第二章第二节影响化学反应速率的因素（第一课时）
学习目标】1.了解有效碰撞理论，2.掌握影响化学反应速率的因素。
课前复习】：通过阅读必修二的《阅读材料》和选修四教材前言，完成下列填空。
一、化学反应机理。
1．有效碰撞：能够的碰撞；
只有既具有足够的又有合适的的分子碰撞，才是有效碰撞，碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。
2．活化能和活化分子。
(1) 活化分子：能够发生的分子。
(2) 活化能：活化分子所具有的或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
二、影响化学反应速率的因素。
1.决定因素内因）
2.外界主要影响因素：
还有光辐照电弧、强磁场、高速等总之向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。（p24页）
课堂**】一、浓度对化学反应速率的影响（ 浓度越大，反应速率越 ；浓度越小，反应速率越 ）
浓度影响速率的原因：
在1l容器中加入反应物分子8“个”其中活化分子4“个”，非活化分子4“个”；在另一个1l容器中加入相同状态的反应物分子16“个”，我们发现第二个容器中的活化分子个数 ，（增加或减少），所以反应速率增大。
当然我们发现在第二个容器中，活化分子数占总分子个数与第一个容器中活化分子数与其分子总数的比值相等或不等）。
结论：浓度能够改变化学反应速率是因为浓度变化引起了体积内的活化分子变化。
因此增加反应物的浓度，反应速率变 ，减少反应物的浓度，反应速率变 。
思考：在一密闭固定容器中，发生a(aq)+b(s)=c(aq)反应，若增加a的物质的量，化学反应速率将变快”、“变慢”或“不变” 下同）
若增加b的物质的量，化学反应速率将。
由此可见：增加反应物的物质的量不一定增加了反应物的浓度。只有增加了反应物的 （“浓度”或“物质的量”） 才能使得反应速率加快，由此我们可以推论出：
增加反应物中的固体物质或纯液体物质，不改变物质浓度所以对速率影响。
二、压强对反应速率的影响（压强越大，反应速率越 ，压强越小，反应速率越 ）
压强影响速率的原因：
由图形可知：加压使得单位体积内活化分子的个数增加”或“减少”），所以使得反应速率变 。加压没有”或“有”）使得活化分子数占总分子数的比率提高，所以加压的效果等同于增加对应倍数的浓度，某种程度上可以说“压强改变等同于对应的浓度的改变。
”结论：压强改变反应速率是因为改变到了反应物的 ，引起了单位体积内的活化分子变化。因此加大压强，反应速率变 ，减小压强，反应速率变 。
思考1：在一密闭容器中，发生a(s)+b(s)=c(s)反应，若增加容器的压强，反应速率会
在一密闭容器中，发生a(g)+b(g)=c(s)反应，若增加容器的压强，反应速率会
结论：压强只对态物质起作用，其实质还是压强要改变反应速率就必须影响到物质 。
思考2：在一密闭容器中，发生a(g)+b(g)=c(g)反应，若保持容器体积不变，增加不反应的气体，回答下列问题。
容器的体积会容器内压强会不变”、“变大”或“变小” 下同）
反应物的浓度会所以反应的速率 （“不变”、“变大”或“变小”）。
思考3：在一密闭容器中，发生a(g)+b(g)=c(g)反应，若保持容器压强不变，增加不反应的气体，回答下列问题。
容器的体积会容器内压强会不变”、“变大”或“变小” 下同）
反应物的浓度会所以反应的速率 （“不变”、“变大”或“变小”）。
由思考2与思考3可以得出结论：
压强要想引起速率改变必需引起反应物质改变，恒压时，增加不反应物相当于对原物质进行压操作，导致速率变 。
恒容时，增加不反应物不会改变反应物的浓度，所以速率将 。
一般情况下，不做特殊说明，“改变反应体系的压强”都理解为“使容器体积发生改变”，而不理解为“恒容时，增加不反应物的情况。”
三、温度对反应速率的影响（温度越高，反应速率越 ，温度越低，反应速率越 ）
温度影响速率的原因：
当温度升高后，原来不是活化分子的分子吸收能量，变成分子，这样活化分子个数增多所以化学反应速率加快。值得注意的是单位体积内的总分子数变多、变少、不变），所以不仅活化分子数增加，而且活化分子百分数也出现增加、减少、不变），因此我们可以推知，温度对速率的影响超过浓度（压强）对速率的影响。
结论：温度改变了反应物的活化分子数，所以升高温度，反应速率加快。
四、催化剂对反应速率的影响（加入催化剂，化学反应速率。
催化剂影响速率的原因：
催化剂降低了化学反应所需的活化能，使得大量不是活化分子的分子变成活化分子，所以反应物的活化分子数增加，使得反应速率成千上万倍的发生改变。（课外知识，有些催化剂可以降低反应速率，这种催化剂我们将其称为负催化剂。高中一般不涉及负催化剂，提到催化剂往往都是使反应速率加快的正催化剂）。
课堂训练】1. 下列说法，正确的是。
活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。
活化分子比普通分子具有较高的能量 ④化学反应的实质是原子的重新组合。
化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞。
abcd．②④
2、浓度为6mol·l-1的h2so4溶液100ml，跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为减缓反应速率但又不影响生成h2的总量，可向反应物中加入适量的。
a．na2co3溶液 b．水c．醋酸钠固体
d．硫酸钠溶液 e．硝酸钠溶液 f．硫酸铜固体。
3、对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是。
a．zn(s)＋h2so4(aq)==znso4(aq)＋h2(g)
b．caco3(s) cao(s)＋co2(g)
c．fecl3(aq)＋3kscn(aq)=fe(scn)3(aq)＋3kcl(aq)
d．2p(s)＋3cl2(g) 2pcl3(g)
4、下列不同条件下的化学反应a＋b===c＋d，反应速率由大到小顺序正确的一组是( )
常温下20 ml含a和b各0.001 mol
常温下100 ml含a和b各0.01 mol
常温下0.05 mol/l a、b溶液各10 ml，再加入蒸馏水20 ml
常温下100 ml含a 0.01 mol和20 ml含b 0.001 mol
a．①②bcd．②①
5、反应c(s)＋h2o(g)=co(g)＋h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 (
a．增加c的量b．将容器的体积缩小一半。
c．保持体积不变，充入n2使体系压强增大 d．保持压强不变，充入n2使容器体积变大。
6、在一密闭容器中充入1 mol h2和1 mol i2，压强为p(pa)，并在一定温度下使其发生反应：h2(g)＋i2(g)==2hi(g)
1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol h2，反应速率___理由是。
2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol n2(n2不参加反应)，反应速率___理由是。
3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol n2(n2不参加反应)，反应速率___理由是。
4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol h2(g)和1 mol i2(g)，反应速率___理由是。
高二化学选修4化学反应速率教案
教学目标。1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法，通过故宫文化遗产本世纪的快速腐蚀事实培养学生的环保意识，增强环保观念。2.使学生理解浓度 压强 温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。3.使学生能初步运用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等来解释浓度 压强 ...
化学反应速率作业
1 下列对 化学反应速率 的理解正确的是。a 化学反应速率表示的是化学反应进行的限度。b 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示。c 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。d 化学反应速率可以是正值，也可以是负值。2 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且...
1化学反应速率复习新
一 化学反应速率的概念 一个定义 一个表达式 一个重要结论 1 概念 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。2 表示方法 化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3 定义表达式 两个变形式即。理解 1 化学反应速率实际上指的是某物质在某一段时间内化学反应的...