1．（14分）在我国部分白酒中发现塑化剂超标，这些塑化剂是在白酒生产过程中接触塑料部件而带入的。人体摄入超量塑化剂会造成内分泌失调、不育等症。邻苯二甲酸二丁酯(dbp)是一种常见的塑化剂，可由乙烯和邻二甲苯合成。
1)写出a、c的结构简式。
2)b中含有的官能团名称。
3)写出反应类型：反应反应。
4)化合物b有多种同分异构体，如果这种同分异构体能与nahco3溶液反应生成气体，在核磁共振氢谱中只有3处吸收峰，写出其结构简式。
5)写出反应⑥的化学方程式。
2．（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：
1)化合物ii的化学式为。
2)反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件。
3)化合物a的结构简式为。
4)下列说法正确的是。
a．化合物ii能发生银镜反应 b．化合物i～v均属于芳香烃。
c．反应③属于酯化反应 d．化合物ii能与4 mol h2发生加成反应
e．化合物i、ⅱ、均能与金属钠反应放出氢气。
5)化合物vi与化合物 ⅲ 互为同分异构体，ⅵ中含有酯基，且能与fecl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的ⅵ的结构简式。
6)化合物在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物ⅶ环化反应产生为。
3．（15分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
1)近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应化学方程式为：
___c+__k2cr2o7co2↑+_k2so4+__cr2(so4)3+__h2o
完成并配平上述化学方程式。 其中氧化剂是氧化产物是。
2)甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以co和h2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
co (g) +2h2 (g)ch3oh (g) △h1 = 116 kj · mol－1
已知：co (g) +o2 (g)==co2 (gh2 = 283 kj · mol－1
h2 (g) +o2 (g)==h2o (g) △h3 = 242 kj · mol－1
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成co2和水蒸气时的热化学方程式为。
在容积为1l的恒容容器中，分别研究在℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的h2和co的起始组成比（起始时co的物质的量均为1 mol）与co平衡转化率的关系：请回答：
i)在上述三种温度中，曲线z对应的温度是___
ii)利用图中a点对应的数据，计算出曲线z在对。
应温度下 co (g) +2h2 (g)ch3oh (g)的平。
衡常数k在某温度下，将一定量的co和h2投入10l的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·l－1 )变化如下表所示：
若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是且该条件所改变的量是。
4.（16分）燃煤废气中的氮氧化物(nox)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节。
能减排、废物利用等。
1)①对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
ch4 (g) +4no2(g) =4no(g) +co2(g) +2h2o(g) △h= －574 kj · mol－1
ch4 (g) +4no(g) =4n2(g) +co2(g) +2h2o(g) △h= －1160 kj · mol－1
则ch4(g)将no2(g)还原为n2(g)等的热化学方程式为。
②若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式。
2)将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：
2co2(g) +6h2(gch3och3(g) +3h2o(g) △h<0
①对于该反应下列说法正确的是( )
a．若温度升高，则反应的平衡常数k将增大。
b．一定条件下增加h2的浓度可以提高反应速率。
c．加入催化剂可提高co2的转化率。
d．恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态。
②将6 molh2和2 mol co2 在2l密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中ch3och3的体积分数约为16.7% (即1/6)，此时co2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。
）参***。1．（14分）（每空2分）
(1)ch3cho； ch3ch=chcho (2)羟基、醛基。
3)氧化反应，消去反应（漏“反应”扣1分）
2. (16分)
1) c8h8o2 (2分)
2)（3分）
3)（3分） (4) ad （2分）
(53分）(6)（3分）
3. (15分)
(1) 3 2 8 h2so4 3 2 2 8（3分，填上h2so4 1分，配平2分。）
k2cr2o7（1分），co2（1分）
(2) ①ch3oh (g) +3/2o2 (g) =co2 (g) +2h2o (g) △h=－651 kj · mol－1 (2分)
②i) 270℃（2分） ii）4l2/mol2（2分，没单位不扣分）
③增大h2的浓度（2分）；增大了0.1 kj · mol－1 (2分)
4. (16分)
1)①ch4(g) +2no2(g) =n2(g) +co2(g) +2h2o(g) △h=－867 kj · mol－1（3分）
②ch4－8e－+10 oh－==co32－ +7h2o(3分)
(2)①bd（4分） ②设平衡时co2的转化率为x
2co2(g) +6h2(gch3och3(g) +3h2o(g)
初始浓度mol/l 1 300
转化浓度mol/l x 3xx/23x/2
平衡浓度mol/l 1-x 3-3xx/23x/2 （2分）
0.5x/(1-x+3-3x+0.5x +1.5x )×100% =16.7% (2分)
x=0.80 （2分，有效数字不正确扣1分） co2的转化率为80%
高一化学课堂练习 3
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