1．下列图示内容的对应说明错误的是。
2．下列事实（常温下）不能说明醋酸是弱电解质的是。
a．醋酸钠溶液ph＞7
b．醋酸溶液能溶解碳酸钙。
c．0.1 mol·l-1醋酸溶液ph＝2.9
d．ph＝1的醋酸溶液稀释100倍后ph＜3
3．解释下列事实的方程式正确的是。
a．加热可增强纯碱溶液去污力：co32-＋2h2oh2co3＋2oh-
b．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：ag ＋ 4h+ ＋no3—＝ ag+＋ no↑＋+2h2o
c．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时so2的排放：2caco3＋ o2＋2so2＝2co2＋2caso4
d．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：hco3-＋ca2+＋oh-＝caco3↓＋h2o
4．用图示装置（试剂任选）能完成下列实验的是。
a．从粗盐中获得nacl晶体。
b．除去附着在铁屑表面的铝。
c．从含苯酚的废水中**苯酚。
d．除去fe(oh)3胶体中的fecl3
5．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是。
6．80 ℃时，2 l 密闭容器中充入0.40 mol n2o4，发生反应n2o42no2 △h＝＋q kj·mol-1（q＞0），获得如下数据：
下列判断正确的是。
a．升高温度该反应的平衡常数k减小。
b．20～40 s 内，v（n2o4）＝0.004 mol·l-1·s1
c．反应达平衡时，吸收的热量为0.30q kj
d．100s 时再通入0.40 mol n2o4，达新平衡时n2o4的转化率增大。
7．下图是co2电催化还原为ch4的工作原理示意图。下列说法不正确的是。
a．该过程是电能转化为化学能的过程。
b．一段时间后，①池中n(khco3)不变。
c．一段时间后，②池中溶液的ph一定下降。
d．铜电极的电极反应式为co2＋8h+＋8e-＝ch4＋2h2o
8. 下列措施不利于保护环境的是（ ）
9. 下列说法正确的是（ ）
a．油脂都不能使溴水褪色。
b．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐。
c．****可用作食品防腐剂。
d．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖。
10. 用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是（ ）
a．a组：制备少量乙酸乙酯 b．b组：除去粗盐水中的泥沙。
c．c组：用ccl4提取碘水中的碘 d．d组：配制100 ml 1.00 mol/l nacl溶液。
11.下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
a．氯化钢溶液显酸性：
b．氯气使湿润的淀粉ki试纸变蓝：
c．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：
d．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：
12. 已知位于同一主族，下列关系正确的是（ ）
a．热稳定性：
b．原子半径：
c．酸性：
d．还原性：
13. 对常温下ph=3的溶液，下列叙述不正确的是（ ）
a． b．加入少量固体后，降低。
c．该溶液中由水电离出的c（h+）是1.0×10-11 mol／l
d．与等体积ph =11的naoh溶液混合后所得溶液显酸性。
14. 欲检验气体中是否含有，进行如下实验：
将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a；
滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是（ ）
a．沉蕊a为 b．沉淀b为。
c．气体中含有 d．气体中没有。
15．下列说法不正确的是。
a．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂。
b．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物。
c．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性。
d．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应。
16．下列比较不正确的是。
a．最**氧化物对应水化物的酸性：h3po4＞h2so4＞hno3
b．与冷水的反应速率：k＞na＞mg c．热稳定性：hf＞hcl＞h2s
d．离子半径：cl－＞f－＞na＋
17. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是。
a．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2h2so3+o22h2so4
b．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因： +2h2oh2co3+2oh
c．盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2+2oh===h2o
d．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：cl+ clo+2h+= cl2↑+ h2o
18．根据右图，下列判断正确的是。
a．电子从zn极流出，流入fe极，经盐桥回到zn极
b．烧杯b中发生的电极反应为zn－2e－＝zn2+
c．烧杯a中发生反应o2+4h+ +4e－＝2h2o，溶液ph降低。
d．向烧杯a中加入少量k3[fe(cn)6]溶液，有蓝色沉淀生成
19．常温下的两种溶液： ph=9的naoh溶液， ph=9的ch3coona溶液。对这两种溶液的判断，正确的是。
a．两溶液中水的电离程度相同。
b．c(na+)：
c．两溶液分别用水稀释10倍后，ph=ph<9
d．将和等体积混合后的溶液：c(na+)=c(ch3coo-)+c(oh-)－c(h+)
20．在2l恒容密闭容器中充入2 mol x和1mol y发生反应：2x(g)+y(g) 3z(g)△h<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是。
a．升高温度，平衡常数增大
b．w点x的正反应速率等于m点x的正反应速率。
c．q点时，y的转化率最大。
d．平衡时充入z，达到新平衡时z的体积分数比原平衡时大。
21．现有一na2so3、na2so4混合物样品ag，为了测定其中na2so3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是。
a．将样品配制成溶液v1l，取其中25.00ml用标准kmno4溶液滴定，消耗标准kmno4溶液v2ml
b．向样品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
c．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg
d．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和nahso3的洗气瓶、盛有浓h2so4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重dg
22.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是。
23.下列方程式不能正确解释相关事实的是。
a．碳酸的酸性强于苯酚：co2+h2o+ +hco3-
b．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2al2o3(熔融) =4al + 3o2↑
c．浓硫酸具有强氧化性：c + 2h2so4（浓）==2so2↑+ co2↑+ 2h2o
d．金属铜能溶解于稀硝酸：cu + 4h++ 2no3- =cu2++ 2no2↑+ 2h2o
24.下列实验装置或操作正确的是。
25.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是。
a．碳表面发生氧化反应b．钢铁被腐蚀的最终产物为feo
c．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主
d．图②中，正极反应式为o2 + 4e- +2h2o ==4oh-
26.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是。
a．将乙醇滴入酸性k2cr2o7溶液中，溶液由橙色变为绿色。
b．将so2通入滴有酚酞的naoh溶液中，溶液红色褪去。
c．将h2c2o4溶液滴入酸性kmno4溶液中，溶液紫色褪去。
d．将乙醛加入新制cu(oh)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀。
27．实验：
向2 ml1 mol·l-1 nabr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；
取①所得溶液滴加到淀粉ki试纸上，试纸变蓝；
向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是。
a．仅根据实验①能说明还原性：br- >cl- b．仅根据实验②能说明氧化性：br2> i2
c．上述实验验证了cl2、br2、i2的氧化性相对强弱。
d．向实验③所得溶液中加ccl4，充分振荡，下层为橙红色。
28. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是。
29．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
a．食盐可作调味剂b．co2属于大气污染物。
c．柠檬很酸，属于酸性食物 d．用聚氯乙烯塑料袋包装食品。
30．下列解释事实的方程式表达不正确的是。
a．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2nahco3 na2co3+ co2↑+h2o
b．铝制容器不能盛装碱液：2al +2oh－+2h2o 2alo2－+ 3h2↑
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