2、相对原子质量（a r）：
注意：相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值。
相对原子质量不能用克、千克做单位。它的单位是1，省略不写。
相对原子质量≈质子数+中子数。
课题3 元素。
一、 元素。
1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同。
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、 特点：只讲种类，不讲个数。
3、 元素与原子的比较：
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。
4、元素的分布：
1）地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe
2）生物细胞里含量前四位的元素：o 、c、 h、n
3）空气中前二位的元素：n、o
二、元素符号。
1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、 表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
例如：“o”表示氧元素，还表示一个氧原子。
3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2h”只表示2个氢原子。
4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6n：6表示6个氮原子。
三、 元素周期表。
1、 发现者：**科学家门捷列夫 2结构：7个周期16个族（7个横行18个纵行）
4、 元素周期表中每一方格提供的信息：
5、 对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数。
课题3 离子。
一、核外电子的排布。
1、原子结构图：
圆圈内的数字：表示原子的质子数。
+：表示原子核的电性。
弧线：表示电子层。
弧线上的数字：表示该电子层上的电子数。
2、核外电子排布的规律：
第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
3、元素最外层电子数与元素性质的关系。
金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子。
非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子。
稀有气体元素：最外层电子数为8（he为2） 不易得失电子。
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构。
因此元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。最外层电子数相同，化学性质相似。
二、元素周期规律。
1、同一周期内，从左到右，电子层数相同，最外层电子数依次增加。
2、同一族内，从上到下，最外层电子数相同，电子层数依次增加。
三、离子 1、概念：带电的原子或原子团。
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电。
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电。
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：na＋。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子。
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷。
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数＞电子数阴离子：质子数＜电子数。
7、离子与原子的区别与联系。
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2na＋
小结：1、构成物质的微粒：分子、原子、离子。
2、由分子构成的物质有： co2 h2o o2 h2 n2
3、由原子构成的物质有：金属、 稀有气体 、固态非金属。
4、由离子构成的物质有：氯化钠常见的原子团：so42- co32- no3- oh-
po43- nh4＋
第三单元物质构成的奥秘
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