一、选择题。
1．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是( )
ab．①②cd．①③
答案 c2．现有某温度下的kcl饱和溶液m1 g，溶质的质量分数为w1%。对其采取某种措施后析出m g kcl晶体，所得母液的质量为m2 g，溶质的质量分数为w2%，则下列关系正确的是( )
a．原条件下kcl的溶解度小于w1 g
b．m1·w1%－m＝m2·w2%
c．w1一定大于w2
d．m1－m2≤m
答案 b3．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(k＋)＝c(cl－)＝c(na＋)＝c(so)，则其溶质可能是(多选)(
a．kcl na2so4
b．kcl na2so4 nacl
c．nacl na2so4 k2so4
d．kcl k2so4 na2so4
解析 a项为等物质的量的kcl与na2so4时符合题意；c项各物质的物质的量之比为2：1：1；b、d两项无论怎样调整都不能满足题目要求。
答案 ac4．(2011·烟台模拟)关于0.1 mol·l－1 na2co3溶液的叙述错误的是( )
a．0.5 l溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·l－1
b．1 l该溶液中含有na2co3的质量为10.6 g
c．从1 l该溶液中取出100 ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.01 mol·l－1
d．取该溶液10 ml，加水稀释至100 ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01 mol·l－1
答案 c5．(2011·新课标)下列叙述正确的是( )
a．1.00 mol nacl中含有6.02×1023个nacl分子。
b．1.00 mol nacl中，所有na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
c．欲配制1.00 l 1.00 mol·l－1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中。
d．电解58.5 g熔融的nacl，能产生22.4 l氯气(标准状况.0 g金属钠。
解析本题主要考查物质的量、物质的量的浓度、阿伏加德罗常数及相关计算，意在考查考生对概念的理解及推理、计算能力。nacl是离子化合物，故a错误；na＋最外层有8个电子，所以1.00 mol na＋的最外层电子总数为8×6.
02×1023，故b正确；欲配制1.00 l nacl溶液，所需水的体积应小于1.00 l，故c错误；电解58.
5 g熔融的nacl，根据电解方程式2nacl2na＋cl2↑得出生成标况下11.2 l氯气，故d错误。
答案 b6．相对分子质量为m的气态化合物v l(标准状况)，溶于m **中，得到质量分数为ω的溶液，物质的量浓度为c mol·l－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是(多选)(
a．相对分子质量m＝
b．物质的量浓度c＝
c．溶液的质量分数ω＝
d．溶液密度ρ＝
解析由c＝知d正确；由公式c＝知c＝＝，b错；由ω＝＝知c错，将此式变换后即可得到a项中的式子。
答案 ad7．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则mn＋及a值可能为( )
c．al.5d．fe
解析根据溶液呈电中性可得c(no)＋2c(so)＝c(h＋)＋c(na＋)＋nc(mn＋)，则3＋2＝2＋1＋an，an＝2。当n＝3时，a＝，c错；当n＝2时，a＝1。
答案 a8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；
用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；
溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；
定容时，仰视容量瓶的刻线；
定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻线。
a．①③b．①②
c．②③d．③④
答案 a9．硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100 ml中，so物质量浓度为0.10 mol·l－1，加入0.30 mol·l－1 naoh溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止。
消耗naoh溶液的体积为100 ml。过滤，在所得滤液中alo物质的量浓度为( )
a．0.025 mol·l－1b．0.050 mol·l－1
c．0.10 mol·l－1d．0.25 mol·l－1
解析溶液中n(so)＝0.01 mol，n(na＋)＝0.03 mol，最终溶液中溶质只为na2so4和naalo2，根据电荷守恒，可求出溶液中有alo为0.
01 mol，其体积为0.2 l，所以c(alo)＝0.050 mol·l－1。
答案 b10．(2011·浙江)将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol·l－1的2 l盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是( )
a．(m－16) g b．(m＋16)g
c．(m－32) g d．16 g
解析把m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入稀盐酸中，发生的反应如下fe2o3＋6hcl===2fecl3＋3h2o，cuo＋2hcl===cucl2＋h2o，feo＋2hcl===fecl2＋h2o。向等量的该样品中通入足量的氢气并加热，发生反应如下fe2o3＋3h22fe＋3h2o，cuo＋h2cu＋h2o，feo＋h2fe＋h2o。比较以上化学方程式可得到关系式：
2hcl～h2o～o，而n(hcl)＝1 mol·l－1×2 l＝2 mol，故失去的氧的质量为16 g，所以得到金属的质量为(m－16) g，即a项正确。
答案 a二、非选择题。
11．(2011·山西)某同学帮助水质检测站配制480 ml 0.5 mol·l－1 naoh溶液以备使用。
1)该同学应选择___ml的容量瓶。
2)其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的___填选项字母)之间。
a．②与③ b．①与② c．④与⑤
3)该同学应称取naoh固体___g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，请在附表中选取所需的砝码大小___填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项___填字母)。
附表砝码规格。
4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会___填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会。
解析 (1)因无480 ml容积的容量瓶，所以配制480 ml 0.5 mol·l－1 naoh溶液应选择500 ml的容量瓶。
2)图中操作表示洗涤液转移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水定容，应在图中④与⑤之间。
3)因为需要配制500 ml溶液，该同学应称取naoh固体的质量为0.5 l×0.5 mol·l－1×40 g·mol－1＝10.
0 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh固体时，砝码和游码的总质量为33.1 g，需要20 g和10 g的砝码各一个，游码的质量为3.
1 g。
4)①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质偏少，浓度会偏小。
容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质和溶液的体积均无影响，浓度无影响。
答案 (1)500
2)c3)10.0 c、d c
4)①偏小 ②无影响。
12．将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 g/ml。
1)该溶液中naoh的物质的量浓度为___
2)该溶液中naoh的质量分数为___
3)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为___naoh的质量分数为___溶液的密度为___含naoh的质量为___含naoh的物质的量为___
4)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为___
解析 (1)24.4 g naoh的物质的量为0.61 mol
c(naoh)＝0.61 mol÷0.1 l＝6.1 mol·l－1。
2)100 ml naoh溶液的质量为。
100 ml×1.219 g/ml＝121.9 g；
naoh的质量分数为×100%＝20%。
3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 ml溶液与原100 ml溶液相比，naoh的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但naoh的质量和物质的量均为原来的1/10。
4)这10 ml溶液naoh的物质的量浓度为6.1 mol·l－1，稀释到100 ml以后，naoh]的物质的量浓度缩小为。
6．1 mol·l－1÷10＝0.61 mol·l－1。
答案 (1)6.10 mol·l－1
3)6.10 mol·l－1 20% 1.219 g/ml 2.44 g 0.061 mol
4)0.61 mol·l－1
13．已知某饱和氯化钠溶液体积为v ml，溶液密度为d g·cm－3，溶质的质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol·l－1，溶液中含nacl的质量为m g。
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