微观粒子。初中化学中微观粒子包括分子、原子和离子。它们非常微小，人们用肉眼是无法直接观察到。
1. 分子。
分子是很小的粒子。
体积小：以水为例，水是由许许多多的水分子聚集而成的，一滴水（按20滴水的体积是1ml计算）里大约有1.67×10-21个水分子。
如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日日夜夜不停地数下去，要3万年才能数完。如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。
质量小：仍然以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。
分子虽然小且轻，却是真实存在的。
分子总是在不断地运动。
分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。
分子间有间隔。
1. 原子。
原子结构示意图：
1)原子是化学变化中的最小粒子。
2)原子是由原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。 原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。
因此，对于原子来说，原子核所带的正电荷数（简称为核电荷数）就等于核内质子的数目。
即核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。原子的质量主要集中在原子核上。
4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比值。是数值，没有单位。相对原子质量≈质子数＋中子数。
小贴士】相对原子质量是以一种c原子质量的1/12为标准，用其它原子质量与之相比，所得到的比值，并不是原子的实际质量。（一个碳原子的实际质量约为1.993×10-26㎏）
2. 离子。
1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
2)核外电子的排布。
金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而形成带正电的阳离子；
非金属元素原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中很容易得到电子，从而形成带负电的阴离子；
稀有气体原子最外层具有8个（he为2个电子）的相对稳定结构。
离子结构图：
s2-元素。
1. 元素组成。
1)元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。）
2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4)元素符号。
每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。（金属元素符号、稀有气体元素符号还可以表示该种物质。）
5)元素周期表。
根据元素的原子结构和性质，把它们按照质子数从小到大的顺排列，就得到了现行的元素周期表。
元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个族。
小贴士】下图是元素周期表中硫元素的信息示意图， 他们分别代表：a为原子序数，b为元素名称，c为元素符号，d为中子数。
元素与原子的比较。
2. 化学式与化合价。
1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：
宏观上：①表示一种物质；②表示这种物质的元素组成；
微观上：③表示该物质的一个分子；④表示该物质一个分子的构成（即该分子中各原子的个数比）。
例如：h2so4表示每一个h2so4分子中含有2个、1个s和4个o；
又如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷元素和氧元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷原子和5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为p2o5。
物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，除此之外，还可以应用元素化合价来推求。
2）化合价。
化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“-n”表示，如、等。
应用化合价推断物质化学式的根据是：
这种化合物确实存在；
化合物各元素正负化合价的代数和为零。
常见元素的化合价表。
常见原子团的化合价：
so42-——硫酸根离子，显-2价；no3-——硝酸根离子，显-1价；
co32-——碳酸根离子，显-2价；oh-——氢氧根离子，显-1价；
nh4+——铵根离子，显+1价。
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