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2010— 学年度第一学期诊断性测试（ 2010—2011 学年度第一学期诊断性测试（一） 高二化学试题。
选择题）和第ⅱ 非选择题）两部分， 分钟。 本试卷分第 i 卷（选择题）和第ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 100 分钟。
选择题， 第 i 卷（选择题，共 50 分） 注意事项： 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上； 注意事项：1．答第 i 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上； 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， ２每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
干净后，再选涂其他答案。 选择题（ 个小题， 每小题只有一个选项符合题意。 一、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。
每小题只有一个选项符合题意。 ）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。 我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号” ，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括（ ）原料**广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行已知反应 a+3b==2c+d 在某段时间内以 a 的浓度变化表示的化学反应速率为 1mol/(l· min)， 则此段时间内以 c 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）0.5 mol/(l·min) ｂ1 mol/(l·min) ｃ2 mol/(l·min) ｄ3 mol/(l·min) ３用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（ ）加热 ｂ．将稀硫酸改为 98％的浓硫酸 ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 ｄ．不用铁片，改用铁粉 ） 1gh2 燃烧生成液态水放出 142.9kj 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的（ －1 a.
2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（l） ；h＝-142.9kj·mol －1 b. 2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（l） ；h＝-571.
6kj·mol －1 c. 2h2＋o2＝2h2o ； h＝-571.6kj·mol －1 d.
h2（g）＋1/2o2（g）＝h2o（g） ；h＝-285.8kj·mol ５．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应： n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) ;h＜0 下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 ( a．体系的压强不再改变 b．体系的温度不再改变 c．断裂 1mol n≡n 键的同时，也断裂 6moln—h 键 d．反应消耗的n2 、h2与产生的nh3的速率 υ(n2) :
h2) :nh3) =1∶3 ∶2 ６．对于反应 a2+3
b2=2ab3 来说，在其反应速率的表示中，速率最快的是（ ａ无法比较 ｂ．v(b)=0.6 mol/(l·min) ｃv(ab3)=0.5 mol/(l·min) ｄv(a)=0.
4mol/(l·min) ７同温同压下，下列各组热化学方程式中，△h1＜△h2 的是（ ）a．c(s)＋
1 o2(g)＝co(g)；△h1 △ 2 1 1 b． h2(g)＋ cl2(g)＝hcl(g)；△h1 △ 2 2
c(s)＋o2(g)＝co2(g)；△h2 △ h2(g)＋cl2(g)＝2hcl(g)；△h2 △
c．s(g)＋o2(g)＝so2(g)；△h1 s(s)＋o2(g)＝so2(g)； h2 △ d．2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(g)；△h1 2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(l)；△h2 △ 下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ）
．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 ｂ．盖斯定律遵守能量守恒定律 ｃ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 ｄ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 ９．一定条件下向一带活塞的密闭容器中充入 2molso2 和 1molo2，发生如下反应： 2so2(g) +o2(g) 2so3(g)达平衡后改变下列条件， 3 气体的平衡浓度不改变的是( so ) a、保持温度和容器的体积不变，充入 1molso2(g) b、保持温度和容器内压强不变，充入 1molar(g) c、保持温度和容器内压强不变，充入 1molo2(g) d、保持温度和容器内压强不变，充入 1molso3(g) 10．在一定条件下将 1mol 的 co 和 2mol h2o(g)放入密闭容器中发生反应： co2(g)+h2(g)，达到平衡时测得 co2 为 0.
6mol，再通入 4mol h2o(g)，达到 co（g）+h2o(g) 平衡后，co2 的物质的量为 a、0.6mol b、1mol c、大于 0.6mol d、大于 1mol 选择题（ 小题， 每小题有一个或两个选项符合题意。
二、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时， 若正确***括两个选项括两个选项， 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确***括两个选项，只选一个而且正但只要选错一个， 确的得 1 分，选两个且都正确的得 3 分，但只要选错一个，该小题为 0 分。
）11．已知：ch4（g）＋2o2（g）==co2（g）＋2h2o（l） h1=－q1，h2（g）＋ g） h2=－q2，h2（g）＋
1 o2（g）==h2o 2
1 o2（g）==h2o（l） h3=－q3，常温下取体积比为 4∶1 的甲烷 ；δ2 和氢气的混合气体 11.2 l（已折合成标准状况）经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为 ( a．0．4q1＋0．05q2 b．0．4q1＋0．1q2 c．0．4q1＋0．05q3 d．0．4q1＋0．1q3 1 12．已知 zn（s）＋ o2（g）==zno（s） hkj/mol ；δ2 1 hg（s）＋ o2（g）==hg o（s） hkj/mol ；δ2 zn（s）＋hg o（s）==hg（s）＋zno（s） h3 ；δ则δh3 是 ( akj/mol bkj/mol ckj/mol dkj/mol
l13．在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，co 占 1 c(s) +o2(g) =co(g) 2 1 co(g) +o2(g) =co2(g) 2
1 2 体积，co2 占体积，且 3 3
