考试时间：90分钟
一、选择题（每题3分，共48分）
1．313 k时，水的离子积kw=2.9×10-14,则在313 k时，c(h+)=10-7 mol/l的溶液。
a．呈酸性 b．呈中性 c．呈碱性 d．无法判断。
2．在t ℃时，铬酸银(ag2cro4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是。
a．t ℃时，在y点和z点，ag2cro4的ksp相等。
b．向饱和ag2cro4溶液中加入固体k2cro4不能使溶液。
由y点变为x点。
c．t ℃时，ag2cro4的ksp为1×10－8
d．图中a＝×10－4
3．下列说法正确的是。
a．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
b．根据ksp (caco3)＜ksp (caso4)，在生产中可用na2co3溶液处理锅炉水垢中的caso4，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3
c．常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强。
d．已知反应：3h2(g)+wo3(s)w(s)+3h2o(g)只有在高温时才能自发进行，则它的δs＜0
4．将 moll－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(h+)不变的是。
a．h2so4 b． ch3cooh c．naoh d． nacl
5．常温时，下列事实一定能证明ha是弱酸的是。
a．用ha溶液做导电实验，灯泡很暗。
b．ha和caco3发生反应放出co2
c．ph＝2的ha溶液稀释至100倍，ph小于4
d．ph＝3的ha溶液中水电离出的c(h＋)为10－11mol·l－1
6．一定温度下，将浓度为a mol·l-1的na2s溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是。
a．c(oh-) b．kh(na2s) c．c(h+)/c(s2-) d． c(na+)/c(s2-)
7．将一定量下列溶液混合后加热蒸干并灼烧，所得固体不可能为纯净物的是。
a．fecl3与fecl2 b．khco3与koh c．nh4cl与nacl d．alcl3与al2(so4)3
8．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①nh4cl ②nahso4 ③nacl ④ch3coona ⑤na2co3,ph 按由大到小的顺序排列，正确的是。
a．⑤>b．⑤>
c．⑤>d．④>
9．草酸(h2c2o4) 是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·l－1 khc2o4溶液中，下列关系正确的。
a．c(k+)+c(h+)＝c(hc2o4—)+c(oh—)+c(c2o42－)
b．c(hc2o4－)+c(c2o42－)＝0.1 mol·l－1
c．c(c2o42－) d．c(k+)＝c(h2c2o4)+c(hc2o4－)+c(c2o42—)
10．常温下，某硫酸溶液ph = a，某氢氧化钠溶液ph = b，已知a+b=12，两溶液混合后ph=7，则酸溶液体积v(酸)和碱溶液体积v(碱)的正确关系为。
酸) =102v(碱) 碱) =102v(酸) 酸) =2v(碱) 碱) =2v(酸)
11．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是。
a．ph=0的溶液：fe2+、mg2+、no3-、so42-
b．由水电离出的c(h+)=1×10-13 mol/l的溶液：al3+、k+、so42-、cl-
c．c (oh-)/c(h+ =1012的溶液中：nh4+、al3+、no3-、co32-
d．ph=14的溶液：na+、k+、al3+、co32-
12．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是。
在醋酸溶液中存在的电离平衡：ch3coohch3coo－ +h+ ，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小。
常温下，在醋酸溶液中加入少量的ch3coona固体，会使其电离平衡逆向移动。
某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：x(g)+y(g) 2z(g) +w(s)； h>0平衡后，升高温度，该化学平衡正向移动。
在上述③的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。
一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡。
ch3coo－ +h2och3cooh + oh－使得溶液中的c (oh－)>c(h+)
在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动。
在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。
abcd.①②
13．常温下，取ph=2的 ha溶液与hb溶液各1 ml，分别加水稀释，测得ph变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是。
a. 稀释前，c(hb) >c(ha)=0.01 mol·l-1
b. hb的电离方程式为hbh++b-
c. naa的水溶液中，离子浓度大小为： c(na+)>c(a-)>c(oh-)>c(h+)
d. naa、nab的混合溶液中：2c(na+)=c(a-)+c(b-)+c(hb)
14.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是。
a．室温下，向0.01mol·l－1nh4hso4溶液中滴加naoh至中性：c(na＋)＞c(so42－)＞c(nh4+)＞c(oh－)＝c(h+)
b．0.1mol·l－1nahco3溶液：c(na＋)＞c(oh－)＞c(hco3－)＞c(h+)
c．na2co3溶液：c(oh－)－c(h+)＝c(hco3－)＋c(h2co3)
d．25℃时，ph=4.75、浓度均为0.1mol·l－1的ch3cooh、ch3coona混合溶液：
c(ch3coo－)＋c(oh－)＜c(ch3cooh)＋c(h+)
15．将0.2mol·l－1ha溶液和0.1mol·l－1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的。
a．c (ha)＜c (ab．c (na＋)=c (a－)+c (ha)
c．c (ha)－c (a－)＝c (ohd．c (ha)＋c (a－)＝0.1mol/l
16．现有含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量。加入naoh溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液ph的关系如下表)
班级姓名分数。
17．（10分）常温下，某水溶液m中存在的离子有：na+、a2-、ha-、h+、oh-，存在的分子有h2o、 h2a。根据题意回答下列问题：
1) 若溶液m由10ml 2 moll-1naha溶液与2moll-1naoh溶液等体积混合而得，则溶液m的ph __7 (填“>”或“=”
2) 若溶液由下列三种情况：①0.01moll-1的h2a溶液②0.
01moll-1的naha溶液(常温下，其ph>7)③0.02moll-1的hcl与0.04moll-1的naha溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中h2a分子浓度最大的为ph由大到小的顺序为填序号)
3) 若溶液由ph=3的h2a溶液v1 ml与ph=11的naoh溶液v2 ml混合反应而得，混合溶液c(h+)/c(oh-)=104，v1与v2的大小关系为。
a、大于 b、等于 c、小于 d、均有可能。
4) 已知ksp(baa)= 1.8×10-10，向（1）的混合溶液中加入10ml 1 moll-1 bacl2溶液，混合后溶液中的ba2+浓度为moll－1。
18．(10分)
1) 常温下，0.2 mol·l-1hcl溶液与0.2 mol·l-1 moh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的ph=6,则。
混合溶液中由水电离出的c(h填“>”或“=”hcl溶液中由水电离出的。
求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。c(cl-)-c(mmol·l-1;c(h+)-c(mohmol·l-1。
2) 常温下若将0.2 mol·l-1moh溶液与0.1 mol·l-1hcl溶液等体积混合，测得混合溶液的ph<7,则说明在相同条件下，moh的电离程度填“>”或“=”mcl的水解程度。
19．（10分）某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是h2bh++hb-, hb-h++b2-。回答下列问题：
1) na2b溶液显___填“酸性”“中性”或“碱性”)。理由是用离子方程式表示)。
2) 在0.1moll-1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___
a. c(b2-)+c(hb-)+c(h2b)=0.1moll-1b. c(oh-)=c(h+)+c(hb-)
c. c (na+)+c(h+)=c (oh-)+c(hb-)+2c(b2-) d. c(na+)=2c(b2-)+2c(hb-)
3) 0. 1moll-1nahb溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___
20．（12分）已知t ℃时，0.01 mol·l-1naoh溶液的ph=11,0.1 mol·l-1的ha溶液中c(h+)/c(oh-)=109。请回答下列问题：
1) 该温度下，水的离子积kwha是填“强”或“弱”) 酸。
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