2023年新田一中高二化学寒假作业（二）
可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 c-12 fe-56 zn-65 s-32 cl-35.5 mg-24 cu-64 ca-40 n-14 al-27 cu-64 ag-108 na-23 mg-24 hg 201
一、选择题（共16小题，每题3分）
1. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了**、分析。以下观点中不正确的是。
放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”
起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反。
应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表。
达式与化学反应方程式的书写无关。
abcd．①②
2．关于原电池的叙述中，正确的是。
a．构成原电池的两极必须是两种不同的金属
b．原电池是将化学能转化为电能的装置。
c．原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出。
d．在原电池正极上发生反应的物质是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原。
3．下列叙述不正确的是。
a．铁表面镀锌，铁作阳极
b．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀。
c．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：o2＋2h2o＋4e－==4oh－
d．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2cl－－2e－==cl2↑
4．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是。
a．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
b．ph之和为14的氨水与硝酸等体积混合。
c．ph之和为14的ba(oh)2溶液与nahso4溶液等体积混合。
d．等体积、等物质的量浓度的ca(oh)2溶液与na2co3溶液混合。
5．可以将反应zn＋br2===znbr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：
br2＋2e－==2br－ ②2br－－2e－==br2zn－2e－==zn2＋
zn2＋＋2e－==zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是。
a．②和③ b．②和① c．③和① d．④和①
6．物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，ph最大的是。
a．na2co3溶液 b．nh4hco3溶液 c．nahco3溶液 d．nahso4溶液。
7.在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x（g）＋2y（g）2z（g） 此反应达到平衡的标志是
a.容器内密度不随时间变化 b.容器内各物质的浓度不随时间变化。
c.容器内x、y、z的浓度之比为1︰2︰2
d.单位时间消耗0.1mol x同时生成0.2mol z
8．测定结晶水合物中的结晶水数目的方法是在空气中高温灼烧使其完全失去结晶水称量反应前后固体质量。可以用灼烧法测定下列结晶水合物中结晶水数目的是（ ）
·3h2o 2·12h2o
9．用p作阴极，q作阳极，电解m的水溶液，电解一段时间后，再加入n能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是。
10． cu2o是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取cu2o的电解池示意图如下，电解总反应为：2cu＋h2ocu2o＋h2↑。下列说法正确的是( )
a．石墨电极上产生氢气 b．铜电极发生还原反应。
c．铜电极接直流电源的负极
d．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol cu2o生成。
11．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是。
a．10 ml 0.1 mol·l－1氨水与10 ml 0.1 mol·l－1盐酸混合，c(cl－)＞c(nh)＞c(oh－)＞c(h＋)
b．10 ml 0.1 mol·l－1nh4cl溶液与5 ml 0.2 mol·l－1naoh溶液混合，c(na＋)＝c(cl－)＞c(oh－)＞c(h＋)
c．10 ml 0.1 mol·l－1醋酸溶液与5 ml 0.2 mol·l－1naoh溶液混合，c(na＋)＝c(ch3coo－)＞c(oh－)＞c(h＋)
d．10 ml 0.5 mol·l－1醋酸钠溶液与6 ml 1 mol·l－1盐酸混合，c(cl－)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋)
12．取2a l醋酸和a l盐酸分别与b l物质的量浓度为c mol·l－1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是。
a．完全中和后两溶液的ph相等。
b．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等。
c．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍。
d．盐酸中由水电离出来的c(h＋)比醋酸溶液中由水电离出来的c(h＋)大。
13．取浓度相同的naoh溶液和hcl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的ph等于12，则原溶液的浓度为。
a．0.01 mol·l－1 b．0.017 mol·l－1 c．0.05 mol·l－1 d．0.50 mol·l－1
14．已知在100 ℃的温度下，水的离子积kw＝1×10－12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃。下列说法中正确的是。
a．0.005 mol·l－1的硫酸溶液，ph＝2
b．0.001 mol·l－1的氢氧化钠溶液，ph＝11
c．0.005 mol·l－1的硫酸溶液与0.01 mol·l－1的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的ph为6，溶液显酸性。
d．完全中和ph＝3的硫酸溶液50 ml，需要ph＝11的naoh溶液50 ml
15．下列说法正确的是。
a．在一定温度下的agcl水溶液中，ag＋和cl－浓度的乘积是一个常数。
b．agcl的ksp＝1.8×10－10，在任何含agcl固体的溶液中，c(ag＋)＝c(cl－)，且ag＋和cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
c．温度一定时，在agcl饱和溶液中，ag＋和cl－浓度的乘积是一个常数。
d．向饱和agcl溶液中加入盐酸，ksp变大
16．用惰性电极电解饱和na2co3溶液，若保持温度不变，则一段时间后。
a．溶液的ph变大b．c(na+)与c (co32-)的比值变大。
c．溶液浓度变大，有晶体析出 d．溶液浓度不变，有晶体析出。
二、非选择题（共6小题，46分）
17.（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知： c2h5oh(g)＋3o2(g) =2co2(g)＋3h2o(g)；δh1＝－q1 kj/mol，c2h5oh(g)=c2h5oh(l)；δh2＝－q2 kj/mol，h2o(g)=h2o(l)；δh3＝－q3 kj/mol。若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为kj。
2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火**于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：
右图是一定量丙烷完全燃烧生成co21molh2o(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式。
近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质。
溶液为koh溶液，写出该电池负极的电极反应式：
某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该。
金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出
3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是g（结果精确至0.01 g）。
二甲醚（ch3och3）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成co2和液态水放出1455kj热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成co2和液态水共放出1645kj热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为。
18．(8分)室温下，将1.00mol/l盐酸滴入20.00ml 1.00mol/l氨水中，溶液ph和温度(0c)随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
1)下列有关说法正确的是。
点由水电离出的c(h+)=10-14mol/l
点：点：c(cl-)=c(nh4+)
点后，容易温度略下降的主要原因是nh3·h2o电离吸热。
2)在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
3)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的ph。试填写表中空白：
19.（14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.
00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
电源的n端为___极；
电极b上发生的电极反应为。
电极c的质量变化是___g；
电极b上生成的气体在标准状况下的体积为。
电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液。
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