课题1 ：分子和原子。
考点一：分子与原子。
1、分子与原子联系和区别。
化学反应的实质：在化学反应中分子**为原子，原子重新组合成新的分子。
例1：(2012张掖)下列有关分子和原子的一些说法正确的是
a．空气是由空气分子组成的。
b．水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同。
c．原子核由质子、中子和电子构成
d．分子是由原子构成的。
例2：（2012.重庆市）下列叙述正确的是。
a. 水结冰后分子停止运动b. 氯化钠晶体由氯化钠分子构成
c. 氢原子和氧原子保持水的化学性质 d. 氧化汞分子在化学变化中能够再分。
考点二：运用分子原子知识解释日常生活中的一些现象。
例3: (2012绥化)生活中的下列现象，用分子的相关知识解释不正确的是
a．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关。
b．成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动。
c．水沸腾时能掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大。
d．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙。
考点三：分子运动实验的**。
例4：如图所示，在烧杯a中装入20ml无色甲溶液，在烧杯b中装入10ml无色乙溶液。用一只大烧杯把a、b两烧杯罩在一起。过几分钟，看到小烧杯a中装有的溶液变成红色。
提出问题：上述现象说明了什么对上述现象看法不一，可能作出不同的假设。请你仔细阅读下表中的示例，然后填写表中空格。
课题2：原子的的结构。
考点一：原子的结构。
1）原子结构示意图的认识。
2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类是质子数（核电荷数）
3）原子的质量主要集中在原子核上 （5）三决定决定元素化学性质是最外层电子数。
4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量是原子核。
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（mg，he最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（he，ne均为稳定结构）
注：a、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如：有一种氢原子只有质子和电子，没有中子。
b、在原子中，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，且三者为：核电荷数=质子数=核外电子数，所以原子不显电性。
例1：（滨州市）下列叙述错误的是。
a．分子、原子和离子都能直接构成物质。
b．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
c．决定原子质量大小的主要是质子和电子 d．原子如果得到或失去电子就变成离子。
考点二：相对原子质量。
1)定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
2) 相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量不是原子的实际质量。
例2：（2011河北）碘-131(质子数与中子数之和)具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。
碘一127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。下列说法正确的是。
a.碘是一种金属元素b.碘-127原子核外有74个电子。
c.碘-131原子核内有78个质子 d.碘-127和碘-131核内中子数不同。
巩固练习】1、（2011山东临沂下列有关说法中，正确的是。
a 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子。
b 水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子。
c 在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减。
d 不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同。
考点三：离子：带电的原子或原子团。
1、表示方法及意义：如fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷。
2、离子与原子的区别与联系。
3、元素性质与元素最外层电子数的关系：
1）元素的化学性质与原子最外层电子数有着密切的关系。
2）相对稳定结构是指最外层电子数是8(只有一个电子层的是2)的结构。
4、分子、原子和离子都是构成物质的微粒。
例3：（2011山东济宁）分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（ ）
a．都属于阳离子 b．都属于阴离子 c．属于一种原子 d．属于一种元素。
解析】根据核电核数与核外电子数判断微粒种类。a①为原子，②为离子；b①为阴离子，②为原子；c核电核数不同，不属于一种原子；d核电核数相同，为同一种元素。
例4：(2012自贡) 下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题：
1）表中磷原子的核电荷数x2）表中具有相对稳定结构的元素是___
3）铝元素与氯元素形成的化合物化学式为___
4）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是。
练习：1、（1）图一中从微观角度你获得的一条信息。
2）图二所示反应的化学方程式为该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子**为氢原子和氧原子，则②表示。
3）图三所示反应为：c（石墨）c(金刚石)，你对该化学变化的微观解释是。
4）请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同合理即可）
2、(2012日照)右图中a、b分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
1）若a表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 。（2）若b表示某元素的原子，则y该元素的原子在化学反应中容易填“失去”或“得到”）电子。
3）若a是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的填字母序号）。 a．8b．10c． 11d．12
课题3 ：元素。
考点一：元素。
1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同。
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由o2、o3组成的混合物或金刚石与石墨的混合，但不可能是化合物。
2）注意：由原子构成的单质，元素符号还表示一种单质。如：“si”可以表示硅单质。
3）分类。4）元素之最：地壳：o、si、al、fe细胞：o、
例1：（2011日照市）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如613c表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于53131i和53127i的说法中错误的是（）a．各一个原子相比较，中子数相同b．属于同种元素。
c．各一个原子相比较，核外电子数相同d．各一个原子相比较，质子数相同。
考点二：元素符号的书写及表示意义。
表示意义 ：表一种元素；表示该元素的一个原子。
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3o：只表示3个氧原子。
例2：（2011四川省眉山市）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）
a、mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 b、co2：二氧化碳分子中含有氧原子。
c、2h：2个氢元素d、：氧化钙的化合价为+2价。
考点三：元素周期表元素周期表发现：门捷列夫。
排列依据。注：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
例3：(2012南宁)某元素的原子结构示意图如右图，下列说法错误的是。
a．该元素原子的质子数为11 b．该元素原子的核外有三个电子层。
c．该元素属于非金属元素d．该元素原子的核外电子总数为11
例2：（广西省桂林市）锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图所示：
1）锶属于元素（填“金属”或“非金属”）。
2）锶元素的原子序数为相对原子质量为。
3）图2所表示的粒子的化学符号是
第三单元物质构成的奥秘
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