分子和原子。
物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。
分子的质量和体积都很小。分子总是在不断运动着。
温度越高，分子运动速度越快。
水不能使酚酞变红； 浓氨水能使酚酞变红。
用同一个大烧杯罩住烧杯a（酚酞）和b（浓氨水）
现象：溶液由无色变成红色 （a）
解释：浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出来的氨分子运动a烧杯中，形成氨水，从酚酞变红。
b中无变化：原因a烧杯中的物质没有挥发性，分子无法运动到b烧杯中。
结论：浓氨水具有挥发性分子在不断地运动氨水能使酚酞变红。
分子间的间隔决定物质的状态。 分子大小，质量都不变。
温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，化学性质也没有变化。
由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
分子是有原子构成的，有些分子由同种原子构成的，大多数分子是由两种或两种以上的原子构成的。
化学变化中，分子可以构成原子，原子又可以结合成新的分子。
在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，原子是化学变化中最小的粒子。
化学变化的微观实质：分子破裂，原子重组。
分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。
分子比原子大 （x）
同种物质的分子化学性质相同，不同物质的化学性质不同。
纯净物——1种分子构成混合物———多种分子构成。
课题2 原子的结构。
原子核质子（正电）
原子中子（不带电）
核外电子（负电荷）
原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，原子不显电性。
质子数=电子数=核电荷数质子数不一定等于中子数。
并非所有的原子都有中子（氢原子没有中子）
质子数决定原子的种类。
离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
1）电子是分层排布，由内到外，能量有小到大。
2）每一层最多排2n个电子（n代表电子层数）。
3）最外层最多排8个。
4）最外层电子数决定了它的化学性质。
5）稀有气体原子的最外层都有8个电子，化学性质比较稳定。
6）金属的最外层电子一般都少于4个，在化学反应中已失去电子，显正电。
7）非金属的原子最外层电子一般都多于4个，易得到电子，显负电。
离子：带电的原子和原子团。阳离子：带正电质子数》电子数
阴离子：带负电质子数《电子数
离子符号书写：在元素的右上角，先标数字（1可以省略），再标+ -
离子符号的意义：o一个氧离子带2个单位的负电荷
数字的意义：2mg 前面的2意思是2个锰离子， 2+意思是一个锰离子带两个单位的正电荷。
相对原子质量：
相对原子质量=质子数+中子数以一种碳原子的为标准。其他原子的质量与它相比较所得到的比，原子核体积很小，但质量很大，电子的质量很小。
课题3 元素
元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
元素与原子的区别：定义不同元素只讲种类不讲个数，原子既讲种类又讲个数。元素描述物质的宏观组成，原子描述物质的微观构成。
各种元素在地壳里的含量：氧硅铝铁，金属最多的是铝元素。
生物细胞中含量最高的元素是钙。
最外层电子数决定了元素的化学性质，质子数决定元素的种类。
氧气、氢气、氨由分子构成；铁、汞、金刚石由原子构成；硫酸铜、氯化钠由离子构成。
物质是由元素组成。物质是由分子（原子，离子）构成。
分子由原子构成。一个分子是由几个原子构成。
元素符号的意义：表示某元素（宏观） 表示1个某原子（微观）
除f、cl、br、i、h、o、n外，其他元素符号还表示某物质。
元素符号前加数字表示几个某原子。
元素周期表共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫做一个周期每一个纵行叫做一个族。
同一周期（同一横行）：电子层数相等最外层电子数从左到右依次增大。
每一周期都是以金属开头，然后过度到非金属，最后以稀有气体结尾（第一周期除外）。
同一族（同一纵行）：最外层电子数相等，化学性质相似。
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
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