h = 110.5 kj/mol △h = 283 kj/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )a．172.5 kj b． 1149 kj c．283kj d． 517.5 kj 14．有如下反应：
ma(g) nb(g)，当加压后，反应速率如图所示，推断系数 m 和 n 的关系是（ ）
a．m＞n b．m＜n c．m＝n d．无法确定 15．一定条件下，可逆反应 n2 +3h2 2nh3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是( )a、加催化剂，v 正、v 逆都发生变化，且变化的倍数相等 b、加压，v 正、v 逆都增大，且 v 正增大的倍数小于 v 逆增大的倍数 c、降温，v 正、v 逆都减小，且 v 正减小的倍数大于 v 逆减小的倍数 d、增大氮气的浓度，v 正、v 逆都增大，且 v 正增大倍数大于 v 逆增大倍数 16．在一密闭容器中，反应 aa(g) bb(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍， 当达到新的平衡时，b 的浓度是原来的 60%，则( )a．物质 a 的转化率小了 b．平衡向正反应方向移动了 c．物质 b 的质量分数减小了 d．b＞a 2hi(g)的 k＝50， 由此推测在 450℃时， 反应 2hi(g) 17． 已知 450℃时， 反应 h2(g)＋i2(g) h2(g)＋i2(g)的化学平衡常数为( )a．50 b．0.02 c．100 d．无法确定 18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中 p 表示压强，t 表示温度，n 表示物质的量） ：
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）a．反应ⅰ：△h＞0，p2＞p1 b．反应ⅱ：△h＜0，t1＞t2 c．反应ⅲ：
△h﹤0，t2＞t1 d．反应ⅳ：△h＜0，t2＞t1 19．一定温度下，在 2 l 的密闭容器中，x、y、z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右。
图，下列描述正确的是(
a．t 秒时该反应达到化学平衡状态 b．反应开始到 10 s，x 的物质的量浓度减少了 0.79mol/l c．反应开始到 10s 时，y 的转化率为 79.0％ d．反应的化学方程式为：
x(g) +y(g) 2z(g) 20．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是。
第ⅱ卷（非选择题，共 50 分） 非选择题， 注意事项： 用蓝（ 色钢笔或圆珠笔写在答题纸上； 注意事项：1．用蓝（黑）色钢笔或圆珠笔写在答题纸上； 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
２答卷前将密封线内的项目填写清楚。 填空题（ 个小题， 三、填空题（本题包括 4 个小题，共 34 分） 21． 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： （8 co2（g）+h2（g） co（g）+h2o（g） ，其化学平衡常数 k 和温度 t 的关系如下表：
t 700 800 830 1000 1200 0.6
0.9 1.0 1.7 2.6 k
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 k= 。2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”。
3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变 b.
混合气体中 c(co)不变 正(h2)=v 逆(h2o) （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(co2)·c(h2)=c(co)·c(h2o),试判断此时的温度为 ℃。
22． （13分）如图所示，25℃时，在烧杯a中装有50．00 ml蒸馏水，烧杯b 中盛有50．00 ml 0．5mol/l的盐酸，在烧瓶 c 和 d 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通，把c烧瓶放入a烧杯中，d烧瓶放入b烧杯中。向 a烧杯中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；向b中加入 2g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解。
回答下列问题： （1） 烧杯 a 中温度 “升高” 降低” “不变” 下同） （填 、 或 ， 烧杯 b 中温度 。 2）已知在 no2 生成 n2o4 的可逆反应中，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2 no2(g) n2o4(g)。从上面实验可知 c 烧瓶中混合气体颜色（填“变浅”“变深”或“不 、 变” ，下同） ；d 烧瓶中混合气体颜色 。 3）若实验测得 b 烧杯中酸碱中和反应放热 1．4325kj，则 naoh 溶液和 hcl 溶液发生中和反 。
应的热化学方程式为 （4）若起始时在 d 烧瓶中充入 mg n2o4，此时测得烧瓶中压强为 101kpa，当可逆反应 n2o4(g) 5 2 no2(g)达到化学平衡状态时压强变为 1．515×10 pa,则平衡混合气体的平均相对分子质量为 (精确到小数点后两位)。 23． 分）在 101 kpa 时，1 mol ch4 完全燃烧生成 co2 和液态 h2o， 放出 890.3 kj 的热量， （4 ch4 的燃烧热为 。
1000 l ch4 （ 标准状况 ） 燃烧后所产生的热量 。 为 24． 分）(1)盖斯定律的重要用途之一就是间接计算有些反应的反应热。 （9 1 mol 气态钠离子和 1 mol 气态氯离子结合生成 1 mol 氯化钠晶体所释放的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示氯化钠晶体的晶格能的是 。 na(s)+1/2cl2(g)=nacl(s) △h1 ａ．na (g)+cl (g)=nacl(s) △h + na(s)=na(g) △h2 ｄ．na(g)-e =na (g) △h3 e．1/2cl2(g)=cl(g) △h4 f．cl(g)+e =cl (g) △h5 ②写出△h1 与 △h、△h2、△h3、△h4、△h5 之间的关系式2）在一定条件发生反应：2kclo3+i2==2kio3+cl2↑，它属于 （从化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中选择） 。
有人据此认为碘的非金属性比氯强，你认为对吗？理由是 。 计算题：
（共。
四、计算题： 共 16 分） （25． 分）已知下列两个热化学方程式： （6
1 o2（g）==h2o（l） δh=-285 kj/mol 2 c3h8(g)+5o2(g)==3co2(g)+4h2o(l) δh=-2220.0 kj/mol （1）实。
验测得 h2 和 c3h8 的混合气体共 5 mol 完全燃烧生成液态水时放热 6262.5 kj，则混合气体中 h2 和 c3h8 的体积比为 。 2）已知：
h2o(l)==h2o(g) δh=+44.0 kj/mol，写出丙烷燃烧生成 co2 和气态水的热化学。
h2（g）＋
方程式： 。2nh3 在固定容积的密闭容器中进行并达到平衡状态，此时， 26． （10 分）反应 n2 +3h2 c(n2)=3.
5mol/l，c(h2)=11mol/l，c(nh3)=5mol/l。 求： （1）该温度下，反应的平衡常数是多少？
（2）n2 和 h2 的起始浓度是多少？ （3）n2 的转化率是多少？ （4）平衡时的压强与开始时的压强比是多少？
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