1、na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a．标准状况下，足量na2o2 与22.4lco2 反应，转移电子数为2na
b．100g 98%h2so4溶液中还有的氧原子数为4na
c．1.0l浓度为1.0mol/l的醋酸溶液中h+ 为na
d．20g重水（2h216o）还有的电子数为10na
2、已知某溶液中存在较多的so42-、no3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
a．al3+、nh4+、clb．na+、so32-、clo
c．h+、cl-、fe2d．mg2+、ba2+、br-
3、有一合金由x、y、z、w四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有z、y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现z的化合物；若将该合金做阳极，用x盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出x。这四种金属的活动性顺序是 (
a．y＞z＞w＞xb．z＞y＞w＞x
c．w＞z＞y＞xd．x＞y＞z＞w
4、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（ ）
a．fecl3 b．ca(hco3)2 c．naalo2d．na2so3
5、已知反应mx(g)＋ny(g)qz(g)，△h＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是（ ）
a．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动。
b．此时，x的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍。
c．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小。
d．如果增加x的物质的量，平衡正向移动，x的转化率增大。
6、下列能达到实验目的的是（ ）
a．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。
b．在用稀硫酸和锌粒反应制取氢气时加入少许硫酸铜以加快化学反应速率。
c．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度。
d．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质。
7、将等浓度的k2s溶液和nahso4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
a．c(k＋)＞c(na＋)＞c(h＋)＞c(oh－)
b．c(na＋)＋c(k＋)＋c(h＋)＝c(so42－)＋c(hs－)＋c(oh－)＋c(s2－)
c．c(so42－)＞c(hs－)＞c(oh－)＞c(h＋)
d．c(k＋)=c(s2－)＋c(h2s)＋c(hs－)＋c(so42－)
8、下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是（ ）
a．它有酸性，能与纯碱溶液反应。
b．它可以水解，水解产物有两种。
c．1 mol该有机物最多能和7 mol naoh反应。
d．该有机物能发生取代反应。
1、叠氮酸(hn3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生**生成氮气。有关叠氮酸的叙述中正确的是。
nan3 的水溶液呈碱性 ② hn3 的固体属于共价化合物 ③nan3的固体属于离子化合物 ④nan3可用于小汽车防撞保护气囊。
abcd．①②
2、以铁为阳极，铜为阴极，对足量的naoh溶液进行电解。一段时间后得到2molfe(oh)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（ ）
a．2molb．3molc．4mold．5mol
3、右图a、b是等体积容器，k是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭k，向a中通入一定量的no2。发生：2no2(g) n2o4(g)；△h<0。则以下说法正确的是（ ）
a．保持活塞位置不变，打开k，体系中气体颜色先变浅、然后略加深。
b．打开k一会，再关闭它，向右推动活塞时，最后a容器的气体颜色比b的浅。
c．打开k一会，再关闭它，把a容器加热，活塞向右移动，a中气体颜色变浅。
d．打开k一会，再关闭它，向b中通入氩气，b中气体颜色变浅。
℃，两种一元弱酸的钠盐nax和nay，已知往nax溶液中通入co2只能生成hx和nahco3；往nay溶液中通入co2能生成hy和na2co3，下列说法正确的是（ ）
a．溶液的碱性nax＞na2co3＞nay＞nahco3
b. 结合h＋的能力：x－＞co32－＞y－＞hco3－
c．hx和hy酸性相同，但比h2co3弱d．酸性hx＞hy
5、花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同ph条件下有以下存在形式：
下列有关花青苷说法不正确的是（ ）
a．花青苷可作为一种酸碱指示剂b．i和ⅱ中均含有二个苯环。
c．i和ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面d．i和ⅱ均能与fecl3溶液发生显色反应。
6、下列除去杂质的方法正确的是（ ）
除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离；
除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
除去苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤取滤液；
除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
abcd． ③
7、na表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于na的是（ ）
a．400ml10 mol·l-1的浓盐酸与足量的mno2反应。
b．2molcu与200g98%的浓硫酸反应。
c．65gzn与足量的硝酸反应。
d．h2o(g)和co2混合气体2mol与足量的na2o2反应。
8、已知下列反应：①nh3+h+nh4+ ②ag++2nh3ag(nh3)2+ ③ag++cl—agcl 前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是（ ）
a．氯化银可溶于氨水b．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀。
c．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀d．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在。
1、某消毒液无色，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是（ ）
a．kmno4b．naclo c．h2o2 d．cl2
2、下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
a．甲醇、o2和koh溶液组成的燃料电池的负极反应：ch3oh+h2o－6e－= co2↑+6h+
b．亚硫酸氢钠水解：hso3－+h2o so32－+h3o+
c．苯酚钠的水溶液中通入少量的co2：2c6h5o＋co2+h2o→2c6h5oh＋co32－
d．用侯氏制碱法制得nahco3 ：na++nh3+co2+h2o = nahco3↓+nh4+
3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20ml，其中含有硫酸的浓度为2mol·l-1，含硝酸的浓度为1mol·l－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成no气体），最多可收集到标况下的气体的体积为。
a．224mlb．168mlc．112ml d．89.6ml
4、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的naoh溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（ ）
a．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成mg2+
b．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成。
c．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流。
d．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理。
5、将1molco和1molh2o充入容器中，在催化剂存在下发生反应。
h2o (g) +co(g) h2 (g) +co2(g)
达到平衡时，发现有50%的co转化为co2。在其他条件不变的情况下，若将1molco和2molh2o充入反应器中，则反应达平衡后，混合气体中co2的体积分数可能为（ ）
6、有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）
a．na2so3已部分被空气中的氧气氧化。
b．加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4
c．此实验不能确定na2so3是否部分被氧化
d．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是baso4
7、下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
a．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c(h+)＝c(oh-)
b．在ph＝2的醋酸中加入等体积2mol·l-1的某酸溶液后，混合溶液的ph一定会减小。
c．ph相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液的m倍和n倍，若稀释后两溶液的ph仍相同，则m＞n
d．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多。
8、下列叙述不正确的是（ ）
a．使用ph 试纸时，若先湿润试纸不一定会使测定结果不准确。
b．除去co2中少量hcl的方法是：将混合气体通过盛有饱和na2co3溶液的洗气瓶。
c．检验溶液中是否含so42－时，在无其它阳离子干扰时，所加的bacl2溶液用盐酸酸化
d．用蒸馏的方法除去乙醇中混有的少量乙酸。
1、右图是某只含有c、h、o、n的有机物简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的。
是（ ）a．分子式为c3h8no2
b．在一定条件下，可以通过聚合反应，生成高分子化合物。
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