b错；达到化学平衡时，正逆反应速率相等，v正(h2)∶v逆(nh3)＝3∶2，c对；该反应达到平衡时，不能确定各物质的物质的量浓度关系，d错。
6．解析：选a。a中表示的反应方向相反，正确；b、d中表示的反应方向相同，故b、d错误；c中n2、h2、nh3的反应速率之比为1∶3∶2时反应未必达到平衡。
7．解析：选c。容器容积不变，升高温度时，平衡逆向移动，c(h2)/c(nh3)增大，a项错；恒压时，充入稀有气体，相当于减压，平衡逆向移动，c(h2)/c(nh3)增大，b项错；恒容时充入n2，平衡正移，c(h2)/c(nh3)减小，c正确；d项中c(h2)/c(nh3)增大，错误。
8．解析：选b。本题考查“可逆反应”的定义和特征。
a项错误，若反应向右进行，则x2、y2、z三种物质的浓度范围依次是0～0.1 mol·l.2～0.
3 mol·l.2～0.4 mol·l－1；b项正确，若反应向左进行，则x2、y2、z三种物质的浓度范围依次是0.
1～0.2 mol·l.3～0.
4 mol·l～0.2 mol·l－1；c项错误，x2的浓度范围是大于0，小于0.2 mol·l－1；d项错误，z的浓度范围是大于0，小于0.
4 mol·l－1。
9．解析：选a。a项符合，该反应前后气体的分子数相等，不论反应是否达到平衡，混合气体的压强始终不变，故混合气体的压强不能作为判断平衡的依据。
10．解析：选ac。由化学方程式知，达到化学平衡时4v正(o2)＝5v逆(no)，a正确；任意时刻都存在单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，但不一定是平衡状态，b不正确；达到化学平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，c正确；化学反应速率的关系为3v正(nh3)＝2v正(h2o)，d不正确。
11．解析：选cd。d在反应前后物质的量不变，在反应中起催化剂的作用，反应中，a、b的物质的量减少，c的物质的量增多，故a、b是反应物，c为生成物。
其中δn(a)∶δn(b)∶δn(c)＝2∶1∶2，反应进行到2分钟时，a、b、c的物质的量恒定，表明反应处于平衡状态，故该反应为可逆反应。即反应方程式为2a＋b2c。
12．解析：选ab。a项正确，用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v(h2，消耗)＝v(hi，生成)；b项正确，正逆反应速率的差值即是化学反应净速率；c项错误，随着反应的进行，v(正)不断减小，v(逆)不断增大，二者的比值也不断变化；d项错误，达到平衡，正、逆反应速率相等但不为零。
13．解析：(2)由于在恒容条件下发生反应，反应①②③在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。①中无有色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。
反应②是一个气体体积不变的反应，反应前后气体的压强保持不变，也不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。
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