第ⅰ卷 (选择题，共36分)
一、单项选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意）
7、下列说法正确的是。
a．1 mol葡萄糖水解能生成2 mol ch3ch2oh和2 mol co2
b．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和na2so4、cuso4溶液，都会因盐析产生沉淀。
c．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解可生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸。
d．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的cu(oh)2并加热。
8、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是。
a．ph=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02 na b．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 na
c．标准状况下，22.4 l chcl3所含有的分子数目为na
d．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为na
9、下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是。
a．ph＝0溶液：fe3+、mg2+、so42－、no3－
b．滴加甲基橙显红色的溶液：ca2+、k+、mno4
c．1 mol/l ki溶液中：cu2+、fe3+、cl－、no3－
d．c(nh3·h2o)＝1 mol/l的溶液中：nh4+、al3+、so42－、cl－
10、短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如右图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是。
a．t的氧化物是光导纤维的主要成分
b．q与氢形成的化合物均含极性共价键。
c．r的最高正价氧化物的水化物是弱电解质 d．w的氢化物的化学式为hcl
11、“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷。如右图，空气中o2与ali3在聚四氟乙烯膜中反应生成i2，i2与ag形成原电池，在rbag4i5晶体中迁移的离子全是ag+。下列说法中错误的是。
a．电流从银电极流向石墨电极 b．ag+从下往上移动。
c．石墨电极为正极，银电极为负极
d．银电极的电极反应是：ag－e-=ag+
12、某同学通过系列实验**fe及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是。
a．用过滤法除去fe(oh)3胶体中的fecl3 b．抑制fe2+的水解可用稀硝酸酸化。
c．向0.1mol·l-1 feso4 溶液中滴加少量酸性kmno4 溶液，溶液紫红色褪去，说明fe2+具有氧化性。
d．向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有fe2+
备选题】下列说法或表示方法正确的是。
a．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多。
b．由h＋(aq)+ oh－(aq)= h2o(l)δh=-57.3 kj/mol可知，若将含1 mol ch3cooh的稀溶液与含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kj
c．由c(石墨)=c(金刚石)δh=+1.90 kj/mol可知，金刚石比石墨稳定。
d．已知在298k时下述反应的有关数据：c(s) +1/2 o2(g) =co(g)，△h1 =－110.5kj/mol ；c(s) +o2(g) =co2(g)，△h2=－393.
5kj/mol，则c(s)+co2(g)==2co(g)的△h=+283.5kj/mol
二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）
22、关于0.1 mol/l (ch3coo)2ba的说法正确的是。
a．溶液呈碱性，c(ch3coo－)>c(ba2+) b．c(ba2+)+c(h+)＝2c(ch3coo－)+c(oh－)
c．c(ba2+)＝c(ch3coo－)+c(ch3cooh)
d．加入少量ba(oh)2固体，溶液中c(ch3coo－)和c(ba2+)均增大。
23、下列关于装置和现象的表述错误的是。
a．①：a口进气可收集nh3，b口进气可收集co2 b．②：搅拌，溶液显黄色，即配得氯化铁溶液。
c．③：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
d．④：无法证明ch3ch2oh发生消去反应生成了乙烯。
第ⅱ卷 (非选择题，共64分)
30、(16分)
有机物a是合成高分子树脂()和某合成鞣剂()的原料之一。相关的合成路线如下图所示(某些生成物已略去)：
已知：ⅰ.r1、r2、r3代表烃基)
请回答下列问题：
1) 经质谱测定，有机物a的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物a，生成标准状况下11.2 l co2和5.4 g h2o 。则a的分子式是2分)；
2) 步骤ⅰ的目的是 (2分)；
3) 将有机物e溶液滴到饱和溴水中，有大量白色沉淀生成。e的含氧官能团的名称是2分)；
4) b→d的化学方程式是 (3分)；
5) f→高分子树脂的化学方程式是 (3分)；
6) f的同分异构体x具有如下特点：① 与f具有相同的官能团；② 苯环上有两个取代基；③1 mol x 最多消耗na 、naoh、nahco3 的物质的量分别为。且x有如下转化关系：
香豆素的结构简式为， x的结构简式为2分)；由x生成香豆。
酸的化学方程式是 (2分)。
31、(16分) 碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途。
. 工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(h2o)/ n(ch4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：
图1(水碳比为3图2(800℃)
1) 温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是3分)。
2) 其他条件不变，请在图2中画出压强为2 mpa时，ch4平衡含量与水碳比之间关系曲线(3分)。
3) 已知：在mpa时，1mol ch4与一定量h2o在1l的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时ch4的转化率为80%，对应的热量变化为akj，则这6分钟的平均反应速率v(h2)为3分)；此条件下该反应的热化学方程式为 (3分)。
.(4) caco3是一种难溶物，其ksp=2.8x10-9。
现将 amol/l的cacl2溶液与 2.0 x 10-4mol/l na2co3溶液等体积混合(假设溶液体积可直接相加)，若要生成caco3沉淀，则a的最小值为mol/l(4分)。
32、(16分) 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是mno2)吸收硫酸厂的尾气so2，制备硫酸锰的生产流程如下：
已知：浸出液的ph＜2，其中的金属离子主要是mn2＋，还含有少量的fe2＋、al3＋、ca2＋、pb2＋等其他金属离子。pbo2的氧化性大于mno2。
有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的ph见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
请回答下列问题：
1) 写出浸出过程中生成mn2+反应的化学方程式3分)，2) 氧化过程中主要反应的离子方程式 (3分)。
3) 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph，ph应调节至范围 (3分)。
4) 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有等(每空1分，共2分)。吸附步骤除去的主要离子为2分)。
5) 电解mnso4和znso4的混合溶液可制备mno2和zn，写出阳极的电极反应方程式。
3分)。参***。
30、(16分) (1)c10h12o2 (2分) (2)保护酚羟基 (2分) (3) 羟基 (2分)
4) (3分)
5) (3分)
6) (4分) (两个中任选1个)
或。31、(16分)
1)其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。(3分)
2)如右图(3分)(形状2分，标注1分)
3)0.4 mol/(l·min)(3分)
ch4(g)+h2o(g) co(g)+3h2(g) δh=+1.25a kj/mol(3分) ；
4)5.6x10-5mol/l (4分)
32、(16分)
1) so2＋mno2＝mnso4 (3分)
高三化学高考限时训练
7 下列叙述正确的是。a 属于取代反应 b 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯和己烷。c 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖d 丙烯分子中可能有8个原子处于同一平面。8 下列离子方程式正确的是。a cl2通入到naoh溶液中 cl2 2oh cl clo h2o b 用惰性电极电解氯化镁溶液 2cl 2...
高三化学限时训练
6.用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 mol l 1醋酸溶液中ch3cooh 的分子数为0.1na b.标准状况下，11.2l水中含有的o h键的数目为1.5na c.8.4 g mgco3与nahco3的混合物中所含质子数为4.2na d.工业上铜的电解精炼，电解池中每转移2mol...
高三化学限时训练
高三化学定时训练一。可能用到的相对原子质量 fe 56 第 卷选择题。说明 从每个题目给出的a b c d四个选项中选出最佳选项，并将答案填到第 卷后的 内。1 若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a 20g重水 2h2o 含有10na个电子 b 5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时...