一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源。下列属于新能源的是。
2．下列物质中，属于强电解质的是。
3．下列反应中，属于吸热反应的是。
4、下列物质的水溶液呈碱性的是。
a．氯化铵 b、硫酸钾c、硝酸钠 d、醋酸钠。
5．镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：
cd+2niooh+2h2o cd(oh)2+2ni(oh)2 ，由此可知该电池放电时的负极是。
6． 已知水的电离方程式是h2o h＋ +oh－。下列叙述正确的是。
a、升高温度，kw增大，ph不变。
b、向水中加入少量硫酸，c(h＋)增大，kw不变。
c、向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh－)降低。
d、向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h＋)降低。
7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是。
8、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是。
a．**石墨电极。
b．利用电池外壳的金属材料
c．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品。
d．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
9、下列措施中，一定能使化学平衡移动的是。
10、工业品mncl2溶液中含有cu2＋、pb2＋等离子，加入过量难溶电解质mns，可使。
cu2＋、pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2。由此可推知mns
a、具有吸附性b、溶解度小于cus、pbs
c、溶解度与cus、pbs相同 d、溶解度大于cus、pbs
二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
11．已知反应a2（g）+2b（s）a2b2（g） △h<0,下列说法正确的是。
a．升高温度，化学平衡向正反应方向移动。
b．增大压强，正反应与逆反应速率均增大。
c．增大压强，化学平衡向正反应方向移动。
d．增大b的物质的量，化学平衡向正反应方向移动。
12．下列关于金属的腐蚀和防护的叙述不正确的是（ ）
a、金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化。
b、在船身上装锌锭来避免船体腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保**。
c、将浸没在海水中钢闸门接直流电源负极，可防止防止闸门的腐蚀。
d、在干燥环境中的银器久置变暗发黑，是因为银器发生了电化学腐蚀。
13．ph均为2的hcl和ch3cooh的两种溶液各1l，分别加入足量的na2co3粉末，下列说法正确的是（ ）
a、二者反应的平均速率相等。
b、二者溶质的物质的量浓度不相等。
c、二者生成二氧化碳的体积相等。
d、二者中氢离子的浓度不相等。
14、在同温同压下，用惰性电极电解下列物质的水溶液，当消耗相同电量时在两极产生的气体总体积最大的是。
a. naoh溶液 b、cucl2溶液 c、cuso4溶液 d、nacl溶液
15．下列关于电解应用的说法正确的是。
a、利用电解法可冶炼活泼的金属钠、镁、铝等。
b、铜的精炼，粗铜作阴极，用硫酸铜溶液作电解液。
c、在铁片上镀锌，铁片作阳极，用氯化锌溶液作电解液。
d、电解饱和食盐水阴极附近溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色。
℃时，10ml 0.1mol·l-1 的一元酸ha溶液，在水中约有0.1%发生电离（每1000个ha只有1个ha电离），下列叙述不正确的是。
a、该溶液的ph约是4
b、ha一定是一种弱酸。
c、恰好中和时消耗naoh的物质的量是10-6 mol
d、与足量mg完全反应生成标准状况下气体的体积可能是11.2 ml
17、已知：4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g) △h=-1025kj﹒mol-1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是。
18、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
a．0.1mol﹒l-1hcooh溶液中：c(hcoo-)+c(oh-)=c(h+)
b．0.1mol﹒l-1cuso4溶液中：c(so42-)>c(cu2+)>c(oh-) c(h+)
c . 室温下，ph=2hcl溶液与ph=12氨水等体积混合后的溶液中：c(cl-)>c(nh4+)
d．物质的量浓度相同的hcl溶液与氨水等体积混合后的溶液中：c(cl-)=c(nh4+)
19、下列说法正确的是。
a、已知：①c(s,石墨)+o2(g)=co2(g) △h= -393.5 kj﹒mol-1 ，②c(s,金刚石) +o2(g)=co2(g) △h= -395.
0kj﹒mol-1 ，则石墨比金刚石能量高，石墨比金刚石更稳定。
b、已知：①ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) △h 1，②ch3oh(g)+o2(g)= co2(g)+2h2(g) △h2，则ch3oh(g)+o2(g)= co2(g)+2h2o(g) △h= -3×△h2 - 2×△h1)
c、已知：断裂1mol h2(gmolcl2(gmolhcl(g)中化学键吸收的能量分别是e1、e2、e3，则h2(g)+ cl2 (g)=2hcl(g)的反应热△h=-[2×e3 - e1+e2)]
d、已知：20℃时agcl、ag2s的溶解度分别是1.5×10-4 g.3×10-16 g，则向1ml
0.1mol﹒l-1 agno3溶液中滴加nacl溶液，再滴加na2s溶液，只有白色沉淀生成。
20、t℃时，baso4在水中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
已知：ba so4 (s) ba2+(aq)+ so42—(aq)的平衡常数称为溶度积常数用ks p表示，ksp =c(ba2+)·c(so42—)]
a、d点无ba so4沉淀生成。
b、加入bacl2使溶液由d点变到c点。
c、加入na2 so4使溶液由a点变到b点。
d、a点对应的ksp大于c点对应的ksp
三、本题包括4小题，共23分。
21、（4分）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。
1）若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 （填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有nacl，腐蚀应属于腐蚀。
2）吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为 。铁锈的主要成分为 。
22、（5分）在10 l的密闭容器中，进行如下化学反应：
co2（g）＋h2（g） co（g）＋h2o（g）
其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：
请回答：1）该反应为填“吸热”或“放热”）反应。
2）该反应的化学平衡常数表达式为k
3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是填字母）。
a．容器中压强不变b．混合气体中 c（co）不变。
c．υ正（h2）＝υ逆（h2od．c（co2）＝c（co）
4）某温度下，将co2和h2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(co) =0.0080 mol﹒l-1 ，则co2的转化率为。
5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（co2）·c（h2）＝c（co）·c（h2o），试判断此时的温度为。
23、（7分）保护环境，提倡“低碳生活”，是我们都应关注的社会问题。
1）目前，一些汽车已改用天然气（cng）做燃料，以减少对空气污染。
16g甲烷完全燃烧生成液态水放出890kj热量，则甲烷燃烧的热化学方程式是。
1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kj热量，通过计算比较，填写下列**（精确到0.01）：
根据**中的数据，天然气与煤相比，用天然气做燃料的优点是。
2）为了减少二氧化碳的排放，利用海藻可将二氧化碳、氢气转化成水及一种可以再生的绿色能源乙醇，该反应的化学方程式是。
24、（7分）合成氨工业的核心反应是n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)
h=-92.4kj﹒mol-1 。
请回答下列问题：
1）反应的过程与能量变化如右图所示，该反应的反应热。
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