第三单元物质构成的奥秘——复习学案。
一、知识网络。
二。分子和原子。
1.分子、原子的对比。
2.分子、原子、物质之间的关系：
常温下，气态的物质一般是由构成的，而金属、固态非金属、稀有气体物质是由构成的。例如：氮气是由构成；金属汞是由构成的；硫是由构成的；氦气是由构成。
3.从分子的观点理解有关概念（用微观的眼光看世界）
物理变化与化学变化。
由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身变化，只是分子的改变。例如：水变成水蒸气，只是水分子的间隔变 。
由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子本身变化，变成了新的 。例如：水通电生成氢气和氧气，水分子在通电后分成和 ，每2个氢原子重新结合成新的分子，每2个氧原子重新结合成新的分子。
纯净物与混合物。
从分子的观点看，纯净物是由种分子构成。例如：二氧化碳只由分子构成。混合物是由种分子构成。例如：空气中含有等多种分子。
三．原子的结构。
质子：每个质子带1个单位正电荷。
1.原子中子：不带电。
每个电子带1个单位负电荷。
原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。
核电荷数核外。
原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
原子的种类是由核决定的。
原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间作高速运动。
2．相对原子质量。
以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为ar)。
相对原子质量是一个比值，在si单位制中单位为一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。
电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。
练习：如果某元素的实际质量为m kg作为标准的碳原子的实际质量为n kg，则该元素的相对原子质量为单位。
四．元素。1、元素是的总称。
地壳中含量前四位元素(质量分数。
2．元素符号。
国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。
1） 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。
例：n表示的意义有和。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如h既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2h只能表示3fe表示若要表示5个镁原子可记为7个氯原子可记为。
元素与原子的比较。
2)书写：①由一个字母表示的元素符号要大写；①由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如：钙 ，钠 ，钴镁 ，铝等。
3)元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都是“金”旁，例如。
非金属元素按单质在通常情况下的存在状态分别加“石”、“气”、“水”等偏旁，因此我们可以从它们的偏旁判断属于哪类元素。
3．元素周期表。
1）每一横行(即： )周期表每一横行叫做—个周期。共有个横行，有个周期。
2）每—纵行(即 )：周期表的18个纵行中，除第三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫做一个族，共有16个族。
五．核外电子的排布。
1.核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
2)原子结构简图各部分的意义：
3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。
4)元素性质与元素最外层电子数的关系：
5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。
2．离子的形成。
1)离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子。如na＋、cl－、oh－、so42－等。
2)离子的分类。
阳离子：带正电的离子。
离子。阴离子：带负电的离子。
写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)
如：na＋、mg2＋、al3＋；cl－、s2－、o2－……
碳酸根离子： ，氢离子： ，2个亚铁离子： ，5个钙离子：
下列符号表示的意义：no37fe32h
3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。
例如，指出下列符号中数字的意义：fe2
nco23cl
5so42－
4)化合物的形成过程(以nacl为例。)
3．离子与原子的区别和联系：
4．物质的构成与组成：
1)纯净物是由同种或不同种组成的。
2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……
3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
4)还有少数物质是由离子构成的。如nacl是由na＋和cl－构成……
第三单元物质构成的奥秘
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